1樓：塵煙夢雨如血染
我這裡有一個文件是關於化學方程式，望採納
2樓：匿名使用者
一、鈉的化學性質
(1)跟氧氣反應：
與空氣接觸緩慢氧化：4na+o2=2na2o。
在空氣(或氧氣)中燃燒：2na+ o 2na2 o 2(黃色火焰)以上反應說明na2 o 2比na2 o穩定。
(2)在氯氣中燃燒：2na+cl2 nacl(白煙)
(3)鈉與硫混合研磨即生成 2na+s=na2s
(4)鈉與水反應， 2na+2h2o =2naoh +h2↑
(5)鈉與酸反應： 2na+2hcl=2nacl+ h2↑
(6)與鹽反應：
①水溶液：先與水反應，生成的鹼再與鹽發生複分解反應；
2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
6na+6h2o+2fecl3=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
②熔融： 4na+ticl4(熔融) ti+4nacl
二、鈉在空氣中放置發生的變化
鈉放置在空氣中，首先被氧氣氧化成na2o；na2o進一步與空氣中的水蒸氣反應生成naoh；naoh吸收空氣中的水蒸氣和co2生成碳酸鈉晶體；碳酸鈉晶體會逐漸風化而成na2co3。
這裡發生的反應有：①4na+o2＝2na2o ②na2o+h2o＝2naoh ③2na+2h2o＝2naoh+h2↑ ④2naoh+co2+9h2o＝na2co3·10h2o ⑤na2co3·10h2o＝na2co3+10h2o
三、na2o與na2o2的比較
氧化性:na2o2+so2=na2so4
與水反應2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
與酸反應 na2o2與水、與酸反應的實質是過氧化鈉先生成雙氧水，其後雙氧水分解產生氧氣。
na2o2+2h2o═2naoh+h2o2 2na2o2+2h2so4═2na2so4+2h2o+o2↑
與co2反應 2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、一般性質比較
與鹽酸反應
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
對熱穩定性
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
2、轉化關係
na2co3→nahco3：na2co3+co2+h2o=2nahco3 或 na2co3+hcl(少量)=nahco3+nacl
nahco3→na2co3：2nahco3na2co3+co2↑+h2o或nahco3 +naoh= na2co3+h2o
五、侯氏制鹼法？
nh3+co2+h2o=nh4hco3，nh4hco3+nacl=nahco3↓+nh4cl,2nahco3na2co3+co2↑+h2o,
六、鎂、鋁化學性質
燃燒反應
2mg+o22mgo 4al+3o22al2o3
與非氧化性酸反應
mg+2h+=mg2++h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
與鹼反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
與h2o的反應：
mg+2h2o mg(oh)2+h2↑（能使酚酞變紅）
2al+6h2o 2al(oh)3+3h2↑
與某些氧化物的置換反應
2mg+co2 2mgo+c2mg+so2 2mgo+s
鋁熱反應： 8al＋3fe3o44al2o3＋9fe2al＋cr2o3 al2o3＋2cr
七、鋁的重要化合物
1．氧化鋁(al2o3)典型的兩性氧化物
既能溶於強酸，又能溶於強鹼
al2o3+6h+=2al3++3h2oal2o3+2oh-=2alo2-+h2o
2．al(oh)3典型的兩性氫氧化物
既能溶於強酸，又能溶於強鹼
al(oh)3+3h+＝al3++3h2oal(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
(酸式電離)h2o+alo2－+h+al(oh)3al3++3oh－(鹼式電離)
②從溶液中將al3+或alo2－完全轉化成al(oh)3沉澱的方法
al3++3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4+
2alo2－+co2+3h2o＝2al(oh)3↓+co32- (co2不足時)
alo2－+co2+2h2o＝al(oh)3↓+hco3－(co2過量時)
al3++3 alo2－+6h2o=4 al(oh)3↓
八、「鋁三角」
1．向一定量alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液
al3++3oh-=al(oh)3↓ al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
2．向一定量naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液
4oh-+al3+=alo2-+2h2o 3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
開始生成的白色沉澱振蒎後消失，隨後生成的白色沉澱不溶解。
3．向一定量naalo2溶液中逐滴加入hcl溶液
alo2-+h++h2o=al(oh)3↓ al(oh)3+3h+=al3++3h2o
先生成白色沉澱，然後白色沉澱逐漸溶解。
4．向一定量hcl溶液中逐滴加入naalo2溶液
alo2-+4h+=al3++2h2o al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓
開始生成的白色沉澱振盪後消失，隨後生成的白色沉澱不溶解。
九、鐵的化學性質
1．鐵跟非金屬的反應
灼熱的鐵絲在氧氣裡燃燒，火光四射，生成黑色的四氧化三鐵。 3fe+2o2fe3o4。
鐵絲在cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是fecl3的小顆粒。加水振盪後，生成棕黃色溶液。
2fe+3cl22fecl3
