1樓：被遺忘的風
澱粉可有效分散氯化銀。
膠體溶液，增強溶液的穩定性。
2樓：匿名使用者
在硝酸銀滴定液標定時，加澱粉起什麼作用。
硝酸銀滴定液( agno3=
配製】 取硝酸銀，加水適量使溶解成1000ml,搖勻。
標定】 取在110℃乾燥至恆重的基準氯化鈉約，精密稱定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸鈣與螢光黃指示液8滴，用本液滴定至渾濁液由黃綠色變為微紅色。每1ml的硝酸銀滴定液(相當於的氯化鈉。根據本液的消耗量與氯化鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。
如需用硝酸銀滴定液(時，可取硝酸銀滴定液(在臨用前加水稀釋製成。
貯藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉儲存。
硫代硫酸鈉滴定液( na2s2o3•5h2o=配製】 取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉，加新沸過的冷水適量使溶解成1000ml,搖勻，放置1個月後濾過。
3樓：血魂神峰
主要是檢驗是否達到臨界點。
4樓：匿名使用者
檢驗是否達到臨界點。
用硝酸銀標準溶液滴定應使用什麼滴定管
5樓：網友
用硝酸銀。標準溶液滴定應使用棕色的酸性滴定管。
硝酸銀中的銀離子。
會部分水解，呈現酸性，因此應該使用酸性滴定管，硝酸銀不穩定，見光會分解，因此，應該使用棕色滴定管。
以硝酸銀滴定劑的滴定法屬於
6樓：網友
莫爾法是以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標準溶液進行滴定的沉澱滴定法，也稱為鉻酸鉀指示劑法。
分步沉澱原理指出：若溶液中同時存在幾種相同濃度的離子都能和所加入的沉澱劑起反應生成沉澱，則離子沉澱的先後順序與溶度積有關，溶度積較小的先沉澱。
莫爾（mohr）法是沉澱滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法。又稱摩爾法。除此之外，還有佛爾哈德（volhard）法和法揚司(fajans)法。
莫爾法是用鉻酸鉀為指示劑，在中性或弱鹼性溶液中，用硝酸銀標準溶液直接滴定氯離子(或溴離子)。根據分步沉澱的原理，首先是生成agcl沉澱，隨硝酸銀不斷加入，溶液中氯離子越來越小，銀離子則相應地增大，磚紅色鉻酸銀沉澱的出現指示滴定終點。
氧化還原滴定法,使用澱粉指示劑應注意哪幾點
7樓：
摘要。親，氧化還原滴定法，使用澱粉指示劑應注意1.滴定時應注意澱粉指示劑的加入時刻。
直接碘量法，可於滴定前加入，滴定至淺藍色出現即為終點。間接碘量法則須在臨近終點時加入，滴定藍色消失即為終點。如果過早加入，溶液中有大量碘存在，碘被澱粉表面牢固吸附，不易與na2s2o3立即作用，致使終點拖後。
2.澱粉指示液時加熱時間不宜過長，並應快速冷卻，以免降低其靈敏度。由於澱粉溶液能慢慢水解，製成的澱粉指示劑應在7天內使用。
氧化還原滴定法，使用澱粉指示劑應注意哪幾點。
好的。親，氧化還原滴定法，使用澱粉指示劑應注意1.滴定時應注意澱粉指示劑的加入時刻。
滾耐早直接碘量法，可於滴定前加入，滴定至淺藍色出現即為終點。間接碘量法則須在臨近終點時加入，滴定藍色消失即為終點。如果過早加入，溶液中有大量碘存在，碘被澱粉表面牢固吸附，不易與na2s2o3立即作用，致使大雀終點拖後。
2.澱粉指示液時加熱時間不宜過長，並應快速冷卻，以免降低其靈敏度。由於澱粉溶液能慢慢水畝配解，製成的澱粉指示劑應在7天內使用。
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。
好的謝謝。以後有問題可以來諮詢老師哦。
如何使用硝酸銀滴定亞硝酸鹽？滴定的標準是什麼
8樓：匿名使用者
方法非常多，但以下兩種方法最常見，最簡便，可根據具體情況選用：
