1樓：匿名使用者
能，可以通過溶解度不同使它們之間轉化
同時要知道並不是所有的na鹽都是溶液，也有沉澱的如：
nazn(uo2)3(ac)9檸檬黃色沉澱
2樓：
不能 要發生反應 只能是複分解反應 而k na no3- 的鹽是全溶的 所以不可能有氣體 或沉澱 水 生成 也就是說不能發生複分解反應
3樓：深藍十號
不能,因為na鹽都是易溶物,無法生成沉澱!
4樓：匿名使用者
不能,因為na鹽都不是易溶物,無法除去na+
下列物質間的轉化，不能一步實現的是（ ）a．fe（oh）3→fecl3b．nacl→nano3c．kno3→kcld．cao→cac
5樓：神劍欄卮
a、可以由氫氧化鐵和鹽酸一步反應制得：fe（oh）3↓+3hcl═3h2o+fecl3，故a不可選；
b、可以由氯化鈉和硝酸銀溶液一步反應制得：nacl+agno3═nano3+agcl↓，故b不可選；
c、硝酸鉀因與不能其它任何物質生成沉澱、氣體或水，所以不能與任何物質發生複分解反應，故c可選；
d、可以由氧化鈣和鹽酸一步反應制得：製備：cao+2hcl=cacl2+h2o，故d不可選．
故選c．
除去nano3固體中混有的少量kno3固體
6樓：匿名使用者
對於這種除雜的題目，並不一定要求要得的物質比雜質的溶解度大很多，因為題目中已經說了，雜質只是少量的，所以在二者都易溶的前提下，在蒸發的過程中，隨著水的減少，一定是nano3先達到飽和，晶體先析出，但一定不要把水蒸乾，否則kno3也會析出，過濾後的濾渣才是我們要的產物，雜質就是在過濾的這一步徹底去掉了。
7樓：匿名使用者
kno3在高溫下溶解度比較大，故而在大量的水蒸發後，大量的nano3在溶液中過飽和而析出晶體，而此時少量的kno3仍溶解於剩餘的溶液中，此時趁熱過濾即可將固態的nano3和kno3溶液分離。雜質kno3留在溶液中。
8樓：匿名使用者
nano3在低溫下溶解度比kno3大很多，所以可以利用這點吧kno3結晶出來後除去
9樓：匿名使用者
結晶的過程是在溶液中進行的，所以要過濾。
雜質在結晶中，所以要過濾。
硝酸鉀的溶解度比硝酸鈉的低，所以在結晶的時候先析晶。
10樓：顛覆的奇蹟
由於水中兩者的溶解度隨溫度變化不同 蒸發過程中硝酸鈉首先結晶析出，過濾後得到的即純淨的硝酸鈉
如何化學方法鑑定kno3與nano3
11樓：匿名使用者
用焰色反應，焰色是黃色的是硝酸鈉、透過藍色鈷玻璃焰色是紫色的是硝酸鉀。
12樓：名字好吶
慢慢加入等質量的氯化銨，先出沉澱的是硝酸鈉
13樓：聆風而行
焰色反應吧，中學裡只能這個方法了。
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