1樓：匿名使用者
所謂熱效應，也叫反應熱，當生成物與反應物的溫度相同時，化學反應過程中吸收或放出的熱量叫做熱效應，一般稱為反應熱。還有就是在高中階段，反應熱與焓變通用。
2樓：匿名使用者
熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關係的方程式。例如熱化學方程式： h2(g) i2(g)=2hi(g) h=– 該式代表在標準態時，1molh2(g)和1moli2(g)完全反應生成2molhi(g)，反應放熱。
這是乙個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號δfhmo表示。 書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量係數可以是整數，也可以是分數。 （2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。 （3）反應熱與反應方程式相互對應。
若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量係數不同，故反應熱亦不同。 （4）熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p、時可省略。
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實 ①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連線。 ②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的係數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用δ表示）④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。 說明：
質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於應後生成的各物質的質量總和。 ②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即： a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
b、推出各分子的係數。
3樓：匿名使用者
就是該反應的反應熱，放熱或者吸熱。
熱化學方程式的意義
4樓：小笑聊電子
△h＝-484 kj∕mol :指每mol該反應所釋放bai484kj的熱量（此處的du每mol反應：指2mol h2 和 1mol o2反應生成 2mol h2o）
h＝-242 kj∕mol :指每mol該反應所zhi釋放242kj的熱量dao（此處的每mol反應：指 1mol h2 和 1/2mol o2 反應生成 1mol h2o）
因此你可以發現，每個熱化學方程式中的每mol該反應都是跟物質的化學計量數掛。
第乙個方程式的含義：
2mol的氫bai氣與1mol氧氣反應，生du成2mol液態水，放出zhi484kj的熱量。
第二個方程式的含義：
1mol的氫氣與氧氣反應，生成1mol液態水，放出242熱量。
說明：熱化學方程式中的各個物質的化學計量數不表示分子個數，僅表示物質的量，所以可用分數表示。
同一熱化學方程式，各個物質的化學計量數不同，△h也不同。若化學計量數加倍，△h也加倍。
至於這個每mol的意義，表示每mol某物質反應時吸放熱的多少。
如式1中，用484除以計量數2後為242，即1mol的氫氣與氧氣反應，生成1mol液態水，放出242熱量。這與二式中的關係相符。
5樓：秒懂百科
熱化學方程式：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的方程式。
化學反應的熱效應
6樓：小麼社會生活說
化學反應的熱效應指物質系統在化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。
根據反應性質的不同，熱效應分為燃燒熱。
生成熱、中和熱。
溶解熱等。在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱。
如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、昇華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。
等容過程的熱效應，稱等容熱效應；等壓過程的稱等壓熱效應。化學反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，一般是等壓熱效應。由於這些過程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等於體系焓的增量，若為負值，表明過程放熱。
熱效應的測定：使物質在熱量計中作絕熱變化，從熱量計的溫度改變，可以計算出應從熱量計中取出或加多少熱才能恢復到始態的溫度，所得結果就是等溫變化中的熱效應。
為了進行統一的計算和比較，往往用標準生成熱，即在指定溫度時，101325帕下，由穩定單質生成1摩爾化合物時的反應熱，就是該溫度時化合物的標準生成熱。
化學反應的熱效應
7樓：天羅網
熱效應概述：指物質系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。
1、化學反應的反應熱
1反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。
2反應熱與吸熱反應、放熱反應的關係。
q>0時，反應為吸熱反應；q<0時，反應為放熱反應。
3反應熱的測定。
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前後溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
q=-ct2-t1
式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應前和反應後體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
1反應焓變。
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為「焓」的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用δh表示。
2反應焓變δh與反應熱q的關係。
對於等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等於反應焓變，其數學表示式為：qp=δh=h反應產物-h反應物。
3反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關係：
h>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
h<0，反應釋放能量，為放熱反應。
4反應焓變與熱化學方程式：
把乙個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2g+o2g=h2ol;δh298k=
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
化學式後面要註明物質的聚集狀態：固態s、液態l、氣態g、溶液aq。
化學方程式後面寫上反應焓變δh，δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1，且δh後註明反應溫度。
熱化學方程式中物質的係數加倍，δh的數值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
1蓋斯定律。
對於乙個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
2利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數和。
3根據標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。
對任意反應：aa+bb=cc+dd
h=[cδfhmθc+dδfhmθd]-[aδfhmθa+bδfhmθb]
化學反應的熱效應
8樓：侯力
當系統發生了化學變化之後，系統的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應。
熱效應可以如下測定：使物質在熱量計中作絕熱變化，從熱量計的溫度改變，可以計算出應從熱量計中取出或加多少熱才能恢復到始態的溫度，所得結果就是等溫變化中的熱效應。任何物質總是和它周圍的其他物質相聯絡著的，為了科學研究的需要，尤其在考慮諸如熱化學這方面的內容時，必須規定待研究物質的範圍，也就是要把被研究的物件和周圍的物質隔離開來。
這種被研究的物件叫做系統，系統以外的周圍物質叫作環境。
學化學方程式之前 要學什麼
其實要寫化學方程式最好記住化學反應的機理。一般初中的化學反應方程式的反應機理比較好記。若化合價記不住的話，我有乙個小小的方法 就如氧，氧是第八號元素，它的核外電子為，，它若得到個電子就能成為八電子穩定結構，所以氧的化合價為 價。再如al,al的核外電子為，，，若它失去最外層的個電子就能形成穩定結構，...
化學制氧氣的化學方程式怎麼寫
kclo mno加熱 kcl o 氣體 加熱 kmno mno o 氣體 加熱 hg o 氣體 mno ho o 氣體符號 ho naoh o 氣體符號 .nao co naco o 氣體符號 主要 ho mno ho o 氣體符號 其次 kclo mno加熱 kcl o 氣體符號 kmno 加熱 ...
化學酸和鹼的知識化學方程式
硫酸與金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。hso cuo cuso ho硫酸與鹽生成另一種酸和另一種鹽的化學方程式。hso bacl baso hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。naoh co naco ho還會生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種 鹽。naoh c...