鐵與硝酸如何反應
1樓：黃佳思哀瓃
6種情況：
1.濃硝酸與鐵塊反應，較高溫度（此時不存在鐵過量的問題，因為反應由外到裡，鐵在同一時間未全部反應）
主要方程式：fe
6hno3(加熱)=
fe(no3)3
3no2↑3h2o
2.濃硝酸與鐵粉反應，較高溫度（濃硝酸過量）
主要方程式：fe
6hno3(加熱)=
fe(no3)3
3no2↑3h2o
3.濃硝酸與鐵粉反應，常溫（濃硝酸過量，不會鈍化，因為是鐵粉，顆粒小）
主要方程式：fe
6hno3=fe(no3)3
3no2↑3h2o
4.濃硝酸與鐵塊反應，常溫（此時鈍化，緻密的氧化膜為四氧化三鐵）
主要方程式：3fe
8hno3=fe3o4
8no2↑4h2o
5.稀硝酸與過量鐵反應（無須註明是鐵塊或是鐵粉，因為這不影響）（無須註明溫度，因為這不影響）（部分鐵先與硝酸反應生成3價鐵，三價鐵再與單質鐵反應生成二價鐵，總反應如下）
主要方程式：3fe
8hno3=3fe(no3)2
2no↑4h2o
6.稀硝酸與少量鐵反應。
主要方程式：fe
4hno3=fe(no3)3
no↑2h2o
說明：鐵塊與鐵粉的區別主要影響在於是否能生成氧化膜）
說明：氧化膜不能與濃硝酸反應的原因是濃硝酸中大量存在硝酸分子，而不是電離出的氫離子，由於氫離子過少，所以不反應）
說明：熱的濃硝酸電離程度大於常溫時的硝酸，所以不會生成氧化膜）
說明：除了三要點外三要點中隨著硝酸的變稀，最後生成的是一氧化氮）
2樓：索玲玲菅會
要看硝酸的量和濃度。
如果是鐵過量且在稀硝酸中。，那麼就生成二價鐵，和一氧化氮。
如果稀硝酸，且硝酸過量，那麼會生成的二價鐵還會被氧化成三價鐵，同時再放出一氧化氮……
如果是濃硝酸，鐵過量生成二價鐵和二氧化氮。可是隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，直至由某一時刻只能產生一氧化氮，這個很複雜，。
如果是濃硝酸過量(熱)，就生成三家鐵，二氧化氮。如果是冷的，會鈍化，生成的應是有特殊晶形的四氧化三鐵，俗稱，烤藍……
3樓：宗政柔煦良佁
這要看兩者的量的大小了。
hno3過量時，fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
fe過量時，多了乙個fe+2fe（no3）3=3fe（no3)2,疊加一下，也就是3fe+8hno3=3fe（n03）2+2no+4h20
4樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
硝酸鐵和硝酸的區別是什麼？
5樓：嬴珊詹天驕
鐵與硝酸的反應與硝酸的濃度、是否加熱、鐵的過量與少量有關。
一、鐵與稀硝酸反雀賣敏應——生成的氣體是一氧化氮（no）。
鐵足量，稀硝酸不足。
方程式：3fe+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
可以理解成稀硝酸先與鐵反應生成硝酸鐵，過量的鐵粉再將硝酸鐵還頃枝原配亮成硝酸亞鐵。
稀硝酸足量，鐵不足。
方程式：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o二、鐵與濃硝酸反應——生成的氣體是二氧化氮（no2）常溫下，鐵與濃硝酸會發生鈍化反應——鐵的表面形成一層緻密的氧化膜（四氧化三鐵），反應的原因是濃硫酸有強氧化性。
加熱條件下，鐵足量，稀硝酸不足的時候。
方程式：fe
hno3(濃)
fe(no3)2
2no2↑2h2o
加熱條件下，稀硝酸足量，鐵不足。
反應方程式：fe
hno3(濃)
fe(no3)3
no2↑h2o
硝酸鐵幹什麼用
6樓：紅海體育老白
您好，硝酸鐵是一種化學物質，它的化學式為fe(no3)3。它的主要用途是作為催化劑、氧化劑和染料。以下是它的幾種主物猛要用途：
