高中化學有哪些有互滴現象的
1樓：匿名使用者
簡單的說 兩種不同溶液ab互滴。
a往b中滴 反應進行的環境是b溶液 相當於是進行b過量的反應。
b往a中滴反應環境是a 此時是a過量。
舉個例項 相同濃度的naoh與alcl3溶液互滴。
naoh緩慢滴入alcl3溶液直至naoh過量。
先生成al（oh）3白色沉澱，沉澱不斷增多，naoh過量al（oh）3白色沉澱逐漸溶解直至消失 溶液最終澄清透明。
alcl3溶液滴入naoh直至alcl3過量。
開始一段時間內無明顯現象或者可見生成少量白色物質迅速溶解。
因為即使生成了al（oh）3也馬上溶解在naoh中 6naoh+2alcl3==2naalo2+6nacl+3h2o
直到alcl3過量 al3+與alo2-會發生雙水解 最終生成白色沉澱。
al3+ +3alo2- +6h2o==4al（oh）3↓
呼~是個大工程 化學反應影響因素很多 要多注意反應環境條件 希望你能有所收穫。
2樓：匿名使用者
1．agno3與nh3�6�1h2o：
agno3向nh3�6�1h2o中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱。
nh3�6�1h2o向agno3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失。
2．naoh與alcl3：
naoh向alcl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失alcl3向naoh中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱3．hcl與naalo2：
hcl向naalo2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失naalo2向hcl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱4．na2co3與鹽酸：
na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向na2co3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡。
化學互滴現象不同本質原因
3樓：符潔愚媚
高中化學有互滴現象就是滴加液體的順序不同，實驗現象或化學反應方程式也不同。
1、硝酸銀溶液（agno3）與氨水（nh3'h2o）。
2、氯化鋁溶液（alcl3）與燒鹼溶液（naoh）。
3、偏鋁酸鈉溶液（naalo2）與稀鹽酸（hcl）。
4、碳酸氫鈣溶液[ca(hco3)2]與澄清石灰水[ca(oh)2]。
5、明礬溶液[kal(so4)2]與氫氧化鋇溶液[ba(oh)2]。
6、溴化亞鐵溶液（febr2）與氯水（cl2）。
一道中學化學計算題
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