1樓：有你在身邊
氧化性、還原性強弱的判斷：
根據在元素週期表中的位置：越是位於左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；越是位於右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱；
根據規律：按金屬活動性順序，越是排在前面的金屬，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；同理，按非金屬活動性順序，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱；
根據化學反應：在同一個化學反應中，還原劑的還原性大於還原產物，氧化劑的氧化性大於氧化產物。
根據反應條件的難易，如：kmno4和mno2分別與濃鹽酸反應時前者不需加熱，後者需加熱才能反應，說明kmno4的氧化性強於mno2。
2樓：oo胖花
在週期表中從上往下非金屬的氧化性由強到弱，即o、s、se、te由強到弱；f、cl、br、i由強到弱。如果把它們綜合在一起非金屬單質氧化性由強到弱的順序是：氟、氯、溴、碘、硫；它們對應的陰離子還原性由弱到強的順序是：
氟離子、氯離子、溴離子、碘離子、硫離子。非金屬單質的氧化性(即得電子能力)與它們對應的陰離子的還原性(即失電子能力)的關係是：易得難失、易失難得。
金屬離子氧化性強弱順序是什麼?
3樓：98聊教育
金屬離子氧化性由弱到強的順序是k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、ag+。
金屬陽離子的氧化性順序與金屬活動性順序正好相反，即活動性最大的金屬變成陽離子之後氧化性最弱，比如鉀元素。
活動性最大（還原性最強），變成鉀離子之後，其氧化性清晌最弱。
化學還原性和氧化性的技巧元素處於最**態，只有氧化性。元素處於最低價答啟鋒態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。
氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑。
的還原性。金屬活動順序表。
中從左至右旁檔還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
單質的氧化性越強，對應陰離子。
的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。
金屬離子氧化性強弱順序是什麼？
4樓：生活常識愛分享
金屬離子氧化性由弱到強的順序是k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、ag+。
金屬陽離子。
的氧化性順序與金屬活動性順序正好相反，即活動性最大的金屬變成陽離子之後氧化性最弱。比神握如鉀元素。
活動性最大（還原性最強），變成鉀離子之後，其氧化性最弱。
離子還原性強弱順序的判斷。
1、利用化合價。
比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原喚帶性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子。
的還原性越弱。
3、用氧化還原反應。
比較物質的氧化性、還原性的強弱，對和瞎蘆一般的氧化還原反應，還原性：還原劑。
還原產物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
高中化學常見離子的氧化性強弱順序
5樓：網友
氯溴碘氧硫硼碳氮等。
金屬離子氧化性排列順序
6樓：
摘要。金屬陽離子的氧化性順序與金屬活動性順序正好相反，即活動性最大的金屬變成陽離子之後氧化性最弱，比如鉀元素活動性最大（還原性最強），變成鉀離子之後，其氧化性最弱。
金屬離子氧化性由弱滾攜脊到強的順序是k+、ca2+、大滲na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、隱茄pb2+、h+、cu2+、fe3+、ag+。
金屬陽離子的氧化性順序與金屬活動性順序正好相反，即活動性最大的金屬變成陽離子之後氧化性最弱，比如鉀元素活友譁動性最大（還原攔轎性最強），好衡行變成鉀離子之後，其氧化性最弱。
高中常見離子氧化性排序
7樓：亞浩科技
主要根據元素週期表的分佈。
由上到下還原性逐漸增強 由左到右 氧化性逐漸增強。
一般金屬顯還原性強 非金屬顯氧化性。
但強弱不是根據得失電子數目決定而是得失電子的難易程度。
有個規律 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 還原性依次伍仿減弱氧化性謹洞依次增強。
還有比較常考的是鹼金屬和鹵素。
主要根據元素週期律。
金屬的最**陽離子沒有還原性而非金屬的最低價陰離子沒有氧化性。
具有強氧化性的有 酸性高錳酸鉀 雙氧水 氯氣 等。
具有強還原性的有 (so3)2-i-等。
希望對你有幫祥橘枯助！
各種離子的氧化性怎麼判斷
8樓：亞浩科技
離子氧化還原性判斷： 1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。 同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。 2：
根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表： 氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ 還原性：
s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f- 3:根據化合價判斷： 同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
如：fe3+>fe2+ 同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：
o2->o- 4：根據反應方程式判斷： 氧化性：
氧化劑大於氧化產物 還原性：還原劑大於還原產物 5：根據反應條件判斷：
跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。 6：根據反應劇烈程度判斷：
跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。 7：根據產物狀態判斷：
跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）.
鹼金屬的陽離子氧化性越強其最高氧化物對應的水化物的鹼性越弱這是為什麼 速度點
金屬性強弱的判斷依據 1 單質跟水或酸反應置換出氫的難易程度 或反應的劇烈程度 反應越容易，說明其金屬性越強。2 最 氧化物對應水化物的鹼性強弱 鹼性越強，說明其金屬性越強，反之則越弱。3 金屬間的置換反應 依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液裡置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。4 金屬活...
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