1樓：網友
不一定是未成對電子。
個原子或多個原子共平面。
2、原子都提供平行的軌道。
3、提供的電子總數小於軌道數的2倍。
如，n2，2個n原子各用1個p軌道上的1個電子形成西格瑪鍵後，剩餘的2個p軌道兩兩平行，所以形成2個派鍵，上面各有1個電子，所以形成了2個有2個電子的派鍵。
苯，c6h6，c原子sp2雜化後，剩餘的1個沒有參與雜化的p軌道互相平行，上面各有1個電子，所以形成了6原子6電子的大派鍵。
o3，o-o-o是折現型分子，中間的o原子sp2雜化，提供1個未參與雜化的p軌道，上面有2個電子，兩邊的o原子則各提供1個未成對電子，所以形成了3原子4電子的大派鍵。
2樓：網友
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵。
1.π鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的，重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最後導致π鍵的斷裂。
2.根據分子軌道理論，兩個原子的p軌道線性組合能形成兩個分子軌道。能量低於原來原子軌道的成鍵軌道π和能量高於原來原子軌道的反鍵軌道π，相應的鍵分別叫π鍵和π*鍵。
分子在基態時，兩個p電子（π電子）處於成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。
so3π鍵如何形成？
3樓：信必鑫服務平臺
三氧化硫中s元素採取sp²雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵。
2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，乙個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
離子鍵成鍵條件
4樓：行動小百科
1、離子鍵是化合物中陰陽離子的相互作用。
2、離子鏈蘆激鍵是原子團或原子間的作用力，形成是譁頃是離子化合物，存在與金屬陽離子（或銨根離子）和非金屬陰離子（或原子團）之間。
3、離子鍵存在於離子化合物中，其他的都是共價鍵。
4、離子化合物一般包括：活潑金屬或銨根離子＋酸根離子（就是說絕大多數鹽）；活潑金屬的氧化物、過氧化物等。
5、實驗中對棚襪於離子化合物的判斷標準是熔融狀態能夠導電。
離子鍵成鍵條件 離子鍵成鍵條件是什麼
5樓：天羅網
1、離子鍵是化合物中陰陽離子的相互作用。
2、離子鍵是原子團或原子間的作用力，形成是是離子化合物，存在與金屬陽離子（或銨根離子）和非金屬陰離子（或原子團）之間。
3、離子鍵存在於離子化合物中，其他的都是賣廳共價鍵。
4、離子化合物一般包括：活潑金屬或銨根離子＋酸根離子（就是說絕大多數鹽）；活潑金屬的氧化伏拆物、過氧化物等。
5、實驗中對於離子化合物的判斷標準是缺配棗 熔融狀態能夠導電。
什麼是分子中的σ鍵？π鍵？
6樓：帳號已登出
有共價鍵，就有σ鍵；當含有雙鍵或三鍵時，其中只有乙個σ鍵，其餘都是π鍵。
只要不是單原子分子，分子就都含有σ鍵，如果分子中全部是單鍵，那麼就全是σ鍵，而只要有雙鍵或者叄鍵，那麼就有π鍵，在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵，叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵，σ鍵是形成分子骨架的基礎，不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況。
大π鍵的形成條件
7樓：兮兮樘褔
①這些原子都在同一平面上；
這些原子有相互平行的p軌道；
p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵。
通常指芳香環的成環碳原子各以乙個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成乙個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式：
苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的。
又如，1，3-丁二烯分子式為h2c=ch-ch=個碳原子均與3 個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。每個碳原子還有乙個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里面有乙個電子，故丁二烯分子中存在乙個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。
通常用πab來表示，其中a為平行的p軌道的數目，b表示平行p軌道里電子數。
當然，無機化合物中也存在這樣的π鍵，例如：co2（二氧化碳）的中心原子c採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。
為什麼σ鍵與π鍵的形成方式不同?
8樓：五百學長
主要還是它們的形成方式不一樣。σ鍵是外軌道頭碰頭交蓋形成，π鍵是外軌道肩並肩交蓋形成的。而且兩種軌道的結合緊密性有差別，σ鍵較緊，但π鍵則容易形成共軛結構
共價鍵。也稱為分子鍵，是涉及原子之間電子對的共享的化學鍵。
被共享的電子稱為共享對或鍵合對。
原子之間在共享電子時產生的吸引力和排斥力的穩定平衡被稱為電子對鍵。對於許多分子來說，電子的共享使得每個原子獲得滿填充的殼層，即穩定的電子構型。在有機化學中，共價鍵比離子鍵。
更常見。共價鍵包括許多種型別，包括σ鍵，π鍵，金屬-金屬鍵，抓氫鍵、彎曲鍵和三中心雙電子鍵術語共價鍵可追溯到1939年。共價鍵英文covalent bond
中字首 co- 表示「聯合、在行動中聯合、合作程度較低」等，因此，「同價鍵」本質上意味著原子共享化合價。
就像價鍵理論中所討論的那樣。
在氫分子h2中氫原子通過電子對鍵共享兩個電子。電負性。
相似原子之間的鍵共價性最強。因此，共價鍵不一定要求這兩個原子是相同的元遊春素，只需要他們電負性相近。兩個以上原子之間共享電子的共殲返價鍵效應被稱為離域的氏磨飢。
金屬鍵與離子鍵有什麼區別，金屬鍵與離子鍵共價鍵有什麼區別
金屬鍵由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子 或離子 與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法 好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中 金屬鍵沒有方向性與飽和性。和離子晶體 原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨...
金屬鍵和共價鍵，離子鍵之間的區別
金屬鍵由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子 或離子 與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法 好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中 金屬鍵沒有方向性與飽和性。和離子晶體 原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨...
怎麼判斷離子鍵和共價鍵鍵，怎麼區分共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵有什麼區別 1 看元素的電負性之差是否大於1.7，大於為離子鍵一般地，典型金屬和典型非金屬的化合物為離子鍵，兩性金屬與非金屬間視具體元素而定，非金屬間為共價鍵。例如nacl cscl離子鍵，alcl3 pb ch3coo 2為共價鍵，so2 co2共價鍵。2 在原子周圍帶有電子或寫原子...