1樓：匿名使用者
一、溶解平衡。
在一定溫度下，將固體溶質放到某一溶劑中（通常為水溶劑）時，處在固體表面上的分子或離子，由於與溶劑分子的相互作用（溶劑作用），而逐漸由表及裡離開固體表面，並均勻地擴散到溶劑中。這個過程我們稱之為溶解。與此同時，溶質顆粒在溶劑中不斷運動，其中有些溶質顆粒當碰到固體表面時，又被吸引而重新回到固體表面上來。
這個相反的過程我們叫做結晶。
在物質溶解和結晶過程中，當溶解速率v溶大於v結晶速率時，即單位時間內，溶質進入溶液中的量大於溶質從溶液中析出的量，則表現為溶解；反之，則表現為結晶。當兩種速率相等，即 v溶=v結，此時，溶液的濃度在給定條件下保持不變。在這種體系裡，未溶解的溶質和已溶解的溶質處於平衡狀態，這種狀態叫溶解平衡。
在一定溫度下，已達平衡狀態的溶液。我們叫飽和溶液。它應具備以下四個特點：
1)動（即溶解平衡為動態平衡）；(2)等（平衡時v溶=v結）(3)定（溶液濃度為一定值）；(4) 變（改變溫度或溶液的濃度，平衡將發生變化）。
影響溶解平衡的因素，在一般情況下有溫度和溶液的濃度。在改變條件時，舊的平衡被破壞，在新的條件下又重新建立平衡。這個過程叫做溶解平衡的移動。
由此說明平衡狀態的存在是相對的，暫時的，而且是有條件的。
在一定溫度下，若溶液的濃度小於在該溫度下的飽和溶液的濃度，該種溶液叫不飽和溶液。反之，若溶液的濃度超過了飽和溶液的濃度時（亞穩狀態），這種溶液叫做過飽和溶液。把在高溫下，不含有固相的飽和溶液小心冷卻，若無結晶析出，則該溶液在這個溫度下是乙個過飽和溶液。
過飽和溶液是乙個不穩定的體系，當加入溶質的小晶體（作為晶種）或用玻璃棒摩擦容器壁時，都能引起過飽和溶液中過量溶質結晶析出。
硫酸銅晶體的析出是乙個放熱反應；硫酸銅晶體的質量增加；溶液的質量變小，飽和程度降低，即不再飽和。
2樓：匿名使用者
飽和溶液是在一定條件下，固體與溶劑達到平衡時的溶液。當條件改變了，平衡就破壞了。飽和溶液可再溶解就是溫度，壓力等條件的改變而造成的。
3樓：匿名使用者
對，結晶與溶解是同時進行的。當達平衡時為飽和狀態(此溫度，壓力條件)，而溫度，壓力改變了平衡被打破，結晶，溶解又再進行，以達新條件下的平衡。
4樓：匿名使用者
溶解與結晶是互逆的過程，有個平衡常數，當溶液中離子積達到這個常數是就是平衡了。
溶解平衡簡介
5樓：張三**
1 拼音 2 註解。
róng jiě píng héng
在一定條件下，未溶解的溶質和已溶解的溶質處於平衡狀態，這樣的狀態叫做溶解平衡。溶解平衡是動態平衡。一定條件下，在單位時間裡溶質擴散到溶液裡的分子（或離子）數等於回到固體表面的春老分子（或離子）數時（即溶解速度等於結晶速度），這種狀態叫做溶解平衡。
處於溶解平衡狀態的溶液叫做飽和溶液扒清公升。溶解平衡是有條件的、暫時的和相對的。當條件改變時，如溫度公升降，在飽和溶液中加入溶劑時，原有的溶解平衡就被破壞。
溶解平衡又是相平衡。含有未溶解固體溶質的飽和溶液，整個體系裡存在固液兩相平衡。溶解平衡也可以是氣液或液液兩相平衡。
沉澱溶解平衡方程式
6樓：劉
沉澱溶解平衡方程式是指在溶液中存在鍵閉肆著固體沉澱物和其對應的離子的化學反應平衡方程式。一稿轎般來說，沉澱溶解平衡方程態返式可以用以下形式表示：
固體沉澱物 ⇌ 離子1+ +離子2-
其中，固體沉澱物是指在溶液中不溶解的固體物質，離子1+和離子2-是指溶液中的離子。這個平衡反應描述了當固體溶解或離子溶解時，離子會與溶液中的其他離子結合，形成固體沉澱物。反之，當固體沉澱物溶解時，離子會解離並回到溶液中。
在化學實驗中，沉澱溶解平衡方程式可以用於**溶液中沉澱物的量或確定沉澱物的溶解度。通過控制反應條件，可以使沉澱物的量達到最大或最小值，以達到特定的化學目的。
達到溶解平衡能不能說恰好完全沉澱為什麼
7樓：
摘要。親，您好達到溶解平衡並不能說恰好完全沉澱，因為在溶解平衡時，溶液中的溶質和沉澱物之間的反應是處於動態平衡狀態的。在這種狀態下，雖然溶質和沉澱物的濃度保持不變，但它們之間仍然會發生著相互轉化的反應。
因此，當達到溶解平衡時，溶液中仍然會存在一定量的沉澱物，而這些沉澱物的濃度與溶質的濃度保持著一定的比例關係。
親，您桐州好達到溶解平衡並不能說恰好完全沉澱，因為在溶解平衡時，溶液大慎中的溶質和沉澱物之間的反應是處於動態平衡狀態的。在這種狀態下，雖然溶質和沉澱物的濃度保局仿蔽持不變，但它們之間仍然會發生著相互轉化的反應。因此，當達到溶解平衡時，溶液中仍然會存在一定量的沉澱物，而這些沉澱物的濃度與溶質的濃度保持著一定的比例關係。
溶解平衡的達成也不僅僅是由於溶質和沉澱物之間的反應達到了平衡，還受到其他因素的影響，比如溫模段稿度、壓力等。因此，即使在達到溶解平衡的情況下，如燃燃果這些因素髮生了變化，溶質和沉澱物之間的平衡狀態也會發生改變，導致溶液旦孝中的沉澱物量發生變化。因此，不能簡單地將達到溶解平衡等同於恰好完全沉澱。
親 您還有其他問題嗎？
溶解平衡 電離平衡 它們到底有什麼區別?
