化學PH的問題

2022-08-15 15:05:20 字數 797 閱讀 6283

1樓:匿名使用者

其實ph的值是有個計算式子的 ph=--lg(h+)① 注:(h+表示的是溶液中氫離子的濃度,單位mol/l)我們根據這個式子先算出原溶液中(h+)的濃度(用計算器) 得出原(h+)濃度為0.001mol/l又因為在稀釋過程中物質的量是不變的,所以設原溶液體積為v升,則物質的量為0.

001mol因為溶液被稀釋為原來的兩倍 所以稀釋後體積等於2v升再算出(h+)物質的量濃度 =0.0005mol/l 再用 計算式子①算 得出ph=--lg(h+)≈3.3 但是 有個問題很容易忽略:

醋酸是弱電解質,在水中是部分電離,氫離子不可能全部電離出來所以 電離出的氫離子濃度會比理論上的低一些 所以 還是選b

2樓:匿名使用者

假設醋酸是全部水解的,就是把醋酸當做強酸設原體積為v 則 氫離子的物質的量為 n=0.001v 稀釋後的氫離子濃度c=n/2v=0.0005則ph=-㏒c=3.

3但實際上 醋酸不是強酸 不是全部水解 當稀釋時 會有沒電離的一部分醋酸電離 並且因為稀釋程度不大兩種情況合起來的結果是 溶液中氫離子的濃度比c要大一點點所以最後ph要小於3.3 很明顯 稀釋了的 所以就大於3 所以選b

3樓:匿名使用者

酸鹼問題的稀釋可以用這個方法來簡單計算:1、強酸ph=a,加水稀釋10n倍,則稀釋後ph=a+n;弱酸ph=a,釋10n倍,則稀釋後a ph>b-n。

醋酸屬於弱酸,原來ph值為3,稀釋10*0.2倍,所以, 3

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