1樓：網友
我覺得吧，你就是對化學中脊掘粗的平衡問題掌握不好，這個開始時想掌握好很難，但是你要經常去思考這些教科書上平衡的例子，以及在做題是遇到的題中的例子。在不斷的思考過程中，你就慢慢會對平衡有更好的瞭解。你上面說的就是二氧化碳溶於水後產生的平衡現象，當二氧化碳溶於水後，一部分會溶解，以二氧化碳分子形式存在，這是物理性質，我想應該這是最主要的吧（在不加熱的情況下，因為加熱會使溶解在溶液中的氣體溶解度降低），剩下就是散迅二櫻鎮氧化碳會跟水發生化學反應，形成碳酸，由於碳酸又存在二級電離，並且一級電離遠遠大於二級電離，一級電離產生碳酸氫根，二級電離產生碳酸根，但是要知道電離程度是很小的，甚至可以忽略不計，該考慮的時候還得考慮，並且要看你溶液的狀況或者外界條件才能判斷碳酸根和碳酸氫根的大小。
總之，我覺得你要能，在某種情況下，把該考慮的考慮上了，把該忽略的忽略了，那麼你就學好了！！
2樓：網友
1、碳酸一級電離常數代表十的多少次方）
一般二氧化碳在水中溶解度在小於1mol/l所以 碳酸氫根濃度在一悶姿下 很小了～
2、二氧化碳形成碳酸會放熱 所以溶液中二氧隱搏化碳和碳酸的量和溫度有關 碳酸氫根和碳酸根 則和碳酸濃度有關。
3、直接在水中通二氧化碳 肯定是碳酸根少於碳酸氫根 當溶液ph變大 （外加鹼） 則碳酸根離子濃度會增大 碳酸氫根會被鹼中和（中強鹼） 最後 溶液中碳酸氫根螞攜絕都會轉變為碳酸根。
3樓：共同蘇唯愛
這個涉及到電離平衡的問題。我們當初的教材沒有深入講解電離平衡，只談到了一點。（上下標不好標註，枝碼一律用文字）
碳酸類溶液中存在「碳酸根+氫離子=(可逆號)碳酸氫根」、「碳酸氫根猛橡哪+氫離子=（可逆號）碳酸分子」、「碳酸分子=（可逆號）水+二氧化碳」
1，2：碳酸根、碳酸氫根、碳酸在水中存在著電離平衡，具體含量可以測量並且在反應中kw（電離平衡常數，有乙個計算公式的，我們的教材沒講= =保持不變。具體kw的值是多少與溶液中的碳含量（包括以上三種以及co2）有關。
3：看具體的反應是以碳酸根為主還是碳酸氫根為主，總之不論是誰都是持續不斷的向被消耗的如銷方向變化。消耗哪種原子團各個電離平衡就會向生成它的方向移動，直至消耗完畢。
話說，化學扔了半年了，不知道這個解答是否解決了你的問題。
4樓：網友
樓主不必煩惱。
其實碳酸鬥雹談在水中很不穩定，一直空碰是在介於h2＋co3和 h＋hco3這兩者之間變化著。
具體情況具體分析，看是和肆租哪種物質反應了。
5樓：網友
具體情況具體分析。
抓主要矛盾。
為什麼碳酸根離子濃度大於碳酸氫根離子濃度
6樓：黎成禮冀曉
這一類問題不需要如此複雜的推斷過程。
首先考慮鈉離子不水解，濃度最大。
其次考慮碳酸根的水解程度一定大於碳酸氫根離子，而碳酸氫根離子水解大於電離，所以碳酸氫根離子濃度大於碳酸根離子濃度。
第三，溶液顯鹼性，氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。
第四，儘管碳酸根穗孫隱和碳酸氫根水解都產生氫氧根離子，但是不是雙水解，水解程度一般很弱，所以氫氧根濃度不會猜廳大於碳酸根濃度。
綜合起來得到離子濃度從大到小的順序是凱冊：
na+]〉hco3
[co3〉[oh]〉[h+]
知道溶液中碳酸氫根離子濃度怎麼求氫離子濃度
7樓：
摘要。已知稀溶液中的氫氧根離子濃度求氫離子濃度時，需要根據水的離子積求氫離子的濃度。例如：室溫時，溶液，求溶液中氫離子濃度？該溶液的ph?
知道溶液中碳酸氫根離子濃度怎麼求氫離子濃度。
已知稀溶液中的氫氧根離子濃度求氫離子濃度時，需要根據水的離子積求氫離子的濃度。例如：室溫時，溶液，求溶液中氫離子濃度？該溶液的ph?
c(oh^-)c(naoh)=室溫時，水的離子積kw=,所以c(h^+)kw/c(oh^-)mol/lph=-lgc(h^+)lg(希望我的能對你的學習有幫助！
沒看太懂。抱歉。
這個就是過程。
還有立體。例題。
氫離子濃度*氫氧根濃度=水在那個溫度下的離子積（比如常溫下是1*10的-14次方，100攝氏度的時候是1*10的12次方，溫度確定了，這個數就不變了）酸溶液他可能會告訴你，氫氧根的濃度，那麼你就用離子積除以氫氧根就是氫離子的濃度。
為何碳酸氫鈉溶液的離子濃度大於碳酸氫根?
