1樓：若我無影
mg+h2so4(濃) -mgso4+so2↑+h2o這個反應中，鎂元素由0價變為+2價，即失去兩個電子。
硫元素由迅行畢+6價部分變為+4價，即得到2個電子。
我們首先配產生電子轉移的帶沒部分。
所以產生電子轉移的鎂和硫酸為1:1，因為還原劑失去電子的量等於氧化劑得到電子的量。
由此可得，mg:so2=1:1
然後部分的硫酸根沒有發生氧化還原反應，和鎂元素生成了硫酸鎂，需要1份的硫酸根，所以實際消耗的硫酸是2份。
由此畝芹，mg:h2so4:so2=1:2:1水根據元素守恆來配。
mg+2h2so4(濃) -mgso4+so2↑+2h2o
2樓：網友
在乙個方程式中，我們常討論某種元素化合價的公升降．但公升降的總次數怎麼算？
例如：1、al2o3還原成al的反應中（工業製法），如何用化合價的公升降來配平？應該怎麼理解？
2、fe2o3+co--fe+co2
這個方程式中，碳元素的化合價由-4價公升到了-2價。公升了兩價。而鐵的化合價由原來的+3價變成了0價，降了3價，我們就用鋒世燃3x2（「2」說是因為fe2o3中，每個氧化鐵中含有銀虛2個鐵原子，的返茄那個2）。
請問為什麼要用3乘以2呢？應該怎麼理解？
求教 用化合價公升降法配平方程式 方法 ！！
3樓：匿名使用者
1.找出每個反應物和生成物中元素的化合價。
2.找出反應物和生成物的同種元素的化合價公升降的值，並乘以元素的數量（即下標）
3.求出化合價公升高的總值，和降低的總值。
4.求兩個總值的公倍數，是方程中化合價公升降總和為0.
化合價公升降法配平~ hno3=h2o+no2+o
4樓：幹濮魏鴻運
4hno3=2h2o+4no2+o2
歧化反應，氧氣公升4,氮降1,1比4配平。
用化合價公升降法配平
5樓：快樂小子
可以用零價法進行配平。（也可以對自己不知道的化合價隨意設）在fe3c中。我們設fe為正2價，碳為-6價上公升的化合價為3*1+10=13
下降的為+5-4=1
所以在no2前配上前配上1，最後得到：
fe3c + 22hno3 == 3fe(no3)3 + co2 + 13no2 + 11h2o
6樓：網友
fe3c + 22hno3 == 3fe(no3)3 + co2 + 13no2 + 11h2o
1個碳的化合價公升高被氧化c6- -c個氮的化合價降低13n5+--13na4+、鐵的化合價公升高3fe2+--3fe3+
如何根據化合價的公升降來配平? 如hno3+feso4=n2o+fe(no3)3+fe2(so4)3+h2o
7樓：勞碧曼字鈺
24feso4+30hno3＝8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o
方法：化合價公升降守恆。
fe2(so4)3中fe共公升高2價。
n2o中n共降低8價。
所以可讓fe2(so4)3的係數為4
n2o的係數為1
配平以後，其中有分數，再同乘以3
左邊2價鐵變為右邊3個3價鐵（移動3個電子）左邊5價n變為2個1價n（移動8個電子），取最小公倍數24可知n2o前面配3，而fe(no3)3和fe2(so4)3前面配8
怎麼計算化合價，怎樣計算化合價？？？
1 正價的元素要寫在前面 如你提出的式子，期中a在式子的前面，而b在後面，根據規定，這個式子中的a必定是正價 這個步驟是所有簡單化學式的必然推理過程 2 我們知道題目中所有的化合價必須要滿足電子的飽和，那麼在高中前所有的問題必定適用的關係就有 正價離子的個數乘於其價數與負價離子之間的和為零 說實話，...
化合價怎樣看？化合價怎麼看？
根據我的經驗，判斷化合價通常可以從以下三方面入手 根據原子結構判斷 前號元素通常可以這樣判斷 其實化合價跟原子的最外層電子數關係密切，它通常跟化合物中離子所帶電荷一致。比如 鈉元素最外層有個電子，在化學反應中易失去個電子帶個單位的正電荷，它在化合物中通常顯 價 氯元素最外層有個電子，在化學反應中易得...
怎么計算化合價，怎麼計算化合價
化合價不是數出來的,是推算出來的,計算一個原子的化合價,首先要知道該原子有哪幾種價態,然後根據化合價之和等於零計算.常見元素及原子團的化合價表鉀k 1氯c1 1，1，5，7鈉na 1氧o 2銀ag 1硫s 2，4，6鈣ca 2碳c 2，4鎂mg 2矽si 4鋇be 2氮n 3，2，4，5鋅zn 2磷...