1樓：迎君兩家
有離子參與的反應應該都能稱作是離子反應吧。。
離子反應的本質是使反應朝減少離子濃度的方向進行。除了弱電解質，還有難溶的或易揮發的物質（即氣體）。也就是說只要是能減少溶液離子濃度的物質都行。
而且所謂生成弱電解質，只要是生成物的電離常數比反應物的要小舉晌，反應都可以旦塌成立（理由參照上面說的離子反應的本質）。而所謂難溶，不一定非正遲鋒得是常溫下不溶於水的沉澱。比如侯德榜制鹼法中nahco3作為沉澱，是因為整個體系是個飽和溶液，nahco3因為溶解度較小所以析出了。
2樓：網友
不是，要看生成物的溶解性，是否為弱電解質，氣體，不溶物，微溶物，絡合物等。
3樓：同桌的0的同桌
離告毀子反應的實質在於整個反應體系的離子濃度在有機滲族會降低時，向降低的方向進行。巨集觀表現為生成比原來叢友弊更弱的電解質，所以不一定是生成水，是更弱電解質都可以。
4樓：wuhan天天向上
離子反餘姿應進行到底的條件是：
1、生成弱電解質（包括水，弱酸，弱鹼等）旁畢；
2、生成沉澱（包括難溶的強電解質等）運毀芹。
離子化合物都是電解質嗎
5樓：花為誰栽
離子化合物一定是電解質，因為離子化合物的熔融態都能導電但離子化合物不一定是強電解質，比如hgcl2、(ch3coo)2pb都是弱電解質。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。離子化合物，是由陰離子（anion，帶負電）和陽離子（cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。
離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的。水溶液中時能導電。 大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的鹽。
注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，後者中含有一些不具電性的分子。
電解質和離子反應是不是一回事？
6樓：硫酸下
電解質是指本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
離子反應是化學反應的一種，指有離子參與反應的化學反應。
乙個是物質，乙個是反應。不是同一範疇，所以概念也不同。
7樓：排骨加可樂
這個怎麼能混為一談呢，，電解質說的是物質，，離子反應說的是反應，，根本不是乙個概念的範疇。。不過話說，，有叫「離子反應」的說法麼？？乙個離子和另外乙個離子反應？？
我大學學的就是化工，但是沒記得有過這樣的說法。
8樓：額侖白狼
不是，電解質是物質，離子反應是一種化學反應。
離子化合物都是電解質嗎?why?
9樓：網友
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
離子化合物符合電解質的定義，所以都是電解質。
10樓：網友
電解質是否都是離子化合物？
不是，如hcl、hno3、h2so4、ch3cooh等酸，都是共價化合物，也是電解質。
離子化合物是否都是電解質？
是，而且離子化合物都是強電解質。
電解質是否都含離子鍵？
不是，既然電解質可以是共價化合物，就不一定含離子鍵了。
電解質不一定必須是化合物
11樓：告禧召季雅
a．電解質一定屬於化合物，故a正確；
b．電解質一定屬於化合虛握臘物，不可能是混合物，故b錯誤；
c．電差滑解質一定屬於化合物，故c錯誤；
d．電解質一定屬於化合物，不可能是單質，故d錯誤．故選皮讓a．
離子反應物的生成物能是除了水以外的電解質嗎?
12樓：
可以，看看下面的物質：①中的baso4、agcl、caco3都是強電解質；②中的都是弱電解質。
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。喊鄭離子反應發生條件：
生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個伍滲耐，腔春離子反應即可發生。
希望能幫到你。
13樓：網友
可以呀，如 nh4+ +ac- =hac + nh3，hac 和 nh3 都是電解質。
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