1樓：柯如南
水解。一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子。
不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。如氯化鈉溶液。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。如氯化銨溶液。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。如醋酸鈉溶液。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，在一溫度下，弱電解質的電離常數。
又叫電離平衡常數。
是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性。
總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解，即弱酸弱鹼鹽都能發生水解，且對應的酸或鹼越弱，越容易水解。
電離，就是指電解質在水睜弊溶液中或熔融狀態。
下產生祥談自由移動離子的一種過程。所以一般的鹽在水中都能發生電離。
根據你題目的意思可能是要問哪些酸式鹽。
在水中電離程度大於水解程度，哪些酸式鹽水解程度大於電離程度。在中學階謹早碰段，要掌握的電離大於水解的酸式鹽只有三個：硫酸氫鹽、亞硫酸氫鹽和磷酸二氫鹽，另外還有草酸。
氫鹽也是電離大於水解。其它的基本上都是水解大於電離。如hso3-，在水中主要發生的是電離作用，水解作用可不用考慮，溶液呈酸性。
再如hco3-，在水中主要發生的是水解作用，可不考慮電離作用，溶液呈鹼性。
2樓：網友
陽離子有鹼金屬離子（鋰除外），鹼土的第三週期以下的離子。
陰離子有滷離子（f除外），氯、溴的**態的含氧酸根、oh-、h+、不水解，在中學，硫酸根、硝酸根等也認為不水解，實際硫酸根也微弱水解。另高錳酸根、鉻酸滾祥根不水解。
其餘枯皮的離子都水解。
鹽的強離子不會水解。只有弱離子才會水解，比如說nh4cl中的nh4+，就會水解，因為對應了弱電解質nh3·h2o，而nano3就不會水解，因為na+對應的naoh以及no3-對應的hno3都是強電大敗搏解質，所以只發生電離。而且只有鹽才存在水解，其他型別的物質不水解。
不會水解的離子有很多的。
弱酸根離子和弱鹼跟離子都水解，水解程度是對應的酸或鹼越弱，水解程度就越大水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
3樓：網友
硫酸是強酸在水中是100%電離，所以所對應的鹽溶液ph=7，不會去幹擾水的電離，像這樣氯離子，硝酸根三大強酸顯中性的鹽溶液都是這個原理，（前提是陽離子是強鹼對應的陽離子fe（no3）就顯酸性）咐指。然而像f-，co32-，ch3coo-這些離子在水中並不是完全電離在形成鹽溶液是回爭搶水電離的氫離子使水電力平衡正向移動，就顯鹼性例如f-+h2o=hf+oh-，這就是水解，鹼也是一樣，襲前弱酸，弱鹼鹽的離子在水中發生水解，而硫酸是強酸，對應的鹽也不發生水解。
強電解質就不水解，如硫酸，在水中完全電離。弱電解質就要水解，如醋酸。
強酸拍簡清的陰離子和強鹼的陽離子都不能水解…
4樓：網友
除了鉀鈣鈉物鏈鋇四種金屬能成強鹼 所罩型孫以不水解之外 其他金屬離子都不同程度的水解。
所謂 不弱不水解 越弱越租塌水解。
5樓：聰慧小可愛
高中階段認為那些強酸，強鹼離子是不參與水解的。
6樓：帳號已登出
在我的高中階行則段，因為很多的離檔舉棚職不參與水解，其實，在化學當中，沒有這樣的一種情況，所有的離子都是參與水解的，但是呢，我當時就有這樣的乙個誤區，而且用了很長時答空間才改過來這種想法。
7樓：小懶蟲飛啊飛
不參與水解的李子，一般都是比較活潑的離子活潑的梨子，汁和活潑的李子發生反應。
能夠水解的離子有哪些?高中階段的,
8樓：正香教育
弱酸陰離子：亞硫酸根離子，亞硫酸氫根離子，碳酸根離子，碳酸氫根離局察子，磷酸根離子，磷酸一氫根離子，亞硝酸根離子，氟離子，次氯酸根簡老離子。
弱酸陰離子 及其水解方程式。
ch3coo- +h2o --ch3cooh + oh-alo2- +h2o --al(oh)3 + oh-hco3- +h2o --h2co3 + oh-co32- +h2o --hco3- +oh-po4 3- +h2o --hpo4 2- +oh-hpo4 3- +h2o --h2po4- +oh-s2- +h2o --hs- +oh-
