1樓：衝擊高考
質量分數為20%的硫酸溶液是指：純硫酸的質量佔總質量的質量分數為20%。（忽略過程揮發造成損失。）
故需分別求出純硫酸的質量和溶液的總質量。然後相除得到質量分數。
1、分子：純硫酸的質量：硫酸溶液的體積*濃硫酸溶液的密度*硫酸的純度：100*1.84*98%。
其中100為硫酸溶液的體積，1.84是98%濃硫酸溶液的密度，98%為硫酸的純度。
2分母：溶液的總質量：（硫酸溶液的質量+水的質量）
2.1 硫酸溶液的質量：硫酸的體積*濃硫酸溶液的密度：100*1.84。
其中100為硫酸的體積，1.84是98%濃硫酸溶液的密度。
2.2 水的質量：水的體積*水的密度：v*1，水的體積設為v，水的密度為1（g/cm3）。
故總的算式為（100*1.84*98%）/（100*1.84+v）=20%，原答案分子中的1.84與98%位置變了，但仍為正確。
2樓：匿名使用者
1.84是98%濃硫酸的密度，分子中要先計算100*1.84得溶液質量，再乘以98%得硫酸質量
分母中，由於水的密度是1g/ml，所以略去了，實際上是v*1
3樓：匿名使用者
疑問1：1.84是硫酸溶液的密度，還是硫酸的密度？為什麼溶液的體積乘它，硫酸的體積也乘它？
1.84是98%濃硫酸（硫酸溶液）的密度，分子中要先計算100*1.84得溶液質量，再乘以98%得硫酸質量，應該調整一下位置，變成100＊1.84＊98%，就好理解了。
疑問2：分母中，體積乘以密度（100*1.84），得到質量。為什麼要和v相加？v是體積，兩個不同物理量怎麼能相加呢？
由於水的密度是1g/ml，實際上是v*1 ，省略了1。
配製500毫升質量分數為20%硫酸溶液需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/ml．98%
4樓：塪允
設需要濃硫酸的體積為x，500ml=500cm31.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20%
x=63.2cm3=63.2ml
答：配製500ml質量分數為20%溶液需63.2ml質量分數為98%的濃硫酸．
配製500毫升質量分數為20%h2so4溶液
5樓：渝城小靈通
可根據稀釋前後溶質的質量不變進行計算
先設需要需要質量分數為98%的濃硫酸x毫升所以x*1.84*98%=500*1.14*20%解得x=63.22ml,所以 需要質量分數為98%的濃硫酸63.22毫升
又500毫升20%的稀硫酸質量為500*1.14g/ml=570g63.22毫升98%的濃硫酸質量為63.22*1.84g/ml=116.3g
所以需要水的質量為570g-116.3g=453.7g,又水的密度為1g/ml
故需要水的體積為453.7g/1g/ml=453.7ml
6樓：匿名使用者
先設需要需要質量分數為98%的濃硫酸x毫升
所以x*1.84*98%=500*1.14*20%
解得x=63.22ml,所以 需要質量分數為98%的濃硫酸63.22毫升
又因為500毫升20%的稀硫酸質量為500*1.14g/ml=570g
63.22毫升98%的濃硫酸質量為63.22*1.84g/ml=116.3g
所以需要水的質量為570g-116.3g=453.7g,又因為水的密度為1g/ml
所以需要水的體積為453.7g/1g/ml=453.7ml
7樓：匿名使用者
100ml純硫酸， 400ml蒸餾水 混合就可得到500ml 20%的硫酸溶液。
配製500毫升質量分數為20%的硫酸溶液需要質量分數為98%的硫酸溶液多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/ml．
8樓：雪少
查表可得：質量分數為20%硫酸溶液的密度為1.14g/ml，質量分數為98%的硫酸溶液密度為1.84g/ml．
由於被稀釋的溶液裡溶質的質量在稀釋前後不變，假設需質量分數為98%的硫酸溶液體積為x
則得：500ml×1.14g/ml×20%=x×1.84g/ml×98%
x=63.2ml，
答：配製500毫升質量分數為20%硫酸溶液需要質量分數為98%的硫酸溶液63.2ml．
配製500ml質量分數為20%的硫酸溶液，需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升，還要水多少毫升
9樓：匿名使用者
h2so4 的質量為 500*1.14*20%設 98% 的為 x ml
則 x*1.84*98%==500*1.14*20%x===63.22 ml
水的質量等於 500 ml的質量減去 濃硫酸的質量==== 500*1.14-63.22*1.84==453.68 g
即 453.68 ml 水
10樓：透亮杯兒
98%濃硫酸的物質的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l
20%的硫酸溶液的物質的量濃度=1000×1.14×20%/98=2.33mol/l
根據c1v1=c2v2
需要濃硫酸的體積v1=c2v2/c1=2.33×500/18.4=63.3毫升
需要水的質量500×1.14－63.3×1.84=453.5克，如果水的密度按1g/cm3計，那麼
水的體積為453.5毫升。
11樓：匿名使用者
w1*v1=w2*v2 500*20%=v2*98% v2=102.04ml
需要的水為500-v2=500-102.04=397.96
L的硫酸配製100mL 1 0mol L硫酸，若實驗儀器有 A 100mL量筒
1 g e c h f或e g c h f。2 b c d。1 用18mol lh2 so4 配製1.0mol lh2 so4 實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配製實驗操作。根據稀釋定律c1 v1 c2 v2 可計算18mol l濃h2 so4 的體積，v1 c2 v2 c1 1.0mol l...
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