1樓：匿名使用者
1.是的
2.其實不一定抄
，很多氧化性氣體都可以氧化碘離子，所以此方法只適用於中學階段的部分定性檢驗（即無其他氧化性氣體干擾的情況下）
3.不會褪色，因為次氯酸使物質褪色的原因是使有色物質（主要是有機有色物）氧化，使其發生反應生成無色物質，而顯然碘不屬於這一類有色物質，而且碘單質也不會進一步發生反應，所以不會褪色。
2樓：紅色右腳
1是2溼潤的話 主要是hclo的氧化作用 而且so2氧化性弱於碘單質
3.不會褪色，因為次氯酸使物質回褪色的原因是使有答色物質（主要是有機有色物）氧化，使其發生反應生成無色物質，而顯然碘不屬於這一類有色物質，而且碘單質也不會進一步發生反應，所以不會褪色
3樓：雙槍將
檢驗來氯氣要看不同的自情況,當氯氣含量較多的時bai候你可以用聞du
味法來檢驗有為有無刺zhi激性dao氣味,然後看他的顏色是否黃綠色從而進一步確定.當檢驗空氣中的微量氯氣時,就必須用溼潤的澱粉碘化鉀試紙,當變藍是可以從淺層確定是鹵族排在i之前的元素單質,因為這個i的顯色反應是很靈敏的.以上方法只是粗略的.
欲進一步確定則可以通過agno3來檢驗產物cl-——沉澱是否為白色（因為鹵族元素都易與ag+形成沉澱,只不過沉澱顏色不同）。
4樓：匿名使用者
1.是的
2.（1）還有不bai少的氧
化劑du，比如說kio3、h2o2等常見
zhi的氧化劑dao。因為回i2/i-的電極電勢為0.534v，因答此只要有氧化劑的氧還電對大於0.534v即可（應該不少的大學化學書後或者工具書後都有查詢，你可以進行查詢
（2）和第一問一樣，so2的確有氧化性，但其氧化性不夠，只能氧化強還原劑（例如h2s)，詳情也可以查詢電極電勢表
補充：so2有漂白性是因為其能與色素結合，形成絡合物而使其褪色。而i2使澱粉試紙變色並未生成色素，因此so2無效
3.會褪色，氯氣可以將i2氧化為io3-，但似乎必須要水，才能反應
反應式： 5cl_2+i_2+6h_2 o=2hio_3+10hcl
一般空氣中都有水，因此總是能夠由此反映。但一般必須是全部的i-全被氧化才行，因為這樣的話具有還原性的i-會與氧化性的io3-會發生反應，生成i2，因此其不會褪色。
5樓：匿名使用者
1.的確
2.當然不止,br2,hno3,h2o2等很多氧化劑都可以氧化i2,so2氧化性弱於i2,不但不能氧化,反而自身會被氧化
3.我認為持續通入cl2的情況下會先變色後褪色
6樓：劉驍康
1、是的。準確的應該成為澱粉碘化鉀試紙
2、氧氣也可以氧化碘離子，但二氧化硫不行，因為其氧化性較弱。
3、我個人認為：如果氯氣過量的話，應該會褪色以上解答，僅供參考。
高中化學+氯氣所有反應
7樓：看電視
3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o
cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
cl2+h2o==hcl+hclo（加鹼或光照促進歧化)
cl2+h2 2hcl (將h2在cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生**62616964757a686964616fe58685e5aeb931333332393337)
3cl2+2p 2pcl3 cl2+pcl3 pcl5 cl2+2na 2nacl
3cl2+2fe 2fecl3 cl2+cu cucl2
cl2+2fecl2===2fecl3 (在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl )
cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2+2br =2cl +br2
cl2+2ki===2kcl+i2 cl2+2i =2cl +i2
3cl2(過量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3
3cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+
cl2+na2s===2nacl+s↓ cl2+s2–=2cl–+s↓
cl2+h2s===2hcl+s↓ (水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓)
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–
cl2+h2o2===2hcl+o2
cl2+h2o2=2h++cl–+o2
cl2具有氧化性，比o2的氧化性強，可以對比一下
8樓：匿名使用者
（1）、氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成**氯化物）內 （2）、容氯氣與磷反應3cl2+2p==2pcl3（點燃）pcl3+cl2==pcl5(白色煙霧) （3）、氯氣與氫氣反應(純淨氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰；混合氣光照**；鹵素單質的活潑程度比較) （4）、氯氣與水反應：氯水的多重性質(cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、 鹽酸的酸性、次氯酸的酸性) （5）、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘餘氯氣) （6）、氯氣與氫氧化鈣反應 （7）、氯氣與溴化鈉溶液反應 （8）、氯氣與碘化鉀溶液反應 （9）、氯氣與甲烷取代反應 （10）、氯氣與乙烯的反應 （11）、氯氣與氯化亞鐵溶液反應 （12）、氯氣與硫化氫溶液反應 （13）、氯氣與二氧化硫溶液反應 （14）、氯氣的檢驗方法——澱粉碘化鉀試紙
9樓：三月初春雨
2x+ci2=2xci(x為na,k,rb,cs,li，h2),x+ci2=xcl2(x為ca,ba,mg,cu,zn.....)2x+3cl2=2xcl3(x為fe,al,p,.....),cl2+h2o=hcl+hclo ,8hcl+2kmno4=cl2+2mno2+2kcl+4h2o
高中化學關於反應速率相關概念，高中化學關於反應速率相關概念
首先肯定一下，你的想法完全正確。在現實的化工生產中這樣的例子有的是，把相對於反應體系惰性的成分 不一定非要惰性氣體，惰性氣體太貴 充入或者保留在系統中可以有效的限制反應程序。高中階段，這方面只考慮濃度對反應的影響，分子的數量是很龐大的，充入一點惰性氣體，對體系分子相對密度可以認為不影響，再者，氣體分...
關於高中化學
這個其實很多市面上的參考資料都會幫你總結。化學在理科中其實是一個偏文的專業，絕對需要你去記憶，而且記憶的東西也較多，如果你真的想在高考中考好，背是絕對逃不了的，所以，靜下心來去背吧，一章一章背，背完就做鞏固訓練，這樣不僅能加深印象，也能增加興趣和增強信心。我高中化學就是這麼學的，個人感覺其實化學是最...
關於高中化學競賽的問題，高中化學競賽問題
建議你繼續搞資訊奧賽。第一點 你資訊奧賽能夠進省隊 說明你這方面很厲害 如果再下大工夫繼續學習，拿獎牌就很容易了，到時候哪怕拿個銅牌都絕對能夠報送 除非你文化課成績差得難以想象 第二點 你化學奧賽想自學就拿國一 這基本上是不可能的事 除非你是千年一遇的天才 不過如果你真想搞化學 那得去參加奧賽班 至...