1樓：
這個顯然不是的。
化學的話對於高考化學來說幾乎不存在拓展延伸內容，也不用猜想推斷。
我猜你是化學的很多細節知識沒有把握好，還有，化學的本質有可能不清楚。有的時候你需要抓住提出人的意圖。最快的捷徑多做考卷。
化學本身不難，而學不好的很大乙個原因就是考試頻繁出現的細節知識沒有掌握。
舉個例子：二硫化碳可以溶解硫，高頻考點，可是課本上找不到。又比如說，ph試紙無法測氯氣的ph，因為氯氣有漂白性，這個書上沒有說過，但是書上說過氯氣有漂白性，這個需要你自己想，其實題目做多了你就知道考來考去就那麼些內容。
我建議你：第一把化學書認真看一遍，細枝末節別放過，比如說第一主族可以找到光電材料，這些書上都有。第二，多做模擬卷，我說過了，很多題目都是重複出現，真正在考試裡用到的考點不多。
第三，不懂多問，只有把小的知識點弄懂了，你的化學才會好。
祝福你。
2樓：小豬熊
把你不會的化學題用個本子記下。弄原因和命題人意圖，也許過不了多久你會忘掉再從頭看如果實在理解不到就把它背下來。 我是這樣覺得的。
3樓：陸永遠
你好~不是知識欠缺的問題，是基礎知識掌握不夠紮實熟練。首先對基礎知識進行鞏固，將知識系統化提綱化。比如說金屬可以用分類法分為有色金屬無色金屬，然後再進一步細化，看各自的性質與特點將他們加以區分。
題目我認為兩類一類是已知物質分析性質一類是給出特點要求推出物質，在掌握好基礎知識的基礎之上在做題會更有效果，做題不在多重點是一道題要有一道題的效果，要充分理解題目掌握題型~最後一條建議是多與老師交流，他們看問題的角度和學生是不同的，不要不好意思纏住他們不信他們能把咱怎麼樣~ 希望對你有幫助~
4樓：匿名使用者
很少題只是猜想。很多題的都突破口的。
高中化學這樣推導有什麼問題？
5樓：網友
高中化學推導問題是非常多的。
有一條高中化學題目不會做
6樓：呼延梅花祿裳
酸鹼中和時，n(oh—)=n(h+)，鹽酸為，所以三種一元鹼的總物質的量也為。
混合鹼的平均分子量＝m(總)÷n(總)=，若a的相對分子量為3x，則b的相對分子量為5x，c分子量的相對分子質量為7x。
根據混合比例也可求出：平均分子量＝（7×3x+5×5x+3×7x）÷（7+5+3）＝
x＝所以三種一元鹼的相對分子質量分別是24，40和56
7樓：覃煙芒媚
首先確定oh-為。
aoh，boh，coh的相對分子質量為a+17,b+17,c+17a+17）：（b+17）：（c+17）=3：5：7——1式。
取7：5：3混合的混合鹼，可知它們的oh-總和為設比例係數為x
7x+5x+3x=
x=aoh，boh，coh分別為，式。根據1，2式可得。
a=7，b=23，c=39
即，a，b，c分別是li，na，k
問乙個高中化學的問題？
8樓：網友
m+n=p+q
時反應前後的壓強不變。。。m+n≠p+q時反應的壓強會變如果變根據勒沙特列。
原理平衡會移動。
9樓：頓永修召己
因為反應係數左右兩邊相等的話，保持反應容器體積不變，那麼容器內壓強始終不變。無法判斷是否平衡。
10樓：鄞染樂煙
勒夏特列原理。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在n2+3h2
2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
11樓：釗奕琛印寅
因為m+n=p+q一定說明無論怎麼反應，反應的總物質量不變，所以看不出平衡。不明白可以再問。
你可以想，在一定的體積下氣體的物質的量不變那麼壓強也就不變了，也就是m+n=p+q所以不一定平衡。若是m+n≠p+q說明氣體的物質的量變了，所以壓強變了，所以可以判定。
12樓：陸素琴危衣
就這麼說吧，化學平衡與溫度，壓強等因素有關，在這個方程中都是氣體1.你可以假設這個反應是在乙個定量容器中進行的，在第一種情況中，它的總壓力一定，也就是說它的體積一定。
但是它的壓強改變了。
2.同樣的在這個定量容器中它們反應前後物質的總量沒有改變。也就是說它的壓強改變了。
這兩種情況是否平衡無法確定。根據題目要求來。
13樓：寸穎卿雍詩
當m+n=p+q時，無論反應是否達到平衡，壓強都不會改變，因此不可以根據壓強不變而判斷反應平衡。但當m+n≠p+q時，只要反應沒達到平衡，壓強就會改變，當達到平衡時，則壓強不變，所以此時可根據壓強不變而判斷反應平衡。
高考化學題目乙個，不太會做
14樓：項綺玉渾赫
混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了；這是so2+so3的總體積，也可以說是原來的so2體積，物質的量是。平衡後吸收o2的體積是。變。
2so2+o2<=>
2so3起始變化。
so3的轉化率：
15樓：粟君湯玄
解：含氧氣的空氣體積為氧氣按空氣體積的20%算）n22so2+o2
2so3so2和so3體積比為1：1反應後混合氣體為so2和so3、o2、n2混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了減少的氣體為so2和so3混合氣體，總體積。
物質的量為，則原氣體中二氧化硫物質的量為。
再將剩餘氣體通過焦性沒食子酸的鹼性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了，即混合氣體中o2
為則反應掉的o2
為2so2+o2
2so3x=達到平衡時so3的轉化率=
希望你能滿意，有問題歡迎追問。
高中化學推斷題有什麼技巧
16樓：匿名使用者
這是乙個技巧含量很強的一道題，推斷題就要多做，多做自己就有感覺了。做多了後，有的問題可能你正著推不行，可以逆著退，還可以兩面夾擊，或是中心向兩邊開花。至於你說反應不常見，那就要讓自己的思維更寬闊些，反覆斟酌自己所退的所有可能。
一到高考化學題，看了答案還是不懂
17樓：網友
所謂的電子轉移守恆就是等電子總數等於失電子總數硝酸生成no2 每生成1mol轉移1mol電子硝酸生成n2o4 每生成1mol轉移2mol電子銅變成銅離子 每生成1mol轉移2mol電子鎂變成鎂離子 每生成1mol轉移2mol電子所以no2 + 2×n2o4= 2 ×cu + 2× mg就是銅和鎂之和的2倍。
d中已經考慮了中和硝酸的那部分了，直接使用最終溶液為硝酸鈉這個最終結果了。
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