1樓：阿華畫幸福
1)c=n/v
n為溶質物質的量，v為溶液體積。
2)m=n*m
m為溶質摩爾質量。
3)c1*v1=c2*v2
c1 v1為濃溶液物質的量濃度和體積。
c2 v2 稀。
4)按化學計量數的比反應，討論過量問題。
5 6)利用化學反應中的恰好完全反應。反應完全與否由指示劑顏色變化判斷。n1:n2=a1:a2
n1 n2為兩反應物參加反應的物質的量，a1 a2為反應化學方程式前的化學計量數。
7 8)質量分數=質量濃度=m/v*p
m為溶質質量 v為溶液體積，p為溶液密度。
還有疑問嗎？
2樓：程亮別周
化學分析中有些標準溶液必須用基準試劑配製，如：標定edta的碳酸鈣標準溶液；鹼含量測定中的氧化鉀和氧化鈉標準溶液。標準滴定溶液的配製方法有兩種，一種是用基準試劑直接配製，如測定鐵礦石中鐵含量所用的重鉻酸鉀標準溶液，就可以用重鉻酸鉀基準試劑經烘乾後直接配製；另一種是間接配製法，此種方法是由於找不到高純試劑，用分析純配製後再用基準物質標定。
用分析純配製標準滴定溶液的公式如下：m=c*v*m
其中m表示稱取試劑的克數，c表示標準滴定溶液的摩爾濃度（摩爾/每公升），v表示配製溶液的體積（公升）。
化學分析都有哪些方法
3樓：小美美生活百科
<>1、滴定分析法，根據滴定所消耗標準溶液的濃度和體積以及被測物質與標準溶液所進行化學分析法儀器的化學反應計量關係，求出被測物質的含量，這種方法被稱為滴定分析法；
2、重量分析法，根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種方法稱為重量分析法；
3、色譜分析法，是指按物質在固定相與流動相間分配係數的差別而進行分離、分析的方法。其按流動相的分子聚集狀態可分為液相色譜、氣相色譜及超臨界流體色譜法等。
分析化學公式
4樓：興杉杉
分析化學公式如下：
基本計算 ：
1）絕對誤差絕對誤差：δ＝x-? 絕對誤差。
2）相對誤差相對誤差：相對誤差＝(δ100% 或 相對誤差＝(δx)×100% 相對誤差。
3）絕對偏差絕對戚清偏差：d = xi－絕對偏差。
4）平均偏差平均偏差：平均偏差。
5）相對平均偏差 相對平均偏差：相對平均偏差。
6）標準偏差 標準偏差：信橡卜 標準偏差或相對標準偏差相對標準偏差：高搜前 相對標準偏。
7）樣本均值與標準值比較的 t 檢驗樣本均值與標準值比較的檢驗：
8）兩組資料均值比較的 t 檢驗兩組數如肢據均值比較的檢驗，兩組資料方差比較的f檢驗兩組資料方差比較的檢驗：（s1>s2）
9）可疑資料取捨的 q 檢驗可疑資料取捨的檢驗，可疑資料取捨的g檢驗可疑資料取捨的檢驗：滴定分析的化學計量關係：滑穗tt + bb = cc+ dd，nt/nb=t/b，標準溶液配製：
ct = mt/( vt×mt)
化學分析都有哪些方法?
5樓：天然槑
化學分析方法多了去了。
按照習慣大類分成化學分析法，電化學分析法和儀器分析法化學分析裡面包括滴定法（氧化還原滴定，酸鹼滴定，絡合滴定等）,重量分析法等等。
電化學分析裡面包括迴圈伏安，極譜，電解等等方法儀器分析就更多了，紫外可見分光光度法(uv-vis),原子發射光譜法，色譜法（包括氣相色譜gc,高效液相色譜hplc）,毛細管電泳(ce),核磁共振(nmr),x粉末多晶衍射(xrd),質譜(ms)等等～
化工資料處理一般都是套用每個反應不同的熱力學和動力學模型來做的，特別是表觀動力學是肯定要做的。
分析化學計算
6樓：煙臺王中豪
1）計算ha的ka以及a-的kb：
中和到一半時ph=，則pka=，ka=10^-5，pkb=10^-92）計算終點時a-的濃度c：
終點時ph=，則[h+]=10^-9mol/l，[oh-]=10^-5mol/l
oh-]^2=kb*c
c=10^-5*10^-5/10^-9=
3)計算消耗氫氧化鈉溶液體積v：
生成a-物質的量和消耗naoh物質的量相等，因此：
v=4）計算ha的質量分數：
ha物質的量和a-物質的量相等，因此：
ha%=[
分析化學。
7樓：匿名使用者
本題考查藥物化學中的抗生素知識點。
答案：不合理。因青黴素在ph低於5和高於8時極易分解失活．處方中兩者混合後ph>8，使青黴素g失效．其他鹼性注射液，如氨茶鹼、乳酸鈉、磺胺咄吒鈉等，都不能與青黴素g鈉合用．青黴素g鈉還不能與下列者孫藥物的漏山酸性注射液合用：
維生素c、維生素b6、氯丙嚓、氯苯那敏首搜鏈、肝素、去甲腎上腺素、酚妥拉明、間經胺、阿托品等。
希望能幫助到你。
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