加熱時，fe還能跟s、i2起反應：fe+sfes fe+i2fei2
2．鐵跟水的反應
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
3．鐵跟酸的反應
鐵跟鹽酸、稀硫酸反應時，鐵被氧化為+2價的鐵，酸中的h+被還原為h2：fe+2h+=fe2++h2↑
在常溫下，鐵遇到濃硫酸、濃硝酸時，則發生鈍化，生成緻密的氧化物薄膜，這層薄膜可阻止內部金屬進一步被氧化。
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
鐵與稀硝酸反應知識歸納
涉及的化學反應方程式：
（1）（2）
4．鐵跟鹽溶液的反應
fe+cu2+=fe2++cu。fe+2fe3+=3fe2+。
十、鐵的化合物
1、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo）、氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4）等。
（1）feo是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，就迅速被氧化成fe3o4。
6feo+o22fe3o4
與非氧化性酸反應，如鹽酸：feo+2h+=fe2++h2o
與氧化性酸反應，如稀硝酸：3feo+10hno3=3fe(no3)3+no↑+5h2o
（2）fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料。
與酸反應：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
（3）fe3o4是一種複雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。其結構中含+3價鐵（佔2/3），含+2價鐵（佔1/3）。fe3o4可以寫成feo·fe2o3形式。
用射線證明它是一種鹽，還可以寫成fe(feo2)2的形式，其寫法遵循「低價成鹽，**成酸」的原則。
與非氧化性酸反應，如鹽酸：fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o
與氧化性酸反應，如稀硝酸：3fe3o4+28hno3(稀)=9fe(no3)3+no↑+14h2o
2．鐵的氫氧化物
鐵有兩種氫氧化物，它們可分別由相對應的可溶性鹽跟鹼溶液起反應而製得。fe3++3oh-＝fe(oh)3↓
加熱fe(oh)3時，它就失去水而生成紅棕色的fe2o3粉末。2fe(oh)3fe2o3+3h2o
fecl2溶液中滴入naoh溶液後，開始時析出一種白色的絮狀沉澱，這是氫氧化亞鐵。fe2++2oh-=fe(oh)2↓
生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。這是因為白色的fe(oh)2（為+2價鐵）被空氣裡的氧氣氧化成了紅褐色的fe(oh)3（為+3價鐵）。4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性鹼，它們能跟酸反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。
fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
3．鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
三價鐵的化合物遇到較強的還原劑時，會被還原成亞鐵化合物。例如，fecl3溶液遇fe等還原劑時，能被還原生成fecl2。2fe3++fe=3fe2+
亞鐵化合物在較強的氧化劑的作用下會被氧化成三價鐵的化合物。例如，fecl2溶液跟cl2起反應，立即被氧化成fecl3。2fe2++cl2＝2fe3++2cl-
以上事實說明，fe2+和fe3+在一定條件下是可以相互轉變的。
（1）fe3+→fe2+，fe3+具有強的氧化性，可被較強的還原劑還原為fe2+，如：fe、cu、i-、s2-、hs-、h2s、so32-、hso3-、so2、h2so3等。
①fe3+的氧化性在金屬陽離子中比較強，大於cu2+、h+，而弱於ag+。
②fe3+的氧化性強於i2，但比cl2、br2弱。
2fe3++fe=3fe2+ 2fe3++cu=2fe2++cu2+ 2fe3++2i-=2fe2++i2
2fe3++s2-=2fe2++s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓
（2）fe2+→fe3+，fe2+既具有氧化性，又具有還原性，但主要表現還原性，當遇到強氧化性的物質時，被氧化為fe3+；當遇到具有強還原性的物質時，被還原為fe。如：cl2、br2、o2、hno3、濃h2so4、kmno4、h2o2等可將fe2+氧化成fe3+。
fe2+的還原性大於br-，但比i-弱
2fe2++cl2=2fe3++2cl- 4fe2++o2+4h+=4fe3++2h2o
3fe2++4h++no3-=3fe3++2h2o+no↑ 5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
zn+fe2+=zn2++fe feo+cofe+co2
（3）fe轉化為fe3+要用強氧化劑，如：cl2、br2、hno3等。
2fe+3cl22fecl3
（4）fe轉化為fe2+，要用弱氧化劑，如：s、i2、cu2+等。
fe+sfes fe+2fe3+=3fe2+
（5）fe3+轉化為fe，fe3+一般不能直接轉化為fe，但+3價鐵的氧化物可以。
fe2o3+3h23h2o+2fe fe2o3+2alal2o3+2fe
寫化學方程式，寫化學方程式
1 3 co fe2o3 高溫 2fe 3co2 2 ca oh 2 co2 caco3 沉澱 h2o 3 cao h2o ca oh 2 ca oh 2 na2co3 caco3 沉澱 2 naoh 4 無 caco3不溶於水，不和水反應 5 2cu o2 加熱 2cuo cuo h2so4 cu...
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