1樓：冀妙之凌韶
1.單質氧化性，還原性強，離子氧化性，還原性弱。（這裡指單個原子組成的離子，如na+,cl-,br-），含氧酸根離子如clo-,clo4-不符合此規律。
2.一種元素的最高化合價態具有氧化性，最低化合價態具有還原性，中間價態兩者兼備。比如說clo4-（氯+7），mno4-（錳+7），cr2o7
2-（鉻+6）具有強氧化性，cl-也有較弱的還原性，i-，s2-，na，li等有強還原性。
2樓：益忍尚兒
1、f離子半徑最小,所以最外層八個電子最穩定,所以f離子是最不活潑的,所以無論是氧化性和還原性都是最弱的.
其他依此類推.
2、失電子，化合價升高，被氧化；
得電子，化合價降低，被還原
這是高氧低還
3樓：俞俏美芮益
1，如果有一元強酸或者一元強鹼
那麼弱酸弱鹼的電離程度就會減弱
2.第二個應該是
失升氧得降還
意思是氧化
失去電子
升**位;還原
得到電子
降低價位
中兼則是某一個元素即發生氧化
也發生還原
那麼他們的價位將向中間靠攏
比如c0在o2中燃燒生成co2
co中o式負4價
o2中式0價
生成co2
中的價態是負2價。
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