1樓：為了我的豐功偉業
我們說離子化合物的溶解性指的實際上是溶液中離子的溶解性，比如在nacl和nh4cl的混合溶液中，如果不考慮nh+水解的話，溶液中只有三種離子，他們同時存在，決定他們溶解性的不是他們各自的濃度，而是cl-的濃度。 這就好比，cl2是比較容易溶於水的，但是它在飽和的nacl溶液中是難溶的，這也是那個道理。
向nh4cl溶液中加入nacl，他們的溶解都是依靠cl-的溶解度的，它們在水中產生了溶解競爭，而結果是nacl勝利，因為nacl要比nh4cl更易溶，這樣 nacl就用自己產生的cl- 和na+排擠掉了溶液原來存在的cl-和nh4+ 這樣 nh4cl出現啦
2樓：醫渣客棧
因為，nh4cl 溶解度比較小，加入nacl,溶液中的cl-濃度變大，使得nh4cl析出
氯化銨在水中溶解度列表：
0℃：29.4g
10℃：33.3g
20℃：37.2g
30℃：41.4g
40℃：45.8g
50℃：50.4g
60℃：55.2g
70℃：60.2g
80℃：65.6g
90℃：71.3g
100℃：77.3g
——————————————————————氯化鈉0度：35.7g
10度：35.8g
20度：36.0g
30度：36.3g
40度：36.6g
50度：37.0g
60度：37.3g
70度：37.8g
80度：38.4g
90度：39.0g
100度：39.8g
3樓：匿名使用者
氯離子在水中的溶解度有限
有了許多的氯離子了就會飽和了析出氯化銨了啊
4樓：匿名使用者
nacl+co2+h20+nh3=nh4cl+nahco3
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