1樓：匿名使用者
1.氧化劑還原劑均為kclo3，cl得2*6=12個電子，o失去6*2=12個電子
2.是 因為均有化合價升降 第一個：c失去2*2=4個電子，o得到2*2=4個電子 第二個：co2中的c得到1*2=2個電子 ，c單質中的c失去1*2=2個電子
2樓：匿名使用者
答案不告訴你告訴你方法，授之以魚不如授之以漁：
氧化還原反應中化合價升高被氧化，失去電子，本身是還原劑；化合價降低被還原本，失去電子，身是氧化劑。
3樓：
1.kclo3是氧化劑又是還原劑，每molkclo3中，由o轉移到cl有6mol電子（放在反應式裡就是12個電子），cl由正五價降到負一價，o由負二價升到0價
2.是的，
第一個裡，co是還原劑，氧氣是氧化劑，反應由碳到氧轉移了4個電子第二個裡，c是還原劑，co2是氧化劑，反應由碳到碳轉移了2個電子
4樓：龍淵枯雪
(1)kclo3在這個反映中既充當氧化劑，也是還原劑。
其實在你以後的學習中這中一個物質既當氧化劑也當還原劑的例子不少，再給你舉個例子：
2h2o=電解=2h2+o2
電解水的這個反映中，水就既做氧化劑也做還原劑
cl元素起始時+5價，生成物中cl元素為-1價，共有兩個cl原子，所以cl元素共得12個電子
o元素共失去6*2=12個電子
（2）這兩個都是氧化還原反應
第一個反應中，o2為氧化劑，失去4個電子，co為還原劑，得到4個電子，co中的兩個o化學價未發生變化
第二個反應中，c做還原劑，得到2個電子，co2為氧化劑，失去2個電子，co即是氧化產物，也是還原產物，這其實是一個歸中反應，你以後會瞭解到的
某中物質在不同的反應中可能扮演不同的角色，有時還可能既充當氧化劑，也是還原劑或即是氧化產物，也是還原產物，沒有哪。中物質一定是氧化劑或什麼的，具體情況具體分析把.始終牢記六個字
升失氧，降得還。判斷氧化還原的方法
5樓：東北郭六爺
1.你自己先試下吧kclo3中k,cl，o這幾個的價數寫出來。再把kcl中k,cl 的價數寫出來.哪個價數升高哪個就是還原劑，哪個價數降低哪個就是氧化劑。
這個題中的氧化劑還原劑都是kclo3
（含氧化合物在高中化學中，氧基本都是-2價的）k是+1價，那kclo3中cl就是+5.
kcl中k是+1價，cl是-1價。
就是cl得電子由+5到-1，o失去電子由-2到02個cl得到12個電子，6個氧失去12個電子。
2.首先，氧化還原反應就是判斷是否有電子的轉移。
很明顯，這兩個化學式中的c的化學價都變化了。所以都是氧化還原反應.
(1)中，c由+2變到+4，o（氧氣的氧，一氧化碳中的氧沒變）由0變到-2.
2個c失去4個電子，2個o得到4個電子
（2）co2中的c從+4變到+2，單質c從0變到+2co2中的c得到2個電子，單質c失去2個電子呵呵，分析方法我也說了，希望你注意的不是結果，而是方法。下次就可以自己解決啦！~~
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