hs- +h2o --h2s + oh-
so3 2- +h2o --hso3- +oh-hso3- +h2o --h2so3 + oh-f- +h2o --hf + oh-
弱鹼陽離子 及其水解方程式桐咐茄。
al3+ +3h2o --al(oh)3 + 3h+mg2+ +2h2o --mg(oh)2 + 2h+nh4+ +h2o --nh3h2o + h+ag+ +h2o --agoh + h+
fe2+ +h2o --fe(oh)2 + 2h+fe3+ +h2o --fe(oh)3 + 3h+
高中常見的離子，哪些會發生水解？
9樓：藍道歲月
一些酸鹼性比較弱的物質容易在溶液中發生水解，比如三價鐵離子和水反應，會水解生成氫氧化鐵和氫離子。銨根離子會和水反應 生成氨水和氫離子。兩個都是可逆反應，反應的量很小。
10樓：捷列夫
陽離子：nh4+、al3+、fe3+、cu2+、zn2+等弱鹼的陽離子；
陰離子：co3 2-、hco3 -、s2-、so3 2-、ch3coo-等弱酸的酸根離子。
11樓：匿名使用者
弱酸bai陰離子。
du如zhi ch3coo- alo2- hco3- co32- po4 3- hpo4 3- s2- hs- so3 2- hso3- f-
弱鹼陽dao離子內如容 al3+ mg2+ nh4+ ag+ fe2+ fe3+ cu2+
12樓：雲和山的彼端
ca2+以後的金屬離子包括nh4+，以及弱酸跟。
13樓：網友
弱酸的酸根離子，弱鹼的陽離子會發生水解。
高中生物裡 水解和解離什麼區別
14樓：遊離凡塵間
高中生物裡面，水解，是指某樣物質吸收水之後分解，就像蛋白質，氨基酸脫水縮合形成多肽在經過排列組合成為蛋白質。他的過程中，是每兩個氨基酸形成肽鏈的話，會脫去一分子水，而水解就是，一分子肽鏈，要形成兩分子氨基酸，就要吸收一分子水。解離是指細胞解離後細胞就已經被酒精殺死，然後根細胞的形態（解離大概是3~5分鐘，時間要適中）就固定了，製成裝片後用顯微鏡調整視野找出要觀察的細胞形態。
根細胞解離用的鹽酸作用：細胞壁的主要成分是纖維素和果膠，其中的果膠易溶於鹽酸，這樣，細胞之間的粘著性就降低，容易被分開了。
龍膽紫染色的蒜苗尖高中生物學課本在描述染色質時指出：染色質(體)容易被鹼性染料染成深色。實驗中對染色質(體)進行染色，須使用龍膽紫溶液或醋酸洋紅溶液等鹼性染色劑。
常見離子的水解方程式. 高中書上有的，常見的.
15樓：新科技
s2-+2h2o=可鬧侍逆=hs-+oh-al3+ +3h2o=可逆鉛仿=al(oh)3 + 3h+hco3— +h2o=可逆=h2co3 + oh—al3+ +3hco3— =al(oh)3↓+3co2↑sio32— +nh4+ =h2sio3↓+ 2nh3↑fe3+ +3h2o=可逆=fe(oh)3+3h+cu2++2h2o=可液激吵逆=cu(oh)2+2h+co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-
高中階段可以水解的所有離子
16樓：鄒璇焦夢易
高中階段只需要掌握。
除了鹼金屬（即第一主族，不含li）、鹼土金屬（即第二主族，不含be和mg）外，其他陽離子都能水解。
如：al^3+,fe^3+,fe^2+,mg^2+,cu^2+,ag^+,nh_4^+,zn^2+等。
除了強酸的酸根與酸式根（如：cl^-,br^-,i^-,so_4^2-,hso_4^-,no_3^-,clo_4^-）外，其他陰離子都能水解。
如：co_3^2-,hco_3^-,alo_2^-,po-4^3-,h_2po_4^-,hpo_4^2-,cn^-,f^-,ch_3coo^-,so_3^2-,hso_3^-,s^2-,hs^-,no_2^-,clo^-等。
高中化學不同物質水解程度相同意味著什麼
17樓：
摘要。說明水解平衡常數相等。
說明水解平衡常數相等。
17題第一問。
可是使用累加法。
謝謝。那這個第一問，除了建系還有嗎。
但是幾何法太麻煩了。
高考肯定是用建系法。
前面那個不能用累加，別人說用隔項法，你能告訴我麼。
對不是累加法，我看錯了，如果是減號可以用。
類似於配湊。
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