8樓：白露飲塵霜
溶解平衡是指分子由晶體進入溶液的速率和由溶液結晶的速率相等。
電離平衡是指電離和結合形成分子的速率相等，比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解，不存在溶解平衡，而存在電離平衡，在溶解的過程中當溶質過量時就保持在溶解平衡狀態，這兩種平衡都是動態平衡，有的時候有聯絡，但都是彼此獨立的過程。
生活中的溶解平衡有哪些(舉例項)?求指導!
9樓：張三**
1、工業上所用的食鹽水中含有ca2＋、mg2＋、so42－等，為了精製食鹽水，應依次向溶液中加入（naoh）、（bacl2）、（na2co3）,過濾後，再加入適量的（稀鹽酸）.
解析：解答此類問題，首先要選擇合適的分步沉澱劑，還要考慮各種沉澱劑的加入順序，最終要把過量沉澱劑所引入的離子除去。ca2＋可用na2co3除去，mg2＋可用naoh除去，而則可用bacl2除去，同時，過量的ba2＋也可用na2co3除去，過濾後，可用鹽酸除去過量的na2co3和naoh.
綜上分析，我們可依次加入naoh、bacl2、na2co3（注意：na2co3一定要在bacl2之後加入，以除去過量的ba2＋）除去粗鹽中所含有的ca2＋、mg2＋、so42－等雜質，然後過濾，向濾液中加入適量的鹽酸除去過量的na2co3和naoh即可。
2、碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡ca（oh）2（固）ca2＋＋2oh－,caco3（固）ca2＋＋co32－.在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有so2、o2、n2,co2等，為了除去有害氣體so2變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
解析：沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉敏褲澱反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
此時應加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。caco3＋so2＝caso3＋co2↑；ca（oh）2＋so2＝caso3＋h2o,從而除去廢氣中的so2氣體，生成的caso3被空氣中的氧氣所慎拿坦氧化生成硫酸鈣（即制石膏）：寬桐。
2 caso3＋o2＝2 caso4.
洗滌過程中之所以用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水，主要是由於ca（oh）2在水中的溶解度小，吸收容量低，而用熟石灰的懸濁液則吸收較完全，吸收容量大。
3、鈣是人體必須的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含ca2＋為。現抽取某人血樣10ml,稀釋後用草酸銨（（nh4）2c2o4）處理，使ca2＋完全轉化為cac2o4沉澱，過濾，洗滌，將得到的沉澱用稀硫酸溶解，並用的kmno4溶液與其恰好完全反應。
求此人血液中的濃度，並判斷其血鈣含量是否正常。
溶解平衡的特徵
10樓：仨字精
1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。
溶解平衡的特徵：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特徵。
溶解平衡的表示式：mman mmn＋（aq）＋nam－（aq）；
2、影響沉澱溶解平衡的內因：難溶電解質本身的性質。絕對不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差別也很大。
影響沉澱溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。
3、溶度積規則：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。對於ambn型電解質來說，其溶度積的公式是：
4、沉澱的生成：可通過調節溶液的ph或加入某些沉澱劑實現。
沉澱的溶解：
1）生成弱電解質。如生成弱酸、弱鹼、水或微溶氣體使沉澱溶解。
2）發生氧化還原反應，即利用發生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
3）生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
5、沉澱的轉化：沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉澱反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
溶解平衡方程是什麼?
11樓：葉瑩智赩
溶解平衡就是指難溶物（溶解度很小很小的物質，但不是一點不溶）在水中微弱電離和電離出的離子又生成固體的速率相等的狀態；定義溶解平衡常數k穩、k不穩。
以agcl為例， 它在水中的溶解平衡方程是 agcl(s)==ag+ +cl - 注意一定要加那個s 不然變成電離方程式了）,k穩=(ag)*(cl)/*agcl) k不穩*k穩=1
沉澱溶解平衡和溶解平衡到底有什麼區別
溶解平衡包括沉澱溶解平衡 這兩個詞其實是同一個東西，沒區別 包含關係。沉澱溶解平衡與電離平衡有什麼區別？固體化合物ambn難溶於水，但仍有部分an 和bm 離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的an 和bm 又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子an 和bm 的沉澱與固體ambn的溶解在...
化學沉澱溶解平衡Ksp的倒數什麼含義
ksp的倒數指兩種離子在溶液中生成沉澱的反應的平衡常數。如 agcl s ag cl ksp ag cl 若將ag 與cl 混合生成氯化銀沉澱，反應ag cl agcl 的平衡常數k 1 ag cl 1 ksp。是該反應逆反應的化學沉澱溶解平衡常數 化學沉澱溶解平衡ksp的倒數什麼含義 題中的實驗現...
什麼叫遊戲平衡，什麼是遊戲平衡
暴雪說 沒有最強的職業，只有最強的玩家 你個人覺得公平就是了 玩起來不嫉妒別人其他職業，那這遊戲就算平衡 就是在同樣環境裝備下,各職業間能力平衡 所有職業都一樣厲害，並且互相剋制，沒有最強的職業 個個種族是克與被克的！在不同情況下各有優勢！不同時期不同種族發展速度不同，但是最後發展是一樣的！遊戲平衡...