1樓：網友
1)裝置中的一處錯誤是：①薯旁茄試管底部與燒杯接觸；②起冷凝迴流作用的玻璃管太短。
2)試管上方長玻璃管的作用是：使蒸發出的有機物冷凝迴流。
3)濃鹽酸在該反應中的作用是：催化劑。
4)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是：因為反應條件就是沸水浴。
5)生成的酚醛樹脂啟臘為：粉紅色粘稠液態。
6)實驗完畢後，若試管用水不易洗滌，可以加入少量酒精浸泡幾分鐘，然後洗淨。
7)寫出實驗數察室製取酚醛樹脂的化學方程式：nc6h5oh + nhcho → c6h3ohch2]n + nh2o
此有機反應型別是縮聚反應。
幾個化學問題。（化學達人進）
2樓：亞浩科技
金屬性：還掘拆肆原性，失電子的能力。
非金屬性：氧化性，得電子的能力。
1、非金屬性越強，①它與氫氣化合時越容易②氣態氫化物的穩定性越強③氣態氫化物的還原性越弱④氣態氫化物水溶液的酸性越弱⑤單質的氧化性越強⑥對應離子的還原性越弱⑦最**氧化物的水化物的判轎酸性越強。
2、金屬性越強①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快②最**氧化物的水化物鹼性越強③單質的還原性越強，對應離子的氧化性越弱非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸增大，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三週期元素的非金屬性nap>si。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性h《御飢libr>i。
綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
化學 第二問求解
3樓：網友
你好，這個反應譽派反晌虛顫應物生成物都是氣態，且化學計量數之和相等，所以在反應過程中氣體總摩爾數沒有變宴敗。
於是可以直接用(5ma+2mb)/7計算。
求化學大神，第一小問
4樓：煉焦工藝學
由於看不到題目，所以祝你更上一層樓。
5樓：春秋暖
問題在**呢？
那個層次的？
6樓：匿名使用者
那道題，你問得有些籠統，告訴我什麼物質。
求化學大神給個詳細的解答過程
7樓：龔憶良
k穩=c(ag(nh3)2+)/c(ag+)c(nh3)=我算的)，qsp=c(ag)xc(br)=大於ksp，所以會沉澱。
ag(nh3)2+分解產生的nh3和消耗的ag(nh3)2+與溶液中本身存在的離子差幾個數量級，可忽略不計)
求化學大神解答要過程
8樓：匿名使用者
假定 cl- .cro42- 各自在上滾喚述濃度下沉澱，需要 ag+的最低濃度大茄凱，納戚 誰需要的c(ag+) 更小，誰就先沉澱。
c(cl-)=,,,c(ag+)= / 10^-4= mol/lc(cro42-=,,,c(ag+)= / 10^-2]^1/2 = mol/l
前者小，說明 cl- 先沉澱。
9樓：匿名使用者
當銀離子濃燃耐橡度達到此數值時，氯化銀開始沉澱。
皮旁2)= 當銀離子濃度達到此數值時，鉻酸銀開始沉澱。
所以氯化銀先沉澱。畝森。
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