1. 催化劑：硝酸鐵可以作為某些有機化學反應的催化劑，例如酯化反應、醇酸反應等。
2. 氧化劑：硝酸鐵可以作為氧化劑，用於氧化有機物質，氏芹例如氧化葡萄糖製備羧酸等。
3. 染料：硝酸鐵可以用於染料生產，例如用於染色紡織品、皮革等。
此外，硝酸鐵還可以用於水處理、金屬表面處理等領域。但需要注意的是，硝酸鐵是一種有毒物質，需要注殲螞畢意安全使用。
7樓：網友
硝酸鐵是一種化學試劑，主要用於生物學、醫學、化學等領域的實驗和研究中。激悉以下明指乎是詳細的分段解答：
1. 作為氧化劑：硝酸鐵可以氧化一些物質，如酚類、亞硫酸鹽等，這種化學反應可以在一些化學實驗中得到應用。
2. 作為染色劑：硝酸鐵可以和一些有機物發生逗賣反應，形成有色化合物，常用於染色實驗中。
3. 作為催化劑：硝酸鐵可以促進一些化學反應的進行，如催化分解過氧化氫等。
4. 作為磁性材料：硝酸鐵可以製備一些磁性材料，如氧化鐵磁性奈米顆粒等。
5. 作為醫藥原料：硝酸鐵可以用於製備一些藥物，如鐵劑（鐵蛋白、鐵蛋白蛋白、鐵葡萄糖酸、硫酸亞鐵等）等。
總之，硝酸鐵在各個領域都有著廣泛的應用，是一種非常重要的化學試劑。
鐵與稀硝酸是什麼反應
8樓：科技打工人
鐵與稀硝酸是金屬有價反應。
鐵與稀硝酸反應，其中比例不同，生成物也不同。鐵和硝酸比例2比8剛好反應。小於1比4，硝酸過量，方程式不變。
大於1比4，鐵過量，方程式變脊吵化，因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵。
硝酸能溶解許多種謹臘金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物祥野滑逐漸由**向低價過渡。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
硝酸和鐵反應
9樓：richard的雜文店鋪
鐵與稀硝酸反應的化學方程式：
鐵少量：fe+4hno3=fe（no3）3+no↑+2h2o
鐵過量：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no↑+4h2o
鐵與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵少量：fe + 4h+ +no3- =fe3+ +no↑ +2h2o
鐵過量：3fe + 8h+ +2no3- =3fe2+ +2no↑ +4h2o
鐵與濃硝酸反應的化學方程式如下：
少量鐵：fe+6hno3（濃）=fe（no3）3+3no2↑+3h2o（條件：加熱）
過量鐵：fe+4hno3（濃）=fe（no3）2+2no2↑+2h2o（條件：加熱）
鐵與濃硝酸反應的離子方程式如下：
少量鐵：fe + 6h+ +3no3- =fe3+ +3no2↑ +3h2o（條件：加熱）
過量鐵：fe + 4h+ +2no3- =fe2+ +2no2↑ +2h2o（條件：加熱）
10樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
硝酸和鐵反應
11樓：網友
鐵跟硝酸反應也要看情況的，首先先生成fe3+然後如果還有過量的鐵，便會發生第二個反應。
fe+2(fe3+)==>3fe2+
你看到的方程式其實是兩個反應合併了而已…
就像fe+o2=高溫=>fe3o4(不是fe2o3)常溫下fe+o2=>fe2o3(鐵生鏽的方程式)有區別的，因為溫度大於1800k左右的時候，會發生fe2o3==>fe3o4+o2，兩個方程式聯立，就是生成了fe3o4了的，希望這麼說能對於你學習fe的時候有幫助…
12樓：菲來學
鐵的特性。3價跟2價的特殊性質。
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