hcl 為什麼是電解質？
1樓：匿名使用者
概念：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電。
大哥，概念，強人啊。
2樓：反叛的阿魯卡多
共價物有極性和非極性只分，極性共價物原子間電子對分別不平衡，往電負性強的偏移，這就是電負性強的電荷多，另乙個帶電少，不穩定。一般活性較非極性的強，像hcl就是，cl電負性強於h，電子對往cl偏移，溶於水時就分開，h帶正電荷cl帶負電荷。
有段時間沒看書，解釋得不是很正規，大致可以這樣理解。
3樓：網友
電解質定義為水溶液或熔融狀態下可導電的化合物，hcl水溶液即鹽酸可導電。
4樓：納藝
電解質概念：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
hcl它溶於水能完全電離~~ 所以是電解質。
hcl是電解質嗎？
5樓：汽車百科說
hcl是電解質。根據明鏈租電解質的定義：在水溶液裡或熔融狀態。
下能導電的化合物叫電解質，所以hcl是電解質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
電解質都是以離子鍵。
或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物。
在水溶液中或熔化狀態下喚唯能導電；某些共價化激兆合物。
也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
液態***是電解質嗎?
6樓：內蒙古恆學教育
液態hcl不是電解質。
因為hcl的熔點是，沸點是，在這個溫度下，水不是液體，而是固體，液態hcl是不會溶於冰御氏逗毀塊裡面的，這個時候hcl就不能被水分子離解（低溫下水分子鎮指散活性很小，比液態水中的水分子活性小很多很多），因此就不能產生h+和cl-，所以液態hcl就不是電解質。
hcl是不是電解質?
7樓：教育小百科達人
hcl是電解質。
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓。的測定知道10 mol/l的鹽酸中有是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
電解原理：
電解是使電流通過電解質溶液或熔融狀態。
的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應。
的過程。這一過程是將電能轉變為化學能的過程。電解的條件是外加電源、電解質溶液或熔融的電解質、閉合迴路。
例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板，電解液為氫氧化鈉。
溶液。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子。
分別向陰、陽極遷移，離子在電極-溶液介面上進行電化學反應。在陽極上進行氧化反應。
在陰極上進行還原反應。
液態的hcl是電解質嗎?
8樓：內蒙古恆學教育
液態hcl不是電解質。
因為hcl的熔點是，沸點是，在這個溫度下，水不是液體，而是固體，液態hcl是不會溶於冰御氏逗毀塊裡面的，這個時候hcl就不能被水分子離解（低溫下水分子鎮指散活性很小，比液態水中的水分子活性小很多很多），因此就不能產生h+和cl-，所以液態hcl就不是電解質。
hcl的電解式
9樓：機器
陰極：2h++2e－=h2↑ 陽極：2cl－－2e－=cl2↑
總反應：2hcl=通電=h2↑+cl2↑
***是電解質嗎？
10樓：花捲兒
是，一樓回答有誤。電解質定義為化合物在水溶液或熔融狀態下能導電。hcl本身是化合物，其是不是電解質與溶於水後是不是混合物無關，只需關注初始分類。
什麼是電解質，電解質是什麼？要怎麼補充？
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