1樓：飛狐胡斐
hcl滴入na2co3:
①h+ + (co3)2- ==hco3-②hco3- +h+ ==h2o+co2↑na2co3滴入hcl:
(co3)2- + 2h+ ==h2o+co2↑
2樓：以命相搏的年代
鹽酸滴碳酸鈉，先是無現象（因為生成碳酸氫鈉）再有氣體生成 碳酸鈉滴鹽酸，直接有氣體生成
多個化學方程式如何合併（合併方法與步驟） 10
3樓：匿名使用者
方法：找出反應方程式中相同的物質（上一步的產物是下一步的反應物），在合併它們時，求出共同物質的最小公倍數，將原方程式中該物質的化學計量數改為最小公倍數，然後進行合併，消去共同物質，得到總反應方程式，最終檢查是否符合質量守恆定律。
步驟：寫出多步反應方程式；
找出共同物質；
求出共同物質化學計量數的最小公倍數；
4.合併，消去共同物質；
5.檢查是否符合電荷守恆（離子方程式）和質量守恆（化學方程式）
例如：金屬鈉可以和氯化鐵溶液反應生成氯化鈉，氫氧化鐵沉澱和氫氣。這個反應分兩步進行：
鈉和水反應：2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
氫氧化鈉和氯化鐵反應：3naoh＋fecl3＝fe（oh）3↓＋3nacl
在這兩個反應中，共同物質naoh的化學計量數分別為2，3，它們的最小公倍數為6，先將各反應中naoh的化學計量數改為6。
1.6na＋6h2o＝6naoh＋3h2↑
2.6naoh＋2fecl3＝2fe（oh）3↓＋6nacl
合併，消去共同物質naoh：
6na＋6h2o＋2fecl3＝2fe（oh）3↓＋6nacl＋3h2↑
檢查，符合質量守恆定律，完成
化學中怎樣計算多步反應的活化能？比如下圖中的b
4樓：匿名使用者
e1和e2分別是兩部反應的活化能，而總的活化能只是e1，可以這麼理解，e1比e2大，能量都達到e1了e2肯定能進行了。所以只需要e1的能量。
如何計算多步化學反應的活化能？第一步反應活化能是e1,第二部反應活化
5樓：匿名使用者
1、總活化能不需要計算，那個大就選哪個
2、e1大，總活化能就是e1
3、e2大，總活化能就是e2
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