1樓：象增嶽薊詩
第一、用kscn溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。第二，可以採用加入強鹼的方法，比如氫氧化鈉等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。
2樓：邰寄竹休倩
用硫氰酸鉀試液加入待測液體.，若溶液變成血紅色就能證明存在三價鐵離子..
如何檢驗溶液中既有三價鐵離子又有二價鐵
3樓：南非烏雀
分步檢驗：
a.取樣一份，滴入少量稀的酸性kmno4溶液現象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有fe2+。
【說明】---顏色變淺即褪色，褪色並不是變無色，紫紅色變黃色即為褪色！
b.另外取樣，滴入幾滴kscn溶液，如變血紅色，則原溶液中有fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含fe3+。
4樓：瀟灑過寒冬愛學術
高中化學書上，只在選修4最後提到了這種方法，但不考。
檢驗三價鐵中的二價鐵最常考的方法是：
滴加kmno4的酸性溶液，紅色退去，證明含fe2+，利用的是fe2+的還原性
檢驗三價鐵肯定都會的，我就不說了
怎麼檢驗三價鐵離子？
5樓：愚秀梅墨雲
用苯酚或者kscn的溶液，三價鐵離子遇苯酚顯紫色，遇到scn-會結合成絡合離子，顯血紅色。
6樓：秋連枝從辛
最好用含有硫氰根（scn-)無色溶液進行鑑別，加入硫氰根之後會產生血紅色的絡合物沉澱。用苯酚也行，加入之後溶液會變成深藍色。
7樓：夢想世界
你好第一、用kscn溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
離子方程式：
(fe3+) + 3(scn-) = fe(scn)3fe(scn)3為血紅色。
第二，可以採用加入強鹼的方法，比如氫氧化鈉等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。
8樓：匿名使用者
加入kscn溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
離子方程式 fe3+ +3scn- =fe（scn）3
9樓：
第一種方法：加入kscn溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
離子方程式 fe3+ +3scn- =fe（scn）3 第二種方法：用苯酚溶液，若出現紫色的絡合物則有三價鐵。第三種：加入鐵粉，過濾，然後加入酸性高錳酸鉀溶液，若腿色，則有
10樓：小肥鋒
滴加kscn，若變紅，則有fe3+
關於三價鐵離子的檢驗
11樓：圖門蘭那環
用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子不是因為三價鐵離子有氧化性，兩者沒有因果關係。
能用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子是因為它可以生成帶有血紅色的物質硫氰酸鐵（雖然更深入的化學研究表明這句話並不完全正確，但是在中學階段這句話就是答案，因為中學生並沒有要求掌握太多的配合物的理論知識，所以姑且這樣說也是沒問題的）。
12樓：竺印枝周春
你好第一、用kscn溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
離子方程式：
(fe3+)
+3(scn-)
=fe(scn)3
fe(scn)3為血紅色。
第二，可以採用加入強鹼的方法，比如氫氧化鈉等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。
三價鐵離子的檢驗
13樓：婁冷萱弭昶
1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
fe3+
+6c6h5oh
=[fe（c6h5o）6]3-
+6h+。
(3)加scn-(離子)
顯血紅色
(絡合物)
fe3+
+3scn-
==fe(scn)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7
（5）nh4scn試法：
fe3+與scn-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成fe(oh)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。hno3有氧化性，可使scn-受到破壞，故應用稀hcl溶液酸化試液。
其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（6）k4fe（cn)6試法：
fe3+在酸性溶液中與k4fe（cn)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。co2+、ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是fe3+。
14樓：鍾離毅君薊瑤
第一、用kscn溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。第二，可以採用加入強鹼的方法，比如氫氧化鈉等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。
三價鐵的檢驗方法有哪些？
15樓：匿名使用者
（fe3+）的檢驗方法：
(1)加苯酚顯紫紅色。
(2)加scn-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7。
（4）nh4scn試發。
fe3+與scn-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成fe(oh)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。hno3有氧化性，可使scn-受到破壞，故應用稀hcl溶液酸化試液。
其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（5）k4fe（cn)6試法
fe3+在酸性溶液中與k4fe（cn)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。co2+、ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是fe3+。
三價鐵離子的檢驗方程式
加入kscn溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
離子方程式 fe3+ +3scn- =fe(scn)3
根據鹼的不同有區別，強鹼：fe3+ +3oh== fe(oh)3沉澱符號弱鹼：例如氨水：
fe3+ +3nh3.h2o == 3nh4+ + fe(oh)3沉澱符號fe3+ + 3oh→ fe(oh)3加入硫 化鉀溶液，若溶液變為血紅色，則有三價鐵離子fe3+ + 3scn==fe(scn)3加入kscn溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
16樓：
1）加苯酚顯紫紅色（絡合物）（1、2方程式見下） （2）加scn-（離子） 顯血紅色 （絡合物） （3）加氫氧化鈉有紅褐色沉澱，從開始沉澱到沉.
