1樓：匿名使用者
化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。任何可逆反應在給定條件下都有一定的限度，只是不同的反應的限度不同。改變反應條件可以一定程度上改變一個反應的限度，亦即改變該反應的化學平衡狀態。
因此，影響化學限度與平衡的因素其實是相同的，通過改變反應物濃度、壓強、溫度等條件可以使反應的化學平衡發生移動，即改變反應的限度。
2樓：常哦
同一個可逆反應，經過不同的起始狀態可以達到相同的平衡狀態，前提是在相同溫度下反應。對於在一定溫度下進行的可逆反應：
aa + bb = dd +ee
反應達到平衡時，存在以下關係：
k = c(d)^d·c(e)^e / c(a)^a·c(b)^b 式中各項濃度均為平衡時的濃度）
在一定溫度下，k是定值（如同水的離子積一樣，kw 在常溫下總是等於，它不會因數水量的多少，或水中是否有溶質而發生變化）。
所謂相同的平衡態，就是指上式成立時的狀態。顯然，同一反應從不同的起始狀態（「不同的起始狀態」是指至少有一種反應物或產物的起始濃度不同）開始反應，要達到同一平衡態，反應的轉化量肯定是不同的，自然就會有不同的轉化率了。如：
設一可逆反應，設a的轉化率為α：
a 2b a 2b
起始態1 1 0 起始態2 1 1
平衡態1 1-α1 2α1 平衡態2 1-α2 1+2α2
由： k = c(b)^2 / c(a) 得：
k = 4(α1)^2 / 1- α1) 1)
k = 1+2α2)^2 / 1- α2) 2)
顯然，由（1）式和（2）式計算出來的轉化率α1和α2是不同的。
「不同的起始狀態」是指至少有一種反應物或產物的起始濃度不同（注意：不是物態不同）。
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