1樓：網友
1，能。
3，水泥的生產工藝，以石灰石和粘土（al2o3·2sio2·2h2o）為主要原料，經破碎、配料、磨細製成生料，喂入水泥窯中煅燒成熟料，加入適量石膏（有時還摻加混合材料或外加劑）磨細而成。
玻璃由原料：na2co3、caco3、sio2經粉碎，按適當的比例混合，放入玻璃窖中加強熱製得。
4，有兩種方法：第一種是先用hcl溶，再用naoh沉澱；第二種是先用naoh溶，再用hci沉澱，見下：
第二種：2al~2naoh~2naalo2，naalo2~hcl，所以用去4molnaoh和4molhcl
第一種：2al~6hcl~2alcl3，alcl3~3naoh，所以用去12molhcl和12molnaoh，所以，第二種方法。
5，sio2+na2co3=（高溫）na2sio3+co2↑
6，元矽酸h4sio4=h2sio3+h2o
7，2alcl3+h2o=（電解）3cl2↑+3h2↑+2al（oh）3↓
8，o是，但s不是，為10
9，不會。10，氧化物。
化學高手快來 急求，謝謝了
2樓：沉洋艦
設玻璃的質量為a g，則：
na2o的物質的量 ＝ ag * 13% / 62g/mol = mol
cao的物質的量 ＝ ag * / 56g/mol = molsio2的物質的量 ＝ ag * / 60g/mol = mol設氧化物的形式為：ana2o•bcao•csio2,則a ：b：
c ＝ 1：
1：6即氧化物的形式為：na2o•cao•6sio2
3樓：網友
假設玻璃100g，先把質量換算成物質的量：
na2o佔13%，即13g，約；cao佔，即，約；sio2佔，即，約；三種物質的物質的量比約為1:1:6，所以：na2o·cao·6sio2
化學天才，幫幫我，謝謝，，
4樓：焦錫茂
19、（1）錐形瓶 （2）長頸漏斗。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
3）o2 排水法或向上排空氣法。
20、（1）cucl2、mgcl2、k2so4；k2co3
2）kcl分析：實驗一：加水溶解後得到無色透明溶液①，說明原粉末中一定沒有氯化銅，氯化銅的水溶液呈藍色；
實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液後看不到明顯現象，說明原粉末中一定沒有氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成白色氫氧化鎂沉澱．
實驗三：另取①溶液少許，加入適量氯化鋇溶液後出現白色沉澱．白色沉澱可能是硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉澱，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉澱，過濾後得到濾液②，在沉澱中加入適量稀硝酸，沉澱全部溶解，則沉澱為碳酸鋇沉澱，硫酸鋇沉澱不溶於稀硝酸，說明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒有硫酸鉀．
實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現白色沉澱，在沉澱中加入足量稀硝酸，沉澱不溶解．說明濾液②中有氯離子，該氯離子可能是實驗三中加入的氯化鋇中氯離子，也可能是原粉末中的氯化鉀中氯離子，所以說原粉末中可能有氯化鉀．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論。
取少量粉末，加水配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸如有白色沉澱生成原粉末中含有氯化鉀無現象原粉末中不含有氯化鉀。
5樓：sherry鉑
19題 1,錐形瓶 長頸漏斗 。 2，①②caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 3，o2 排水法。
化學大神快來幫我。
6樓：網友
應該選擇d。
題目中說「加入鋁粉能放出氫氣的溶液」，這說明溶液可能呈酸性，可能呈鹼性，因為al同強酸、強鹼反應均能產生氫氣。
這樣：a、若溶液呈鹼性的話，nh4+ +oh-=nh3+h2o，產生氨氣，故不能大量共存。
b、若溶液呈鹼性的話，ba2+ +hco3- +oh-=baco3+h2o，產生baco3沉澱，故不能大量共存。若溶液呈酸性的話，h+ +hco3-=co2+h2o，產生co2氣體，故不能大量共存。
c、若溶液呈鹼性，mg2+ +2oh-=mg（oh）2，產生mg（oh）2沉澱，故不能大量共存。
7樓：網友
加入鋁粉會放出氫氣，說明有氫離子或氫氧根離子。a選項有碳酸根，否定。b選項有碳酸氫根，否定。
cd選項中，含鎂離子會有出現沉澱的可能，而d選項則一定不會有沉澱（含鉀、鈉離子不會產生沉澱）所以選d。還有，使鋁放出氫氣既可以是鹼溶液，也可以是酸溶液！c選項中若是鹼溶液，會有氫氧化鎂沉澱。
8樓：秋水碧波
ca nh4與cos3產生co2
b ba與hco3產生沉澱。
d al 與so4產生沉澱。
所以選c
9樓：匿名使用者
d 溶液中含有氫氧跟或氫離子2al + 2oh - 2h2o = 2alo2- +3h2↑2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2↑a中nh4 b中hco3 ca oh2微容c中mg
化學大神快快來~~~
10樓：快樂小子
選b；分析：根據各裝置的作用進行分析，①裝置可以檢驗是否含有二氧化碳，鹼石灰能吸收水分和酸性氣體，濃硫酸是用來吸收水分的，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳．裝置①中無明顯變化，排除了co2；裝置③增重 g，說明生成了水；裝置④增重 g，說明生成了二氧化碳；根據水和二氧化碳的質量可計算出碳、氫元素的質量比，進而可以確定氣體x的組成．解答：解：
a、氣體x通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，分析正確；
b、該氣體燃燒後生成水和二氧化碳，裝置③增重 g，說明生成了水，水中氫元素的質量為：；裝置④增重 g，說明生成了二氧化碳，碳元素的質量為，氣體x中c：h=：：
1；ch4中c：h=12：4=3：
1；故x的組成可能是①只有甲烷，②可能含有氫氣和一氧化碳，③可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳．通過以上分析，此項錯誤，符合題意；
c、通過以上分析，此項分析正確，不合題意；
d、通過以上分析，此項分析正確，不合題意．氣體燃燒產生了水蒸氣和二氧化碳，說明該氣體中既含有氫元素，也含有碳元素．但我們在確定氣體的組成時，還要根據碳氫的質量比來確定混合氣體的組成，所以選b。
11樓：黃鉑均
b.因為1裝置中增重，所以沒有co2。而ch4燃燒的方程式為ch4=2o2=點燃=co2+2h2o。
二氧化碳相對分子質量為44；水相對分子質量為18，乘以它的化學計量係數2，得32.可得知h2o與co2的比恰為18:22，正是3裝置與4裝置增重的比。
所以可能只有甲烷。而氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，按照一定比例也可能。而若含有甲烷和氫氣，則水的比例必然增大，因此不可能。
所以錯誤為c
純手打，望。
12樓：錳化鉀
1無明顯變化；說明不含二氧化碳，所以a錯；2.鹼石灰可以吸收水，把氣體乾燥；3增加說明濃硫酸吸收了的水，4增加，說明吸收了的二氧化碳。根據所以可以得出該混合物的c:
h=:4. 所以甲烷(ch4)符合。
對b答案來說，它的c:h恆<1:4.
所以b錯誤。d只要按一定的比例也可以滿足條件的，
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