1樓：q洗洗睡吧
(一）本題旨在考查對弱鹼鹽水解的理解。答案為硫酸氫銨，因為它的溶液呈酸性，抑制水解，使溶液中nh3的濃度小，而nh4+的濃度高。
（二）加入適量氨水，因為是強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性，說明nh4+結合了部分oh-，那麼溶液中，銨根離子濃度小於cl-濃度。
（三）氯化銨溶液。因為鹽酸和硫酸都是強酸（嚴格來說不是絕對相等的，但是比較其他幾個這個是最接近的），但是前者是一元酸鹽，後者是二元酸鹽，所以相差2倍。
2樓：滑樂正
硫酸氫銨
適量的氨水
0.1 mol/l氯化銨溶液40毫升
3樓：匿名使用者
硫酸氫銨
適量的鹽酸
0.1 mol/l氯化銨溶液40毫升
4樓：匿名使用者
第一題：濃度最大的應該是氯化銨》硫酸氫氨》醋酸氨》碳酸氫銨
本題主要看弱鹼的水解和酸的電解的程度，hcl在水中完全電離，而硫酸有兩級電離，第二極電離程度為80%，兩種弱酸就不用考慮了。
第二題：銨根離子在水中容易水解，氯離子則完全電離，所以在氯化銨中氯離子比銨根離子多，故要麼增加銨根離子，要麼減少氯離子；減少氯離子基本沒法實現，除非沉澱，所以加適量的氨水就行。
本題：可以用ph值法確定。氯化銨水溶液曾酸性，找個鹼性溶液中和就行。選擇題的時候可以這樣排除。
第三題：本題不用考慮體積，選0.2mol/l硝酸銨溶液10毫升，這個最接近！
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