活性電極可以做電解池的負極不？如果可以，怎麼分析？
1樓：祭銳
電解池中，陰極發生的是還原反應，得電子，無論是活性電極還是惰性電極，電極本身是不參與反應的，電解質溶液中的陽離子如ag+、cu2+、h+等會得電子。
陽極發生氧化反應，失電子，如果是活性電極那麼電極本身會失電子，如果是惰性電極，則電解質溶液中的某些陰離子失電子，如：cl-、oh-等。
記住陰陽離子的放電順序（得失電子的先後順序）就可以了。
希望對你有幫助~
2樓：菡霞老師
我們知道電解池始終有兩個電極，在通電狀態下，接在電池正極的那個電極先失去電子，即使是負極金屬活動性大於正極的情況下，也是接在電池正極的那個電極先失去電子。
原電池對正負極和電解質溶液有什麼要求？求解
3樓：網友
原電池的形成條件（一般的）
1、有活潑性不同的連個電極。
2、兩個電極要用導線相連（或接觸）
3、電極要與電解質溶液。
發生自發的氧化還原反應。
看你提問的意思是，寫出與兩個電極發生氧化還原反應的例子？
比如說，鋅-鐵--硫酸--原電池，鋅-鐵兩個電極都能與硫酸發生自發的氧化還原，不過，原電池工作時，仍然是較活潑的金屬鋅做負極，鐵不參加奠基反應。
h；還有一類如氫氧燃燒電池，兩電極為惰性，不參與電極反應。
電解池中電解時電極的陰陽極怎麼區分？
4樓：**隨身吧
電解池陰陽極判斷。
電解池是電能轉化為化學能的裝置，從定義來看，連線電源正極的是陽極，連線電源負極的是陰極。
從另外一些方面來判斷：
1、電極表面失電子的是陽極，得電子的是陰極。
2、吸引陰離子的是陽極，吸引陽離子的是陰極。
3、發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。
4、電極表面有金屬析出的是陰極。
5、電極溶解的是陽極（ag以前金屬）。
基本概念。1、使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
2、把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
3、當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
電解池裡正負極的作用是什麼？
5樓：愛做作業的學生
放電順序。1、陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子（如so42-、no3-等）>f-。
cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是：2cl-―2e-=cl2↑，4oh-―4e-=2h2o+o2↑
因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c、鉑、金時，自身放電）
2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
電解池的陰、陽極如何判斷？
6樓：休馳沅
在電解池中，連慶中接電源磨洞正極的就是陽極，連線電源負極的就譽遊山是陰極。
原電池和電解池兩者的區別是什麼？如何判斷陰陽極和正負極？
7樓：網友
原電池將化學能轉變成電能的裝置。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連線後插入電解質溶液中。
電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極),較不活潑的金屬做正極(又稱陰極).負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。
電解池：將電能轉變成化學能的裝置；非自發反應；有電源，兩極可同可不同。電極構成：
陽極：與電源正極相連的極。
陰極：與電源負極相連的極。
電子流向：負極到陰極。
溶液中帶電粒子移動：
陽離子向陰極移動。
陰離子向陽極移動。
1.電極反應規律。
1)陰極：得電子，還原反應。
一般)電極本身不參加反應。
一定是電解質溶液中陽離子「爭」得電子。
2) 陽極：失電子，氧化反應。
若為金屬(非惰性，au、pt除外)電極，電極失電子。
若為惰性電極，電解質溶液中陰離子「爭」失電子。
2.離子放電順序。
離子的放電順序主要取決於離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸鹼性有關。
1) 陽離子放電順序。
上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但fe3+氧化性較強，排在cu2+之前。
2) 陰離子放電順序。
若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。
故，正極負極是原電池裡的內容，而陰極陽極是電解池裡的內容，應小心區別。
老師，你好！在電解池中怎麼區分什麼材料做陰極，什麼材料做陽極？
8樓：網友
1．據組成。
的兩極材料判斷。
一般情況下，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極。例如：鋅、銅和稀h2so4構成的。
中，由於鋅比銅活潑，所以鋅為負極，銅為正極。但是，要特別注意。
對正負極的影響。如：
鎂、鋁和稀h2so4形成的。
