1樓：段日月明
還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。 金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的還原性強弱是自身的金屬性的強弱決定的。不是由還原劑的化合價的改變數多少決定的。
2樓：匿名使用者
取決於在25攝氏度酸性溶液或鹼性溶液中的標準電極電勢（或位）。左邊是氧化型，右邊是還原型，氧化型從上最弱的氧化劑到下最強的氧化劑，得電子或氧化能力依次增強；相反還原型是從下最弱的還原劑到上最強的還原劑是失電子或還原能力依諮增強，再對照e*值從下至上由正值到負值比較大小就可以了。這是定量的比較，如果只是粗糙比較則有：
原則是氧化劑、還原劑的相對強弱只能決定於得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。（1）決定於在週期表的位置（2）決定於金屬活動序（3）決定於非金屬活動序：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2,從左到右氧化性減弱，還原性增強（4）同一元素決定於價態的不同；又分金屬和非金屬兩種情形（5）非金屬氫化物還原比較（6）無機含氧酸氧化性比較（7）濃度影響（8）介質影響（9）溫度影響等等。
3樓：匿名使用者
不是。 根據氧化還原反應得出，強制弱
強還原劑有哪些
4樓：來自鴛鴦湖純樸的菠菜
非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子，活潑的金屬單質（如鈉，鎂，鋁，等）。
在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。
擴充套件資料：
氧化還原反應中，存在以下一般規律
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
5樓：匿名使用者
1.還原劑有：氫氣(h2),碳(c),一氧化碳(co)典型還原劑：
2.活潑的金屬單質,如na,al,zn,fe等．3.某些非金屬單質,如h2,c,si等．元素（如c,s等)4.
處於低化合價時的氧化物,如co,so2等．元素（如cl,s等）5.處於低化合價時的酸,如hcl,h2s等．元素（如fe,s等)6.處於低化合價時的鹽,如na2so3,feso4等．1.
2基本都是強還原劑!
6樓：
活潑金屬:鋰,鈉,鉀,銣,銫,鎂,鈣,鍶,鋇,鋁等單質非金屬:碳單質,氫氣等
化合物:硫化氫,氨氣等
總結:易失去電子的物質是強還原劑.
7樓：匿名使用者
如：鹼金屬 li fe2+ s2- i- h2s nh3 等容易失電子的， 氧化性的強弱取決於得到電子的難易程度，那它是否與下圖第一個劃線句子矛盾了？還原劑化合價升得越高，不 8樓：愛轉角遇見了伱 大哥，你看好，前面還有一句，不同的氧化劑和相同的還原劑發生反應時，還原劑化合價升高的數值越大，說明氧化劑的氧化性越強。 9樓：匿名使用者 氧化劑得電子越多意味著它得電子越容易 不是說還原劑化合價升高嗎？可是為什麼這個還原劑屬於生成物，而且和前面的相比化合價不升反降了呢？做還 10樓：匿名使用者 還原劑，氧化劑都是針對某一個反應而言的。因為在一個反應中，參加反應的物質的氧化性或還原性，都是相比較而決定的。不是所有的還原劑永遠是還原劑，氧化劑也一樣。 如何判斷一個物質是氧化劑還是還原劑 11樓：生活類答題小能手 在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質為還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。 所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。 在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。 含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。 擴充套件資料 氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。 還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。 含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。 12樓：天蠍綠色花草 當其中一個元素的化合價升高時,它就失電子,就是氧化反應,被氧化,是還原劑. 當其中一個元素的化合價降低時,它就得電子,就是還原反應,被還原,是氧化劑. 13樓：電工學王老師 一個物質是氧化劑還是還原劑，沒有絕對而明確的界定！當某物質遇到氧化性比它強的，那麼在反應中它就是還原劑，若是遇到氧化性比它弱的，那麼在反應中就是氧化劑。因此某種物質究竟是氧化劑還是還劑，要視「對手」而言！ 在具體的反應中，經過反應，若其化合價升高了。那它就是還原劑。反之它就是氧化劑！ 14樓：liang亮亮 得降還氧，失升氧還 得電子，化合價降低，發生還原反應，被還原，做氧化劑，具有氧化性～ 失電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化，做還原劑，具有還原性～ 15樓：神龍太衰 lz所說即氧化還原反應，拿到一個氧化還原反應的方程式，如果要判斷氧化劑和還原劑。首先看各個元素的化合價在反應前後的變化，無變化則這個反應不是氧化還原反應，沒有氧化劑還原劑之說；有變化，則比較反應物和生成物，看反應物中哪個價態升高，哪個價態降低，價態升高的被氧化，是還原劑，價態降低的被還原，是氧化劑。 舉例：c+o2==co2中 c由0價變為+4價，化合價升高，是還原劑；o有0價變為-2價，化合價降低，是氧化劑。 還原劑屬於危險化學品嗎？ 16樓：匿名使用者 危險化學品的劃分是以對人類、環境是否造成損害而定。還原劑也是相對的，一種物質有時是還原劑，有時是氧化劑。一般意義的強還原劑一定是危險化學品。 17樓：血色漣漪 還原劑也分強弱的啊...大多數金屬都可以當還原劑...身邊都是金屬不也沒危險麼...纖維素也有還原性..也沒看誰因為讀本書就掛了的... 