1樓：網友
生成沉澱是硫酸鋇，分子量為233，所以m=100ml 1mol/l 的h2so4含氫離子2mol/l的naoh 80 ml含氫氧根2*含銨根。
銨根對應硫酸根，所以含的銅離子，剩下的質量是水，cuso4：(nh4)2 so4 ：h2o=:2:1所以化學式為cuso4·2(nh4)2 so4 ·h2o
2樓：化學氧吧
沉澱為baso4,其物質的量為，硫酸根離子的物質的量等於baso4的物質的量，故為。
複鹽與naoh溶液加熱生成的氣體為nh3,nh3 + h^+ nh4^+,nh3消耗的氫離子為，故n(nh4 +)
銅離子和銨離子帶的正電荷等於硫酸根離子帶的負電荷，所以銅離子為(所以x=2
複鹽cuso4·2(nh4)2 so4 ·yh2o 中水的物質的量為(所以該複鹽的化學式為cuso4·2(nh4)2 so4 ·h2o
40克naoh和cuso4溶液反應,生成多少克cu(oh)2沉澱和多少mol的na2so4?
3樓：科創
2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so440克naoh
物質困塵銀的量為1mol
生成 cu(oh)2
質量兄衝為49g
同汪宴時生成 na2so4
含cuso4和h2so4的混合溶液200ml，其中cuso4物質的量濃度為1mol.l
4樓：網友
根據稀釋公式：
c1×v1=c2×v2
可以知道最終溶液的體積：v2=1mol/l×200ml÷（以硫酸銅濃度變化計算）
根據溶質的物質的量守恆：最終溶液中硫酸溶質的物質的量=原溶液中硫酸溶質的物質的量+加入的濃硫酸中硫酸溶質的物質的量。
即2mol/l×1000ml=
解得v=
5樓：透亮杯兒
所得溶液的體積是（1×200/1000）/
濃硫酸的物質的量濃度為1000×
需要濃硫酸的體積為1000×（
6樓：茆秀芳傅巳
沒有增加，因此物質的量守恆。
所得溶液的體積是xml
200ml*1mol/l=x*
x=1000ml
2.設需加入密度為，質量分數為98%的濃硫酸yml加入的h2so4加上原先的h2so4，就是最後溶液中的h2so4y=
向cuso4溶液中加入naoh溶液至恰好完全反應，所得溶液的質量等於原cuso4溶液的質量，則所加naoh溶液的溶質
7樓：太史亮敬雨
硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉澱和坦衡塵硫酸鈉，根據質量守恆定律可知，硫酸銅溶液的質量和氫氧化鈉溶液的質量之和等於氫氧化銅沉澱質量和硫酸鈉溶液的質量之和，則濾液的質量=硫酸銅溶液的質量+氫氧化鈉溶液的質量-氫氧化銅沉澱的質量．又因為濾液的質量等於所加硫酸銅溶液的質量，讓禪所以氫氧化鈉溶液的質量=氫氧化銅沉澱的質量．攔消。
設氫氧化鈉的質量為x，氫氧化銅的質量為y，氫氧化鈉溶液的質量等於氫氧化銅沉澱的質量。
cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4x y
xyy=98x
氫氧化鈉溶液的質量等於。98x
naoh溶液的溶質質量分數為。x98x
故選d．
將naoh溶液加入到13.2g含有(nh4)2so4與(nh4)2co3的固體混合物中，充分反應後，可收集到密度為17 g/22.
8樓：dd幻想
理論值確實是，但實際上我們還要考慮乙個問題，就是產生的氨氣是極易溶於水的，所以實際值應該會比理論值小，所以b也是有可能在範圍內，但是c是絕對不可能的，故答案只有c
9樓：網友
因為題目沒有告訴你naoh是足量的啊。
cuso4和fe2(so4)3組成的混合物56g,溶入足量水後,加入足量的naoh溶液生成沉澱31.2g
10樓：競賽社群
設cuso4 xmol，fe2(so4)3 ymol生成的cu（oh）2是xmol，fe（oh）3是2ymol根據質量是160x+400y=56
98x+107*2y=
解得x=，y=
所以原纖雹混合物中有硫酸根是。
即硫酸根的弊豎啟質量是。
即質量分數是。
更簡單的方法是，我們觀察生成物和反應物，少掉1個so42-增加2個租如oh-
減少的質量是。
即。so42- -2oh- △
x解得x=再求質量分數就可以了。
這個是差量法。
向2mol的複鹽nh4fe(so4)2溶液中加入7mol的naoh溶液,寫出離子反應方程式
11樓：仰富尤星河
2mol的nh4fe(so4)2和7mol的naoh反應。
2mol的nh4fe(so4)2有2mol的fe3+離散液子，首先和oh-反應，2fe3++6oh-=3fe（oh）3沉澱，.1
消耗6moloh-還剩棚拆餘1mol的oh-再與鏈掘棗1molnh4+反應。
nh4++oh-=nh3+
2fe3++7oh-+nh4+=3fe（oh）3沉澱+
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