由於鎂和鋁在稀h2so4中鎂失電子能力要強，所以鎂為負極，鋁為正極。而在鎂、鋁和稀h2so4naoh溶液形成的原電池：由於。
為naoh溶液，鋁要溶解而鎂不溶解，所以鋁為負極，鎂為正極。
2．據電流方向或。
動方向判斷。
電流是由正極流向負極，電子是由負極流向正極。
3．據裡離子的定向移動方向判斷。
在原電池的電解質溶液裡，移向的極是正極，移向的極是負極。
4．據兩極發生的反應判斷。
原電池的負極總是失去電子發生。
正極總是得到電子發生。
5．根據電極產生的現象判斷。
1）據電極質量的變化判斷。
原電池工作一段時間後，若某電極的質量增加，說明溶液中的金屬。
在該電極上放電，該電極活潑性較弱為正極。反之，若某電極的質量減小，說明該極金屬溶解，該電極活潑性較強為負極。例如：
編號 電極材料 電解質溶液 電極上的現象 正極 負極。
1 fe、cu 稀h2so4 fe：不斷溶解。
cu：有氣體產生 cu fe
2 cu、ag agno3 cu：不斷溶解。
ag：有固體析出。
ag cu2）據電極上有氣泡產生判斷。
原電池工作時，若某電極上有氣泡產生，是因為該電極上有h2析出，說明該極為正極，活潑性較弱。
3）據電極附近ph的變化判斷。
析氫或的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，若某電極附近溶液的ph增大了，說明該電極活潑性較弱為正極。
6．據原電池反應方程式判斷。
原電池反應均為可自發進行的。
在原電池反應方程式中，先判斷出氧化劑和。
則總是。氧化劑）失（得）電子為負（正）極。例如：
某原電池總反應式為：cu+2fe3+=cu2++2fe2+ ，從。
中我們可以看出銅失去電子被氧化成為正二價的。
所以銅為負極。
7．據與原電池相連的用電器判斷。
與原電池相連的不同的用電器，會產生不同的現象，根據用電器所產生的現象可判斷原電池的正負極。
1）若連有。
則可根據。指標的偏轉方向判斷原電池的正負極。（2）若連線。
則可根據。兩極上固體質量的變化、氣體的產生、附近溶液顏色的變化、溶液中有。
電粒子的移動趨勢等判斷原電池的正負極。
9樓：教育他頭髮
1.結合外接電源的正，負極。正極連陽極，負極連陰極。
2.結合電解質溶液中離子的移動方向。陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
3.結合電極反應式。陽極失電子發生氧化反應，陰極得電子發生還原反應。
首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會明確說明）
若非惰性電極，例如銅。
那麼就是銅參加反應：cu - 2e === cu2+
若是惰性電極，那只需要考慮溶液中的離子。
陽極的是陰離子，陰極的是陽離子。
陽極失電子，陰極得電子。
下面舉例說明。
1、惰性電極電解水。
這個是最簡單的電解反應了。
溶液中有h+ 、oh-
陽極（和電源正極相連）是oh- ，陰極（和電源負極相連）是h+
陽極：4oh- -4e === o₂ +2h₂o
陰極：2h+ +2e === h₂ 即 4h+ +4e === 2 h₂ 【電子得失相等】
兩式相加：4oh- +4h+ === o₂↑+2h₂o+2h₂↑
離子是來自水，即 4h₂o === o₂+2h₂o+2h₂
消去水：2h₂o ==電解== o₂↑+2h₂↑ 總反應式】
2、惰性電極電解nacl溶液。
陽極有cl- 、oh-
那到底誰失電子呢。
這裡有個放電順序 【s²- i- >br- >cl- >oh- >酸根離子】
所以是cl-放電：2cl- -2e === cl₂
陰極有h+、na+
反應順序：【ag+ >hg2+ >fe3+ >cu2+ >h+ >其他活潑金屬離子】
所以是h+反應：2h+ +2e === h₂
兩式相加：2h+ +2cl- ==電解== h₂ +cl₂
h+來自水：2h₂o === 2h+ +2oh-
消去h+ ：2h₂o + 2cl- === 2oh- +h₂↑ cl₂↑
10樓：網友
1根據電源判斷，與電源正極相連的是陽極。
2 根據電子流向判斷，電子流出的是陽極。
3根據電流方向判斷，電流流出的是陰極。
4，根據反應型別判斷，有化合價公升高的，發生氧化反應的是陽極，5.根據實驗現象判斷。
電解池陽極用活潑金屬做電極會怎樣？陰極為什麼不參加反應？請解答詳細一點，謝謝，拜託，急急！
11樓：數碼寶貝
1.任何非惰性金屬都比溶液裡的離子先失電子的。
你可以設想金屬裡"遍佈"電子，怎麼也比溶液裡的幾個離子容易失電子吧。失掉的電子就進入電源正極，並通過負極在電解池陰極給了h+,放出h2要說誰氧化的，我覺得是電源產生的電場讓電子運動。正極把電子"吸"走的2.
陰極是接受電子的。 在電源產生的電場的作用下電子只能在陽極處通過導線 電源 導線到達陰極。再說na+是不會接受電子的，接受的是h+
我覺得電化學用純化學解釋不大清，要用電學的一些什麼知識。
因為na容易失去電子，所以形成的na+不容易得電子，因此是h+得電子再說為什麼fe不直接反應。 你應該知道金屬裡的電子是自由移動的吧，充滿這個金屬，你可以理解為是fe吧電子給了h+,但是這是電源負極相連的，會有不斷地電子流注入，fe2+不會進入溶液。 整個過程等效於cl-失電子通過導線 電源 導線進入陰極 還原h+為h2
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