1樓：匿名使用者
首先，砸開舊電池，取出內容物（主要念梁成分有氯化銨、二氧化仔知運錳、炭黑），加入到試管中，加入氫氧化鈣、苛性鈉、純鹼、碳酸鉀（草木灰）等顯猛皮鹼性的物質均勻混合加熱，可取出氨氣。
2樓：匿名使用者
實驗室製取氨的方法。
實驗原理 2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o
a. 試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜源孝大；
b. 固體藥品要平鋪試管底部；
c.匯出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制慎枝氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
3樓：匿名使用者
化學法：氯化銨和氫氧化鈣共熱，可以生成氨氣。
物理法：加熱濃氨水。
收集氨氣的方法
4樓：小慧說教育
<>收集氨氣的方法有向下排空氣法：
1、收集氨氣氨氣極易溶於水，不能用排水法收集氨氣密度小於空氣，應該用向下排空氣法。
2、向下排空氣法，排飽和銨鹽溶液取氣，如果對氨氣濃度沒有要求，可以用向下排空氣法。
氨怎麼製備？
5樓：九金
氨是一種重要的化學原料，常用於製造肥料、染料、醫藥、農藥、合成樹脂等。氨可以通過肯尼斯-漢森反應（haber-bosch process）製備。
肯尼斯-漢森反應的基本原理是：將氮氣與過氧化氫在高壓下加熱，加入催化劑（通常使用鐵或鋁粉），通過反應產生氨。肯尼斯-漢森反應的基本方程式為：
n2 + 3h2 + 催化劑 → 2nh3
肯尼斯-漢森反應是乙個高壓、蠢改吵高溫的反應，常使用壓力在200-300 atm，溫度在400-500°c左右。反應過程中要注意控制反應溫度，避免過熱造成的反應不完全。
製備氨的工藝流程較複雜，還需要使用其他裝置，例如壓縮機、冷卻器、氧化器等。在實際生產過程中，還要注意節省能源、減少廢氣排放等問題。
肯尼斯-漢森反應是一種高效的氨生產工藝，已經成為世界上主要的氨生產方法。它的主要優點有：
產率高：肯尼斯-漢森帶侍反應的產率高達90%以上，是其他氨生產工藝的數倍。
生產規模大：肯尼斯-漢森反應的生產規模大，可以連續生產，滿足大量的氨需求。
反應條件簡單：肯尼斯-漢森反應的反應條件簡單，不需要特殊的氣氛或溶劑，可以在常溫常壓下進行。
但是，肯尼斯-漢森反應也存在一些缺點。例如，反應需要高壓和高溫的條件，需要使用大型的反應裝置；反應產生的廢氣中含有大量的氮氧化殲搜物，對環境造成汙染；催化劑的使用壽命短，需要定期更換。因此，在生產過程中需要注意這些問題，避免造成環境汙染。
除了肯尼斯-漢森反應外，還有其他一些方法可以用來製備氨。例如：
電解法：將氮氣電解成氨和氫氣，再將氫氣與過氧化氫反應生成氨。這種方法通常用於實驗室小規模的氨製備，產率較低。
銨氰酸法：將銨氰酸與過氧化氫反應生成氨和碳酸銨。這種方法通常用於小規模的氨製備，產率較低。
碳酸鉀法：將碳酸鉀與過氧化氫反應生成氨和碳酸鉀。這種方法通常用於小規模的氨製備，產率較低。
除了以上幾種方法外，還有一些新的氨生產工藝正在研究和開發中，例如利用太陽能、生物質、電化學等方法生產氨等。這些新的氨生產工藝具有較高的生產效率，且對環境的影響較小，有望在未來成為主要的氨生產。
6樓：迷糊的林克
氨是一種重要的化學品，廣泛用於工業生產和農業生產中。常用的氨製備方法有以下幾種：
1、硝酸還型旁原法：將硝酸和還原劑（如煤、天然氣等）在高溫、高稿敬壓條件下還原，可以生成氨氣。
2、氯化鋁還原法：將氯化鋁和還原劑（如煤、天然氣等）在高溫、高壓條件下還原，可以生成氨氣。
3、煙氣脫硝法：將工業廢鍵租慎氣中的二氧化氮脫硝得到氨氣。
4、氨水製備法：將氨氣加熱至200℃左右，在碳酸鈉的催化作用下生成氨水。
5、其他方法：還有一些其他方法可以用於氨的製備，如銨鹽還原法、氧化還原法等。
7樓：網友
1、氮化物製取氨氣的方法反應原理：nh3·h2o=△=nh3+h2o。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，塌吵酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。注意事項裂公升：
加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃h2so4和固體cacl2。
2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取氨氣反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o。反應裝置：
固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。淨化裝置(可省略)：
用鹼石灰乾燥。收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸團源侍有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
怎樣製取氨水？
8樓：a哎呀媽呀
第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣，（最常用）（固固加熱）化學方程式：2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）==2nh3↑+ cacl2 + 2h2o 2
第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，<>
nh3·h2o = nh3↑+h2o，條件是加熱。
第三種，濃氨水中加固態鹼性物質（如cao，naoh）製取氨氣，c(oh-)增大，平衡向左移動，反應放熱，促進nh3·h2o的分解成nh3↑+h2o。
nh3+h2o⇌ nh3·h2o⇌nh4+ +oh-<>
如何通過向氨氣製取氨水？
9樓：小魚真會飛
1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(首先向水中通入氨氣。
然後再通入二氧化碳。
2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度。
最小，所以析出。）
加熱。3)2nahco3（加熱)=na2co3+co2↑+h2o(nahco3熱穩定性唯指很差，受熱容易分解）
且利用nh4cl的溶解度，可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入nacl,則nh4cl析出，得到化肥，提高了nacl的利用率。
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