1樓：匿名使用者
c氫氧化鈉反應掉1mol碳酸氫根，本來如果沒有變化的話，碳酸氫根都是1mol，但是由於碳酸根水解，所以應該是碳酸氫根大於碳酸根。
b是質子守恆，原理是水電離的氫離子等於水電離的氫氧根。而水電離的氫離子有以下去路。
遊離在水中，1氫離子結合碳酸根變成碳酸氫根，2個氫離子結合碳酸根變成碳酸
所以b正確
希望你滿意
2樓：匿名使用者
b：由電荷守恆式得：【h+】+【na+】===【oh-】+【hco3-】+2【co3 2-】
又由物料守恆得：【na+】= 2【hco3-】+ 2【co3 2-】+ 2【h2co3】
聯立以上兩式得：【h+】+【hco3-】+2【h2co3】===【oh-】 （質子守恆式）
即【oh-】-【h+】=== 【hco3-】+ 2【h2co3】，所以b對。
c：反應後的溶液為等濃度的na2co3和naoh混合液。而oh-是被完全電離出來的，而co3 2-不僅會電離，還會水解一部分。
所以正確答案應該是：【oh-】＞【co3 2-】＞[hco3-]＞【h+】。所以c錯。
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