1樓：匿名使用者
相信平衡移動你是理解的，但是為什麼電離程度減小這個你估計不大清楚是不是。這個其實好理解：那這樣，我不是把電解質加入水中，我把水加入1g的電解質中，當我加入一滴水時，電離平衡往**走？
好，電離方向。當我不斷的往裡面加水，電解質是不是就不斷的電解掉？當我加了100個游泳池水後，我基本認為電離完了。
那這時電解度幾乎就是100%對不對。當我把水慢慢晒乾時會發生什麼情況？電離平衡還是往電離方向移動，因為電解質濃度升高了嘛。
然而電解度呢？從幾乎100%逐漸下降對不對，當我把水幾乎晒乾時，弱電解的電解度將達到最低點。若是鹽則為0，若是冰醋酸，那不一定為零。
把水晒乾的過程其實就是相當於提高溶液的物質量濃度。很多東西你把它往極限狀態走，那麼你就清楚的知道結果了。
2樓：小笨熊
電離在水分子的碰撞下，所以水越多濃度越稀電離程度越大；反之電離程度減小
根據化學平衡移動原理可知，向溶液中加入溶質使反應物濃度增大，平衡正向移動，當然發生電離的分子數在增多，但%在下降因總數在增大。
同一弱電解質，增大溶液物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質電離程度減小
3樓：匿名使用者
電離總量增加，分子增加，但分母增加的更多，電離百分數減少。
4樓：沙盤之盤
增大溶液物質的量濃度？是增大溶質物質的量濃度吧 ，增加溶質的量，溶質多了，向電離方向移動，但增加電離的量小於增加增大溶質物質的量，所以電離程度減小，understand？
如何理解：同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小
5樓：匿名使用者
呵呵，弱電解質是濃度越大時越不容易電解，濃度越稀時越容易電解，濃度大時，分子相互碰撞的機會增加容易形成分子，濃度稀時，機會減小，電離程度增大
6樓：教授王
加入的多，電離的少
其比值：電離/加入，就下降了
為什麼同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小？
7樓：小雨
對於電解質的電離，就記著越稀越電離
如：ch3cooh*****ch3coo- + h+
增大濃度是增大醋酸分子濃度，根據平衡移動原理，向減小它濃度方向移動，因此正移；
減小濃度，是往溶液中加溶劑，最常見的水，這樣醋酸分子，醋酸離子，以及氫離子濃度都在減小。但是，不等號右邊是兩種離子濃度減小，因此減小的程度更大，相對來說，可以看成只有離子濃度在減小，所以平衡正移。
電離度是已電離的醋酸分子的物質的量除以醋酸分子總的物質的量。
增大濃度，雖然平衡正移，電離的分子的量變多了，但是，分子的總量也變多了，而且分子問題增加的程度大於電離的，所以電離度變小了，記著一點，平衡移動只會削弱影響，不能改變結果。增加醋酸分子的濃度，電離度就已經減小了，不管平衡如何移動，只是在削弱電離度減小的程度，並不能改變它減小的結果。
而加水稀釋，減小濃度，並沒有改變醋酸分子的總的物質的量，但平衡正移，使電離的分子變多，也就是使已電離的醋酸分子的物質的量變大了，所以電離度增大 了。
8樓：創作者
反應物增加平衡正向移動 越弱越電離 其實高中化學平衡部分最好是直接記結論 肯定會有許多疑惑 不過僅僅評介高中的知識是沒有辦法給你解釋明白的 望採納
同一電解質，增大溶液物質的量濃度，電離平衡將向電力方向移動，為什麼電解質的電離程度減少
9樓：教授王
加入的更多
電離度=已電離的濃度/初始濃度
同一弱電解質，增大或減小溶液的物質的量濃度，為什麼電離平衡都將向電離方向移動？
10樓：匿名使用者
對於電解質的電離，就記著越稀越電離
如：ch3cooh*****ch3coo- + h+
增大濃度是增大醋酸分子濃度，根據平衡移動原理，向減小它濃度方向移動，因此正移；
減小濃度，是往溶液中加溶劑，最常見的水，這樣醋酸分子，醋酸離子，以及氫離子濃度都在減小。但是，不等號右邊是兩種離子濃度減小，因此減小的程度更大，相對來說，可以看成只有離子濃度在減小，所以平衡正移。
電離度是已電離的醋酸分子的物質的量除以醋酸分子總的物質的量。
增大濃度，雖然平衡正移，電離的分子的量變多了，但是，分子的總量也變多了，而且分子問題增加的程度大於電離的，所以電離度變小了，記著一點，平衡移動只會削弱影響，不能改變結果。增加醋酸分子的濃度，電離度就已經減小了，不管平衡如何移動，只是在削弱電離度減小的程度，並不能改變它減小的結果。
而加水稀釋，減小濃度，並沒有改變醋酸分子的總的物質的量，但平衡正移，使電離的分子變多，也就是使已電離的醋酸分子的物質的量變大了，所以電離度增大 了。
請問如何理解：稀釋溶液時,電離平衡將向電離方向移動,且電解質的電離程度增大？
11樓：旺旺雪餅
基本理解是正確的；
如果是將溶液濃縮，那麼電離平衡就向反方向移動，但是電離的程度增加；
如果是加入溶質，那麼平衡向著溶質減小的方向移動，就是電離的方向，但是電離的程度還是減小的，如果溶液無窮稀，電離程度就無窮大；
稀釋溶液，由於離子濃度均減小，根據平衡常數的計算，也可知道平衡需要增加離子濃度以保證濃度熵（就是計算平衡常數的式子，只是其中的濃度不是平衡時的）等於平衡常數；
有問題請追問~
12樓：匿名使用者
可以從電離平衡常數角度理解
溫度不變，常數不變，但是加水，濃度均減小，此時濃度商小，需正向移動。
加入醋酸，醋酸濃度大，則濃度商小，必須正向移動
強酸是弱電解質那，中強酸（中強鹼）是弱電解質還是強電解質
在水溶液和熔融狀態下能導電的化合物。即在水溶液中或或熔融狀態能電離成離子的化合物。主要是酸類 鹼類和鹽類。一般根據電離度的大小，可分為強電解質和弱電解質。電離度一般指溶液中已電離的電解質分子數和電解質總分子數的比數。例如在0.13m的醋酸溶液中，每1000個醋酸分子中有13個分子電離成離子，它的電離...
化學中的電解質與非電解質有哪些？
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電 電解離成陽離子與陰離子 併產生化學變化的化合物。另外，存在固體電解質 導電性 於晶格中離子的遷移 離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 某些共價化合物也能在水溶液中導電。水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸...
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A在0 1 mol L 1NH4Cl溶液中 c
a 氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c nh4 c cl 故a錯誤 b 碳酸氫鈉溶液中存在物料守恆 c na c hco3 c co3 2 c h2co3 故b正確 c ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合後，醋酸會剩餘，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是...