a、如果是常量分析，就是說樣品中亞硝酸鹽的含量很高，建議用化學分析法。在酸性條件下，取定量的待測樣品，加入過量的濃度已知的高錳酸鉀溶液，充分反應後用標準草酸鈉溶液返滴。
b、如果是微量分析，即亞硝酸鈉濃度很低的樣品，建議用分光光度法。在酸性條件下，亞硝酸鹽可以和對氨基苯磺酸反應生成對應的重氮鹽，然後再與α-萘胺反應，可得到一種紫紅色的有機物。定量測定吸光度即可。
這兩種分析方法都是非常常見且應用十分廣泛的，很容易在網上查到具體的操作方法。
硝酸有銀標準溶液的標定有幾種方法?幾種方法的滴定條件有何不同
9樓：網友
目前尚在使用的沉澱滴定法主要是以銀的難溶鹽沉澱反應為基礎的銀量法。銀量法一般根據所用的指示劑不同，按創立者的名字命名。
一。 摩爾法（mohr法）
agno3 + cl-（或br-）→agcl (白色) ↓no3-
在中性或弱酸性溶液中，以k2cro4為指示劑，以以agno3滴定標準溶液nlacl（或kbr-)。在化學計量點附近，由於ag+濃度增加而出現磚紅色ag2cro4沉澱，指示終點的到達。
二。 佛爾哈德法（volhard法）
agno3 + nh4scn → agscn (白色)↓ nh4+ +no3-
一般是在強酸性溶液中用鐵銨礬[nh4fe(so4)2×12h2o]作指示劑，以nh4scn為標準溶液滴定ag+。在化學計量點附近，過量的scn-將與fe3+生成紅色的硫氰合鐵配合物而指示終點的到達。
三。 法揚司法（fajans法）
agno3 + cl- →agcl (白色)↓ no3-
在ph2-10的範圍內，以螢光黃等各種特殊的有機染料作為吸附指示劑，以agno3滴定標準溶液鹵素、scn- 等，由於吸附劑在化學計量點附近與待測陰離子之間在生成的沉澱上發生競爭吸附而產生結構上的變化，從而導致顏色上的改變。
以螢光黃為例：ph控制在之間時，螢光黃主要以陰離子的形式存在。當用agno3滴定標準溶液cl-，在化學計量點之前，溶液中cl-過量，沉澱的吸附層為cl-，由於同性相斥，螢光黃的陰離子很難被吸附在沉澱上，所以溶液呈螢光黃陰離子的黃綠色；在化學計量點之後，過量的ag+使吸附層變正，使得螢光黃的陰離子很容易被吸附沉澱上，因而使溶液從遊離螢光黃陰離子的黃綠色變為吸附態的淡紅色，而指示滴定終點的到達。
將三種方法相比較，佛爾哈德法是在強酸性溶液中使用，干擾少。摩爾法是在中性或弱鹼性溶液中使用，法揚司法可以在ph2-10的範圍內使用，相對干擾多。
化學。檢驗氯離子為何要用硝酸酸化的硝酸銀溶液
1。使溶液酸化，排除鹼性物質，創造反應條件2。增加銷酸根濃度，促進反應進行3。保護生成的氯化銀不被其他酸根破壞 這是為了排除碳酸根離子對實驗的影響，因為碳酸銀是沉澱物，但是碳酸根會和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以要用硝酸酸化 agcl是不溶於強酸的 排除oh 或co32 等的影響。證明cl 存在 ...
檢驗氯離子為什麼要加入稀硝酸酸化的硝酸銀
如果溶液中存在so4 2 co3 2 等離子時,它們也會與ag 生成白色的沉澱,這將干擾agcl沉澱的判斷,但ag2so4 內ag2co3等在硝酸中是可溶容的,故加用硝酸酸化的硝酸銀,可以排除其它離子的干擾.檢驗氯離子時為什麼要加硝酸酸化的硝酸銀?如果溶液中存在so42 co32 等離子時,它們也會...
為什麼不能用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子存在？那麼要怎麼檢驗氯
我告訴你吧 要先加ba no3 2，很重要 然後在加hno3 agno3 不理解追問我哦 為什麼用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在 果溶液中存在so42 但ag2so4,故加用硝酸酸化的硝酸銀,這將干擾agcl沉澱的判斷 co32 等離子時,可以排除其它離子的干擾,它們也會與ag 生成白色的沉澱...