1樓：w你是不是傻的
反應進度，它是只要在氣體方程中就可以進行使用，但是一定要符合理想氣體的乙個狀態方程。
2樓：豐富的那你說
在具體有關方程中是可以進行使用的，這種進度它的能夠快速的測昨夜在氣體有關發作中是可以進行使用的，這種進度它的和能夠快速的測量。
3樓：帳號已登出
連進度只能在氣體方程中使用，在其他的也能使用，大家可以查一查有關的資料。
4樓：棗蔚渴
進度只能在氣體方針就所謂啦，這個不一定啊，一般來說的話在氣體房間中它也是可以所用的。
5樓：帳號已登出
法院進度只能在氣體方式中使用，吃乙個這個使用方法還是會有很多的，比如在很多的那種。智慧型方面的也可以通過它的氣體使用。
6樓：網友
並不是這樣，並不是只有氣體反應才有反應進度的。液體和固體的反應也有這樣的情況哦。
7樓：馮耿馮莊村村通
進度自在氣體方式中使用嗎？是的，沒錯，反應進度自帶氣體方程中使用是沒有問題的。
8樓：q啊啦啦呀
1 - 直接相關，熱化學方程式的摩爾焓變=反應的焓變/反應進度。這是定義，沒什麼可爭辯的。顯然乙個反應放的熱和反應了多少物質有關，而且是正比關係。
為了讓乙個化學方程式只能對應乙個熱化學方程式。必須使用kj/mol這種單位的物理量。舉個例子a(g...
9樓：筱筱夢圓
反而進度的話，當然是氣體方程式的一種使用能力，還有自己的轉變能力都是可以的。
10樓：稀樹草原狼
1度只能在氣體的方向的過程中的實際方法，可能是在畫面的方法才能達到乙個完美的，完善的好用。
11樓：孤傲清影
反映記錄只有在乙個同系我放正當時用的，這是不可能的，因為很多情況都可以時間的，比如說在乙個空曠的房子裡面就能使用這個東西。
12樓：生活導師小俞
要不然的話這應該是沒問題的時候，所以這個事只能在這個方面進行接觸，要不然的話。
13樓：來德義
反應進入，只能在氣體方程中使用的反應進度在很多的都可以使用的。
14樓：仵靖琪
反應進度只能在氣體方程中使用嗎？我認為這個也可以應用到其他一些方面。
15樓：帳號已登出
進度只能在氣體方程中使用嗎？應該是這樣吧，你也可以再去。瞭解一下，諮詢一下。
16樓：帳號已登出
你好，這位朋友反映天都只能在其他方面使用，請問你還有什麼問題嗎？感謝你對我的支援，祝您生活愉快。
17樓：任你大大
反映的進度呢，只能在氣體方程中使用嗎？當然是不是？
18樓：於文翰
反應制度只能在氣體方程中使用嗎？不是的應用很廣泛。
19樓：愛做夢的女孩
反正進度只能在氣體方面使用。其實這個也是正常的呀。
反應進度的注意
20樓：小彬
為使反應進度的值統一為正值，規定化學計量係數反應物的為負值遲侍，生成物為正值。根據這一定義，反應進度只與化學反應方程式的寫法有關，而與選擇系統中何種物質來表達無關。
採用反應進度這一概念時必須與化學反應的計量方程對應（即必須物神給出反應式），當反應按所給反應式的計量係數比例進罩旦虧行了乙個單位的化學反應時，即△nb=υb mol，這時反應進度ξ等於1 mol。
氣體減少時，理想氣體狀態方程還適用嗎？
21樓：網友
適用的，氣體減少了，方程中氣體的物質的量n相應變小就可以啦。
22樓：網友
理想氣體狀態方程本身和氣體多少沒有關係。
但是在某些應用場合，比如求某種氣體兩種狀態下壓力、溫度、體積之間的變化關係時，前提是兩種狀態物質的量不變，氣體的量減少就不適用了。
23樓：網友
氣體減少時，理想氣體狀態方程不適用了。
對於流動的氣體，氣體狀態方程可以應用嗎? 怎麼用的呢？
24樓：網友
可以老氏陵用，如果氣體仍然按理想侍戚氣體分析，在利用氣體狀態方程時，壓力取氣體的靜壓，體積、核高質量按假定的控制體內進行分析。
高中物理什麼時候運用理想氣體狀態方程什麼時候用氣體實驗定律
25樓：星空物理教研室
當等溫變化的時候用波意耳定律。等容變化時用查理定律。等壓變化用蓋呂薩克定律。當氣體的溫度壓強和體積都在變的時候用理想氣體狀態方程才能求解。
化學中的反應進度為1mol的方程有什麼特點，怎樣確定乙個方程的化學反應進度為1mol！！！
26樓：網友
摩爾，物質的量單位，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
氣體的方程pv=nrt是怎麼來的？
27樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt 式中m和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pv＝（ p1＋ p2＋……v＝(n1＋n2＋……rt，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。 本段公式 pv=nrt(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位為氣體體積，單位為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程位k。
r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k） 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為。 如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均分子量 本段推導經驗定律 （1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，t一定時 v，p成反比，即v∝（1/p）① 理想氣體狀態方程（2）查理定律 當n，v一定時 p，t成正比，即p∝t ② 3）蓋-呂薩克定律 當n，p一定時 v，t成正比，即v∝t ③ 4）阿伏伽德羅定律 當t，p一定時 v，n成正比，即v∝n ④ 由①②③得 v∝（nt/p） ⑤將⑤加上比例係數r得 v=（nrt）/p 即pv=nrt
28樓：匿名使用者
實驗證明：一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即。
p1／p2＝t1／t2 或p1＝t1*p2／t2---1實驗證明：而當壓強保持不變時，它的體積與熱力學溫度也成正比。即v1／t1＝v2／t2 --2
兩式相乘：p1v1/t1=p2v2/t2
如果p2v2/t2是標準狀況p2、t2都是定值，體積=物質的量*p1v1/t1=p2*n*
所以p1v1=nrt1
pv=nrt
n表示物質的量，所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=帕·公尺3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為公升，則r=大氣壓·公升/摩爾·k。
實驗證明都是成立的。
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