1樓：兔丞飛
fe3+在ph值2.7開始沉澱，完全沉澱ph值是3.7，ph小於4的強酸性條件下，才能把fe3+的氫氧化鐵溶解掉。
鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4，就能跟水中的微量氫氧根結合。
擴充套件資料鐵離子濃度為0.3mol/l的溶液中只要氫氧根離子濃度大於 10的-12.6次方就會沉澱，不過完全沉澱要使鐵離子濃度降到1*10^-5mol/l，氫氧根離子濃度約為10^-10mol/l,此時溶液ph也為4，即氫離子濃度為1*10^-10mol/l。
2樓：匿名使用者
三價鐵離子的水解程度很強， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是說鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候就會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4 就能跟水中的微量氫氧根結合。
也就是說只有ph小於4的強酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉 補充： 另外鄙視一下那個拖拖拉拉，不懂裝懂誤導別人最可恥 追問：
我也是你這個思路,但一輪複習資料上說的確定是{三價鐵水解程度大,ph=4左右會幾乎全部沉澱啊. 回答： 有矛盾嗎。。
是三價鐵水解程度大。ph=4會完全沉澱，沒有錯啊。鐵鹽其實可以看成一種中強酸。
因為它的ph小於2。。 ph大於2就開始沉澱 ph=4 沉澱完畢 追問： 哦,貌似有點明白了,3ku!
回答： 匿名的同學說的很對，是與ksp有關。鐵離子完全沉澱不是說溶液中不含有鐵離子了。
而是在10^-5mol/l 以下。因為鐵離子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。
只有繼續加入過量鹼，將鐵離子水解產生的氫離子全部中和掉才能使溶液到達中性。你應該學過強酸制弱酸，弱酸不能制強酸吧，鐵鹽是酸性比較強的東西。ph大於4的酸根本無法將氫氧化鐵溶解並製得鐵鹽 追問：
原來如此,3ku!
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