1樓：灬湮滅
感覺要解決問題就是你要理解電離平衡的關鍵，其實這些高中化學能明白道理就能解決大部分問題。
電離平衡重要的是理解濃度的變化（這個指的不僅僅是溶液也是離子濃度），要知道在你做了相應的變化之後，在溶液中離子濃度向什麼方向改變了，平衡就會減弱這種改變。這個道理應該明白吧。接著給你解決問題
1.本來弱酸和弱鹼中的，h+和oh-很少，加入水會稀釋，同時水多了，可以理解為水的濃度上升，就會使k值減小
平衡就向正方向移動。同理的鹽溶液的離子濃度減小，水多了就會使平衡右移。
2.在它的溶液中有以下電離，co3+h2o=hco3+oh
hco3+h2o=h2co3+oh
可見都是由co3產生而且這兩部電離都很小.
3.應用上面的公式就能得到了
4.先說錯的，b很明顯的ph相等的肯定是醋酸多。
d.起初鹽酸中的高，不過因為醋酸是弱酸能再電離h+所以
反應一段時間後，濃度會改變。
c因為h+的量相等最終就會產生相同的h2
2樓：匿名使用者
1 生成物濃度都降低 但總的來說 稀釋的倍數太大了 所以k值會減小 平衡向正移動 根據電離平衡常數的定義來做 溫度不變 k值不變 所以。。。。。。
2 碳酸根水解才產生氫氧根 所以當然大一點阿3 鈉鹽完全水解 而碳酸跟會水解 會消耗減少了 鈉離子不會阿4 記住醋酸是弱酸 會源源不斷產生氫離子
產生等量的氫氣 說明氫離子量要相等 新當然也要相等 b. d都相反了吧
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