1樓：匿名使用者
方程式：zn+h2so4=znso4+h2(箭頭)
zn的物質的量：6/65=0.09mol（65為zn的相對原子質量）
所以氫氣和消耗硫酸的物質的量都是0.09mol
所以標準狀態下生成的氫氣體積：0.09x2/0.09=2l（2為氫氣的相對分子質量）
由於h2so4的物質的量是0.09mol
所以h2so4的質量是0.09x98=8.82g(98為硫酸的相對分子質量)
所以硫酸中溶質的質量分數為8,82/100=8.82%
100g這樣的硫酸需要的h2so4的質量為8.82g
所以需要1.84g/cm3的硫酸8.82/(1.84x0.98)=4.89ml
需要水的質量：100-8.84/0.98=91.0g
即91ml
樓主，我覺得你給的答案是不對的，驗算如下：
若生成的氫氣為0.89l，
則消耗的硫酸的物質的量為：0.89x0.09/2=0.04005mol
即與之反應的zn為0.04005mol，即2.6g，與已知條件的恰好完全反應不符，所以你的答案是錯的
2樓：左右也
解：zn + h2so4 === znso4 + h2↑65g ∶ 98g ∶ 2g
6g ∶ m1 ∶ m2
m1＝9g m2＝0.18g(1) 生成標準狀況下的氫氣 0.18g／0.
09g/l＝2l(2) 稀硫酸中溶質的質量分數是 9÷100×100%＝9%(3) v×1.84×98%＝9 濃硫酸體積是 v＝5(ml)100－5×1.84＝90.
8g 水的體積是 90.8g÷1g／ml＝90.8ml
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