17樓：王人人丶
溶液棕黃色
加苯酚顯紫紅色（絡合物）：fe3+ + 6c6h5oh =[fe（c6h5o）6]3- + 6h+。
加scn-(離子) 顯血紅色 (絡合物)：fe3+ + 3scn- ==fe(scn)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7
nh4scn試法：fe3+與scn-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成fe(oh)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。
hno3有氧化性，可使scn-受到破壞，故應用稀hcl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
k4fe（cn)6試法：fe3+在酸性溶液中與k4fe（cn)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。
co2+、ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是fe3+。
介紹：三價鐵離子（fe3+）是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
三價鐵離子在人體中的代謝：三價鐵在人體內是不能正常代謝的。若體內大量二價鐵被氧化成三價鐵，則會患高鐵血紅蛋白血癥（methemoglobinemia），這是一種比較少見的代謝性疾病，其特點為紅細胞中高鐵血紅蛋白的含量超過正常以致發生紫紺。
正常氧合與脫氧血紅蛋白含二價鐵，才能起到轉運氧的作用，若血紅蛋白中的二價鐵氧化成三價鐵，則失去轉運氧的作用，血液呈巧克力顏色。正常健康人的紅細胞中有很小部分血紅蛋白經氧化成高鐵血紅蛋白，但不超過血紅蛋白總量的2％，當高鐵血紅蛋白增高時，體內有四種還原物質將其還原為正常的血紅蛋白，此等還原物質即維生素c、谷胱甘肽、三磷酸吡啶核苷黃遞酶（triphosphopymidine nucleotide diaphorase）和二磷酸吡啶核苷黃遞酶（diphosphopymidine nucleotide diaphozase）又名dpnh高鐵血紅蛋白還原酶，以後者作用最活躍。
如何檢驗溶液中是否含三價鐵離子
18樓：孤獨的狼
可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。
鐵離子檢驗方法：
(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
fe3+ + 6c6h5oh =[fe（c6h5o）6]3- + 6h+.
(3)加scn-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
fe3+ + 3scn- ==fe(scn)3（絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.3.7
（5）nh4scn試法：
fe3+與scn-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成fe(oh)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.hno3有氧化性,可使scn-受到破壞,故應用稀hcl溶液酸化試液.
其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）k4fe（cn)6試法：
fe3+在酸性溶液中與k4fe（cn)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定.co2+、ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是fe3+.
19樓：透亮杯兒
硫氫化鉀（kscn）r溶液是三價鐵離子的常用指示劑，加入後產生血紅色絮狀絡合物。硫氫化鉀溶液就檢驗三價鐵離子的最權威的試劑。
20樓：僕榆信莊靜
檢驗溶液中是否含三價鐵離子的方法：
1、溶液呈棕黃色；
2、加入苯酚溶液呈顯紫紅色絡合物；
3、加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉澱；
4、三價鐵離子與硫氰根離子生成血紅色具有不同組成的絡離子，鹼能分解絡合物，生成氫氧化三鐵沉澱。
三價鐵離子的檢驗
21樓：紅樓一夢大觀園
一、顯色法
1.可溶性硫氰化物法（這是高中化學最常用的方法）
用2支試管分取兩種溶液各少量，分別滴入可溶性硫氰化物（如kscn、nascn、nh4scn）等溶液，變血紅色的是fe3+的溶液：fe3++scn-=fe（scn）2+
不變血紅色的是fe2+的溶液，因為fe2+與scn-生成的絡合物fe（scn）2為無色fe2++2scn-=fe（scn）2
2.加鹼法
取二溶液分別加入鹼液（如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液），生成紅褐色沉澱的是fe3+的溶液。
（加氨水）fe3++3nh3·h2o=fe（oh）3↓+3nh4+，現象紅褐
（加強鹼）fe3++3oh-=fe（oh）3↓，現象紅褐
生成白色沉澱並立即轉變為綠色，最後變為紅褐色的是fe2+的溶液，
（加氨水）fe2++2nh3·h2o=fe（oh）2↓+2nh4+，現象白至綠
（加強鹼）fe2++2oh-=fe（oh）2↓，現象白至綠
4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3↓，現象紅褐
3.苯酚法
在盛苯酚溶液的2支試管中分別滴入幾滴二溶液，變紫色的是fe3+的溶液（苯酚與fe3+生成紫色的絡離子），不變紫色的是fe2+的溶液。
fe3++6c6h5oh=[fe（c6h5o）6]3-+6h+
4.赤血鹽法
取二溶液分別滴入赤血鹽溶液，出現滕氏藍沉澱的是fe2+的溶液，無滕氏藍沉澱生成的是fe3+的溶液，
3fe2++2[fe（cn）6]3-=fe3[fe（cn）6]2↓，滕氏藍
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