18樓：匿名使用者 應該說是不危險化學品 但用的時候好需要小心 不同的化學物品時不一樣的 [編輯本段]什麼是還原劑： 還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物. 所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑. 還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。 還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。 應用在焊條及焊絲上，例如mn,si,al,ti及zr等元素，可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔[1]。 [編輯本段]常見的還原劑主要有： 氫氣(h2)，碳(c)，一氧化碳(co) [編輯本段]還原劑實驗舉例： 氫氣還原氧化銅、氧化鐵(h2+cuo=cu+h2o ; 3h2+fe2o3=2fe+3h2o)； 炭還原氧化銅(c+2cuo=2cu+co2)； 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(co+cuo=cu+co2 ; 3co+fe2o3=2fe+3co2) [編輯本段]典型還原劑： 活潑的金屬單質，如na,al,zn,fe等．某些非金屬單質，如h2,c,si等．元素（如c,s等)處於低化合價時的氧化物，如co,so2等．元素（如cl,s等）處於低化合價時的酸，如hcl,h2s等．元素（如fe,s等)處於低化合價時的鹽，如na2so3,feso4等． 在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。 如: so2+2hno3→h2so4+2h2o+no2的反應中中so2是還原劑。 但在h2s+so2→s+h2o中，so2卻是氧化劑。 [編輯本段]常見的還原劑還有： 氫氣(h2)、一氧化碳(co)、鐵屑(fe)、鋅粉(zn)等。 [編輯本段]氧化還原反應 氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。 此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。 有機化學中也存在氧化還原反應。 [編輯本段]氧化劑與還原劑區別 物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。 有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應，氧化反應就是指化合價升高的反應。 氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。 人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。 所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。 2h2s＋o2=2h2o＋2s 在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。 許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。 氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。 12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓ 但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。 2fecl2+cl2=2fecl3 研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。 對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。 例如 h2＋cl2=2hcl 這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。 氧化劑: 物質的氧化性、還原性 氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。 所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。 金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。 許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。 由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。 拋光劑主要是增加產品的光亮度,還原劑是當你的表面做過處理而達不到你想要的效果時可以在一定程度上去除表面處理的藥水,研磨劑主要是起到拋光,潤滑,微切削,去除氧化膜或硫化膜,防護產品.希望以上的回答對你有幫助,謝謝 拋光劑和研磨劑兩個應該只是個人的叫法不同，但實際不多。如果要做個區分的話，可能是研磨型只... 氧化劑和還原劑都是相對的，以氫氣在氧氣中燃燒為例，氫要失去電子而導致化合價升高，氧則獲得電子導致化合價降低，而氫就是還原劑，還原了氧，氧則是氧化劑，氧化了氫。理解得形象一點 就是在氧化還原反應中，化合價比反應前升高的元素就是還原劑，而化合價降低的元素就是氧化劑 因為他們奪取了電子 那麼對於只有一種反... 這種物質中的某元素的原子得到電子，這種原子被還原，那麼這種物質就是被還原的物質。被還原的物質稱為氧化劑。物質與氧發生反應叫氧化反應具有還原性 被還原的是氧化劑。還原劑是被氧化的 看化合價 升高的是還原劑，降低的是氧化劑 我們都知道，物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。木炭和氫氣分別奪取氧化銅裡的氧使氧化...拋光劑還原劑研磨劑怎麼區別
分解反應中怎樣辨別氧化劑和還原劑
化學反應中，什麼是被還原的物質，就是指還原劑