1樓：匿名使用者
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三價鐵離子沉澱時的ph
2樓：假面
三價鐵離子沉澱時的ph2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
fe(oh)₂沉澱時的ph：fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：7.6~9.6。
fe(oh)₂氧化為為fe(oh)3的顏色變化：fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)₂]為難溶於水的白色固體。
3樓：孤獨的狼
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的.
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 4 的結論.
注：理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的.
4樓：雲和山的彼端
^根據氫氧化鐵的溶度積具體計算，ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，當fe3+濃度為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成沉澱
5樓：透亮杯兒
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
6樓：匿名使用者
高中化學預設為2.7--3.7 2.7開始沉澱 3.7沉澱完全
有關於三價鐵離子沉澱ph範圍的問題
7樓：匿名使用者
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的。
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定，當 fe3+ 沉澱完全時，c(fe3+) ≤ 10^-5，則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全，可將ph 調高一點，故有ph = 3 ~ 4 的結論。
注：理論上，提高 ph 值，由於同離子效應，對fe3+ 沉澱完全有利，但沒必要太高，太高對沉澱完全沒有太大的意義了，同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加，會增加沉澱洗滌的工作量，同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應，反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性，新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的。
8樓：匿名使用者
我覺得這裡的範圍是指一個陸續出現沉澱到沉澱結束的過程，ksp是指達到飽和的狀態，大於ksp只是開始出現沉澱，可能很少，甚至無法用肉眼觀察，所以，ksp是定值不假，但是沉澱是一個現象，而不是一個明確的點，不知道我的回答能不能幫助到樓主。
鋁離子，亞鐵離子，鐵離子，鎂離子開始沉澱和完全沉澱的ph分別是多少？
9樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的ph
10樓：匿名使用者
al3+ ph=5.37
fe3+ ph=2.80
fe2+ ph=8
mg2+ ph=9.43
cu2+ ph=6.70
金屬離子：沉澱
形式，開始沉澱ph，完全沉澱ph
mg2+：mg(oh)2，8.10，9.43fe3+：fe(oh)3，1.47，2.80al3+：al(oh)3 ，4.20，5.37
11樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝酸鹽、乙酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣（氫氧化鈣微溶）。
鹽酸鹽記住氯化銀，氯化亞汞。
硫酸鹽記住硫酸鋇、硫酸鉛。
碳酸、亞硫酸、硫化物和磷酸鹽，
只有鉀鈉銨可溶。
氯化銀和硫酸鋇，這兩種鹽類為白色沉澱，既不溶於水，也不溶於稀硝酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
12樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在ph6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。
當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.
fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。
如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱ph=5.8完全沉澱ph=8.
8。4:【鋁離子】開始沉澱ph=3.2完全沉澱ph=5.0。
金屬離子沉澱PH表
這是水處理行業的經驗資料，很多環保類的書上都有，在上述ph範圍內各金屬離子濃度是可以達到排放標準的。如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿fe3 離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的ph值。如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離...
沉澱劑加入的越多，被沉澱離子沉澱的越完全，是對還是錯
單獨考慮同離子效應,從理論上說,沉澱劑加入越多,被沉澱離子就越完全,這是沒錯.但還存回在另外兩個效應 鹽 答效應和配位效應,這兩種效應都會促進沉澱溶解,尤其是配位效應,甚至會使沉澱完全溶解 所以沉澱劑的量並不是加得越多越好,而是適當過量就可以了.如要沉澱溶液中的ag 使用i ag i agi 適當過...
鐵離子和鐵絡合物哪個更容易沉澱，為什麼將鐵離子和鋁離子形成絡合物除去而不是調解PH形成沉澱除去？
不能，可以和鐵離子形成紅色絡合物，但不會沉澱 edta二鈉與硫酸亞鐵結晶處理 硫酸亞鐵溶液配製加硫酸?強酸性條件edta二鈉鹽轉變h4y,與亞鐵反應 強酸性條件絡合物解 四元酸h4y溶解度,所溶液緩緩析edta結晶.為什麼將鐵離子和鋁離子形成絡合物除去而不是調解ph形成沉澱除去？配位化合物為一類具有...