1樓：請記住我這個名字
因為它們的非羥基氧少啊，都只有乙個。
為什麼酸分子中非羥基氧原子越多，酸性越強
2樓：庫秀梅戲己
酸性是氫離子電離的能力棚友慎，氫離子越容易電離酸性就越強，羥基氧是供電子的，羥基中的氧原子與氫原子組成共價鍵。
會降低中氫元素。
的正電性，不利於剩下的羥基氧上的氫發生電離，相對於來說該羥基比較穩定。
非羥基氧是吸鏈敬電子的，非羥基氧原告差子增多會使整個分子的電子雲。
密度下降，可以加強中氫元素的正電性，這促使剩下的羥基氧上的氫發生電離，使氫更容易電離出去，所以酸性就越強！
3樓：縱榮花暴俏
因為只有當羥基氧的電負性很強時才能把h的電子吸過來並使之電離，讓溶液顯酸性。而一般非羥基氧都有很強的電負性，如果分子中敏拆拆太多的話，會使整個分子的電負橋棗性增強，從而使羥基氧的電負性減弱，降低它奪取h中電御歲子的強力。
無機含氧酸中的非羥基氧數目越多酸性越大,那為什麼矽酸,碳酸是弱酸
4樓：華源網路
首先，這個酸的酸性是乙個相對的東西，碳酸是弱酸，但相對於次氯酸這種東西還是要強一些，當然與硫酸，高氯酸之類的東西相比還是弱爆了。
另一方面，碳酸，矽酸酸性相對弱一點也有其自身的原因。溶於水的二氧化碳只有極少部分轉化為碳酸，而酸性是按照溶於水的二氧化碳全部轉化為碳酸計算的，這使其酸性看起來減小了。矽酸的化學式無論是h4sio4還是h2sio3都只是乙個經驗式，事實上，矽酸是多聚物，溶解度小，用這個規則不行。
另外，非羥基氧這個只是乙個經驗規律，理解就行了，不要太過於較真。
無機含氧酸中的非羥基氧數目越多酸性越大，那為什麼
5樓：酸鹼不相容
酸電離後形成陰離子，而非羥基氧可以幫助分擔負電荷。這樣的話負電荷更分散，陰離子更穩定，所以相應的酸更容易電離形成穩定的陰離子。
比如說，如果乙個含氧酸沒有非羥基氧，那麼陰離子負電荷由乙個氧原子完全承擔，負電荷密度較高，不穩定。所以沒有非羥基氧的含氧酸一般都是比碳酸還弱的酸，比如次氯酸。
如果有乙個非羥基氧，那麼負電荷實際上是由兩個氧原子均分的，每個氧原子平均分擔半個負電荷，這樣電荷分散，穩定性更高。有乙個羥基氧的含氧酸一般是中等強度到中強的酸，比如磷酸。
如果有更多的非羥基氧，那麼負電荷被更多的氧原子均分，陰離子結構更穩定，酸性更強。一般只要有兩個非羥基氧就是強酸了，比如硫酸和硝酸。如果有三個非羥基氧，那麼酸性更強，比如高氯酸和高錳酸。
只不過在水溶液中，他們的酸性被調平到了h3o+的水平，從而表現得和硫酸、硝酸一樣強。
這個規則也有例外，比如碳酸。碳酸有乙個非羥基氧，似乎應該有乙酸、磷酸這種級別的酸性。但實際上碳酸的酸性要弱得多。
這是因為碳酸不穩定，在溶液中大量的以co2·h2o的形式，而不是h2co3的形式存在。所以h2co3的平衡濃度很低，表現為酸性很弱。
比碳酸酸性弱的酸有？如al[oh]
6樓：網友
比碳酸酸性還弱的酸的酸根有：硫離子，硫氫根離子，偏鋁酸根離子，次氯酸根離子，苯酚等，因此，比碳酸的酸性還弱的酸有：硫化氫，偏鋁酸，次氯酸，苯酚。
這些酸所對應的可溶性正鹽的水溶液如果通入co2，都是可以得到相應的酸的，根據強酸製取弱酸的道理，強酸可以從弱酸鹽中將弱酸制取出來，而本身變成鹽。