1樓：我我我
首先，說明一下分子的磁性。物質的磁性有順磁和抗磁之分，而磁性又與組成該物質的分子或離子的磁性有關。任何物質的分子或離子若有乙個或多個成單電子則該物質是順磁的，若沒有成單電子則是抗磁的。
由分子軌道理論。
其電子排布同樣遵循泡利不相容原理。
和洪特規則）,o2的π*軌道上的兩個電子分佔簡併軌道且自旋平行。氧氣的順磁性。
是由實驗測得的，這表明其分子中有成單電子，正好與用分子軌道理論處理的結果相吻合，這也說明用此法處理氧氣分子的成鍵作用是合適的。當組成物質的分子若有成單電子，成單電子的軌運動和自旋運動將產生磁矩。
具有固有磁矩的分子類似於乙個微觀磁子，當把它放在磁場中時，固有磁場的取向和外加磁場的方向一致，使磁場強度。
增加，這種物質是順磁性的，這也可以說是順磁性物質的一類性質吧。物質的磁性一般由實驗測得，若需用理論先作一番判斷的話，由順磁性物質的定義，那麼就需要知道物質內部分子的電子排布情況，由此知道其中是否有成單電子，而處理電子排布情況的價鍵理論很多，有時處理結果又不盡相同，所以實際中很少用到由理論對物質的磁性作出判斷的，通常是由實驗測得，最後再運用適當的價鍵理論對其進行解釋，最後使實驗與理論相吻合。如果對此方面還想有進一步瞭解的話可參考一些有關此方面的化學書籍會有更大幫助。
氧氣o2是順磁性的非極性分子，為什麼臭氧o3是反磁性的極性分子
2樓：汽車影老師
臭氧分子中，o-o-o呈折線型，中間的o原子sp2雜化，提供1個未參與雜化的p軌道，上面有2個電子，兩邊的o原子則各提供1個未成對電子，所以形成了3原子4電子的大π鍵。三個o原子形成角形(或v形），正負電荷中心不重合，合力不為o，所以是極性分子。
氧氣：兩個氧原子共用一對電子，為共價鍵，直線型，故是非極性分子。
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。
分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o₃除外)。當乙個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
3樓：邵麥蒙敏叡
臭氧分子結構：中心有個3中心4電子的派鍵，4個電子被3個氧原子共用，另外兩黑線邊式正常共價鍵，臭氧分子是不對稱的所以是極性的。
4樓：寬寬虎
1，首先 看乙個分子是否有順磁性就是看 是否有乙個軌道只有乙個電子若乙個軌道中有兩個電子則每個電子所引發的磁性恰好抵消，2，氧氣分子軌道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1
可以看出 有兩個電子以未成對的方式排在兩個軌道中 故氧氣有順磁性。
3，氧氣是線性分子 且兩個氧原子狀態基本相同故無極性。
4，臭氧三個氧都是sp2雜化 三個氧原子呈v字排列 中心一氧原子提供兩個p電子 另外兩個氧原子提供乙個p電子 組成了乙個3中心4電子的化學鍵 4個電子依次填充在兩個分子軌道里 每個分子軌道都有兩個電子 故無順磁性。
5，中心氧原子有供出電子給另外兩個氧原子的趨勢帶有部分正電荷 故臭氧分子有極性。
為什麼氮氣具有反磁性
5樓：馬堂渾雅霜
這個要用分子軌道理論來解釋。
n2分子軌道成鍵是[kk（σ2s）2（σ*2s）2（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]
解釋一下，kk表示兩個氮原子的k層電子，因為在內層，重疊很小，基本上保持原子軌道的形式，對成鍵無貢獻，（σ2s）2（σ*2s）2表示成鍵σ軌道和反鍵σ軌道，括號外的2表示軌道里填充的電子數，可見成鍵σ鍵與反鍵σ鍵相互抵消，對鍵沒有貢獻，（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]表示三個π鍵成鍵軌道，均填充2個電子，對鍵的貢獻分別是1（即鍵級），所以n2的鍵級是3，且沒有單電子，故為反磁性物質。
肚子為什麼會脹氣 腸中氮氣與氧氣的濃度高是重要原因
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