1樓：網友
因為後者是溶液內反應，恆重不能用在溶液反應上吧。hcl的溶解度那麼大，想要溢位是不可能的。
和14n2都是雙原子分子，12c的中子數為12-6=的中子數為18-8=10,14n的中子數為14-7=7,等摩爾的兩種氣體的中子數之比為16:
14即8:7,故a錯誤。
摩爾數相同的氣體擁有相同的分子數，因此體積相同。故b正確。
3.石蕊溶液分酸鹼性的，試紙不分的。
hcl氣體能使試紙變紫，cl2氣體與試紙上的水發生反應：cl2+h20=hcl+hclo
hcl與石蕊發生絡合反應生成紫色物質，但是因為hclo的強氧化性使適值褪回百色。
因為原混合氣體為無色，所以不存在no2,且no與o2中只存在一個(無需條件即可發生反應)
因為通過裝有濃硫酸的洗氣瓶後氣體體積縮小，故存在nh3(所有可能氣體中只有這個可能與濃硫酸反應。)
用最後結果倒退可得最後得到的氣體中必定還有no2,結合之前的推斷可得初始氣體中必定含有no,且無o2(因為除去nh3,no2，只有no還含有n原子)
要生成no2,則需no和o2發生反應，之前的推斷還沒有提及的氣體有hcl和在無條件的情況下不論和什麼乾燥劑反應都不可能產生o2,而co2可以和na2o2反應可以得到o2,故乾燥劑為過氧化鈉，初始氣體中存在co2,hcl存在與否不能得知。
綜上所述，c正確。
(呼。5.貌似沒一個答案對的麼。
暫且推斷一下。=
因為是無色溶液，故不存在3價鐵離子(黃色)
因為加入過量鹽酸只有產生氣體一個現象，故存在碳酸根，不存在偏鋁酸根(若有則會生成沉澱再溶解)，不存在ba2+(會與碳酸根反應)
第二步，加入過量nh4hco3，先與第一部的過量hcl反應，有co2生成，又因生成了白色沉澱，即為碳酸氫根離子與al3+發生雙水解，生成氣體co2和沉澱al(oh)3.
第三步，是與第2部的溶液反應。此時溶液裡存在氨根離子，一水合氨分子，和別的可能的剩餘氣體。nh4+與ba(oh)2反應生成氣體nh3,ba2+與原溶液中的so4反應生成白色沉澱baso4.
綜上，原溶液中不存在ba2+,fe3+,alo2-,必定存在co32-,al3+,so42-,不能確定是否存在na+..於是就麼有一個答案符合了。
2樓：匿名使用者
第2題12c180 和 14n2
因為都是雙原子分子 所以分子數一樣時 體積一樣但是由於 12c 的 質子數是6 中子數便是12-6=618o 的 質子數是8 中子數便是18-8=1014n 的 質子數是7 中子數便是14-7=7若有2份原子 則 co 和 n2 均是1摩爾co 有中子數是 6+10=16
n2 有中子數是 7+7=14
不一樣！第3題氯氣有漂白作用啊~
所以能讓試紙褪色的 是氯氣。
第4個由原混合氣體是無色 則無 no2
由最後有紅棕色氣體 則肯定有no 無 o2由通過裝有濃硫酸的洗氣瓶後氣體體積縮小。
則有nh3由以上三點即可判斷答案是c選項。
第5個選c?
加入hcl 有氣體 則有 碳酸根。
在1所得溶液中加入過量碳酸氫氨溶液，有氣體生成，同時有白色沉澱甲 則是nh4+ 和 alo2-發生雙水解 生成 nh3和 al(oh)3沉澱。
在2所得溶液中加入過量ba(oh)2溶液，有氣體生成，並有白色沉澱乙析出 則是oh-和nh4+生成nh3,ba和so4 2- 生成 沉澱。
可以確定有 碳酸根 偏鋁酸根 硫酸根。
而陽離子 只可能是 鈉離子。
所以選c第1題我感覺選a??
謝謝希望你化學能有更大的進步！
3樓：出銳立曠愉
覺得好就採納！！
1so2與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。
會干擾實驗。
無法確定二氧化碳是**來的2溴水。
碳酸鈉而。稀硫酸不反應。
亞硫酸鈉生成亞硫酸氫鈉。
依據碳酸鈉和碳酸氫鈉可知有沉澱3濃。
沒有明確界限。
一般認為10摩爾每升就可以認為是比較濃的。
在題目上如果說濃。
不代表對濃度的暗示。
只是表明一個大致方向。
幫我解決化學問題謝謝幫我解決一個化學問題謝謝
這應該和ni催化抄氫化的機 襲理有關，機理就是 baih2被吸附在ni的表面，h2中duh h鍵被削弱，zhi可以增強h的活性dao從而容易加成。但是要ni的量多的話，h2被吸附的就多了，原來反應中的活化的h少很容易就反應掉了，但是ni 多的話活化h就多，不容易完全反應了，產物的產率就降低了。1 a...
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