1樓：匿名使用者
水的離子積原指純水電離的h+與oh-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的h+與oh-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的h+與oh-濃度積了。
2樓：郭意新
這是溶液內部總的oh根濃度，水電離的濃度永遠不會達到這一水平！想想為什麼h離子小於常值，但隨溫度變化的規律必定的。計算方法是c(水)h×c（其他不包含水電離的oh）=10『-14
3樓：
- - 你都說了 水的電離情況任何時候都相等所以 水在常溫下的電離是10*-7
h和oh都相同
但是 加入水電離出的h+濃度為10^-12mol/l時 那麼它就是酸性或者鹼性溶液了
4樓：匿名使用者
水的離子積對溶液適用 c（溶液總氫離子）*c（溶液總氫氧根離子）=10^-14
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