8樓：憶回首一笑
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是：na+>hco₃^-oh->co₃^2->h+
因為碳酸氫鈉溶液顯鹼性，oh->h+，且h+認為是最少的；其次，nahco₃=na+ +hco3^-
hco₃^-可逆= h+ +co₃^2-，即第二步電離，可逆；
hco₃^-h₂o =可逆= h₂co₃ +oh-，即第二步水解，可逆；
同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性；
另外，還存在h₂o的電離，h₂o =可逆= h+ +oh-；
由於hco₃^-既有電離的，也有水解的，所以，na+>hco₃^-
由於hco₃^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，na+>hco₃^-oh->h+；
由於，oh^-來自兩步反應，hco₃^-的水解和h₂o的電離，所以比co₃^2-要多；
因此，na+>hco₃^-oh->co₃^2->h+。
向一定濃度的碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，問碳酸氫根與碳酸根的離子濃度大小關係？
9樓：happy奶泡星球
由題可知碳酸根與氫離子的濃度比1:1。兩者反應產生碳酸氫根。
碳酸氫根是乙個弱點，所以會有著自己的水解和電離。此時的碳酸根主要**就是碳酸氫根的電離，這個碳酸氫根的水解常數一般都是已知的。
在化學反應中，如果反應物有著多重的反應，則認為酸鹼中和是第一發生的，生成物如果有弱酸的離子或者是弱鹼的離子則會發生水解和電離的反應。
10樓：網友
在這種情況下， co3-2 的濃度與hco3-1的關係取決於兩者的電離常數。
碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子濃度和氫離子濃度比較及原因
11樓：華源網路
您好。碳酸氫根既可以電離也可以水解。
hco3=可逆=h+ +co32-
hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-水解程度大於電離程度，所以溶液顯示鹼性。
比較離子濃度大小就是 hco3- ＞oh- ＞h+ ＞co32-因為水也可以電離出氫離子和氫氧根。
hco3- 電離出來的h+ 和co32- 是一樣多的，加上水電離的，所以h+濃度要大一些。
計算0.01碳酸溶液中氫離子碳酸碳酸氫根離子碳酸根離子氫氧根離子濃度以及溶液ph
12樓：
摘要。題目中給出的是碳酸溶液的資訊。碳酸溶液是一種中和性的溶液，它由碳酸離子（h2co3^2-）和氫離子（h^+）構成。
這兩種離子在溶液中的濃度是可以計算出來的。根據碳酸溶液的中和方程式：h2co3+2hcl=2h2o+2cl^-可以得到：
h^+=h2co3^2-/2因此，在碳酸溶液中，氫離子的濃度為 mol/l。碳酸溶液在中和過程中，會產生碳酸碳酸氫根離子（hco3^-）和碳酸根離子（co3^2-）。根據碳酸溶液的中和方程式：
h2co3+2hcl=2h2o
題目中給出的是碳酸溶液的資訊。碳酸溶液耐薯友是一種中和性的溶液，它由碳酸離子（h2co3^2-）和氫離子（h^+）構成。這兩種離子在溶液中的濃度是可以計算出來的。
根據碳酸溶液的中和方程式：h2co3+2hcl=2h2o+2cl^-可以得到：h^+=h2co3^2-/2因此，在碳酸溶液中，氫離子的濃度為 mol/l。
碳酸溶液在中和過程中，會產手陵生碳酸碳酸氫根離子（hco3^-）和碳酸根離子（co3^2-）。根據碳酸溶液的中昌槐和方程式：h2co3+2hcl=2h2o
可以得到：hco3^-=h2co3^2-因孝老顫此，在碳酸溶液中，碳酸碳酸氫根離子的濃度也為 mol/l。此外，還含握會產生碳酸根離子。
根據碳酸溶液的中和方程式：h2co3+2h^+=2h2o可以得到：co3^2-=h2co3^2-/2因此，在碳酸溶液巧敗中，碳酸根離子的濃度為 mol/l。
在溶液中還會產生氫氧根離子（oh^-）根據碳酸溶液的中和方程式：h2co3+2oh^-=2h2o+co3^2-可以得到：oh^-=h2co3^2-/2因此，在碳酸溶液中，氫氧根離子的濃度也為 mol/l。
最後，求出溶液的ph值。根據ph值的定義，有：ph=-log[h^+]log(因此，碳酸溶液的ph值為。
如何比較碳酸鈉溶液中碳酸氫根離子和氫離子的濃度大小？請說得詳細些，謝謝！！！
13樓：shscz為民
碳酸氫根濃度大。
因為如果碳酸鈉不水解，那麼溶液應該顯中性。但是碳酸鈉顯鹼性且ph為13
所以可見碳酸鈉水解程度很大。
所以碳酸氫根濃度大。
下面詳細的解釋：碳酸鈉在水中發生離解：
naco3=2na++ co32-
co32-發生水解，使溶液呈鹼性：
co32-＋h2o= hco3-+oh-
co32-的水解度很高，基本上都以hco3-和oh-存在，就是說hco3-和oh-的濃度大致相等，而鹼性溶液中oh-的濃度必定大於h+濃度，也就是說碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
即：∵ co32-]≈hco3-]≈oh-]，oh-]＞h+]
hco3-]＞h+]
也可以這麼說，溶液中還存在著水的電離平衡：
h2o=h++oh- k=10-14 （25℃時）
由於溶液呈鹼性，溶液中的oh-大大抑制了水的電離反應，使溶液中的h+濃度很低，而溶液中存在著大量的hco3-，因此碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
例如，25℃時，假設碳酸鈉的濃度為10-3mol/l，則溶液中[hco3-]和[oh-]亦為10-3mol/l，而此溶液的h+只有10-11mol/l，因此碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
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