1樓：匿名使用者
首先肯定一下，你的想法完全正確。在現實的化工生產中這樣的例子有的是，把相對於反應體系惰性的成分（不一定非要惰性氣體，惰性氣體太貴）充入或者保留在系統中可以有效的限制反應程序。
高中階段，這方面只考慮濃度對反應的影響，分子的數量是很龐大的，充入一點惰性氣體，對體系分子相對密度可以認為不影響，再者，氣體分子間距大，分子間的有效碰撞數量級在這個層面上一般不認為會下降。
記住就行了。
2樓：遊走前方
這就牽涉有效碰撞的概念了。恆容，充稀有氣體，壓強變大，濃度是不變的。 壓強雖然變大了，但是有效的分子數是一定的，即反應物分子的物質的量不變。因此化學速率不變。
3樓：朝秦暮楚朝三暮四
首先，稀有氣體是特別不活躍的氣體，就是特別特別懶，都懶得動，自己乖乖的在那，其次，氣體分子之間的距離遠遠大於氣體分子之間的距離，在你充入稀有氣體的時候，對分子之間的活躍性並沒有任何影響，再者說，你上高中，考試老不了這麼難，化學反應速率在高考中，一般是一個選擇題，6分，再多點就是大題的一問，加起來不到10分，重點不在這，好好複習。
4樓：一往情深幾許
你要理解有效碰撞到底跟什麼因素有關（分子運動速率和分子間距離），速率跟溫度有關，容積越小距離越小，而充入惰性氣體並沒有任何影響。
5樓：古道廋馬哺行者
說個一般的理解吧。高中階段的化學氣體反應，除了特別說明一般都認為在理想狀態下進行。理想氣體模型，就排除了其他各種極端情況。
6樓：
對於中學化學的一般知識或通過學生努力能夠自主完成的內容，可以通過書面作業的形式讓學生自己總結，自主構建知識網路，從而形成一定的知識體系。如置換反應的種類及典型反應，可以指導學生在作業上按金屬置換出金屬、金屬置換出非金屬、非金屬置換出非金屬、非金屬置換出金屬等形式進行總結，又如典型元素及其化合物的主要性質，可以指導學生在作業上以「單質→氧化物(氫化物)→酸(鹼)→鹽」為線，構建知識網路，完成各部轉化的化學方程式。這類作業有很多，如「比較金屬或非金屬活動性強弱方法的歸納...
高中化學反應速率和化學平衡這一專題怎麼學好？
7樓：校花丶窼頿齔
這個專題算是比較簡單的專題，基本上只需要理解概念就可以了 不是說高考要求低，而是因為概念在做題的時候最管用，在學化學平衡的時候，要把反映想象的形象一點，比如氣體反映，你就要在腦中想象兩堆氣體，在一個容器裡反應，體積或者縮小或者不變或者變大，溶液的話就把物質想象成一堆元素球 就像是學有機的比例模型那樣， 然後想想他們分開合起來。 其實這專題很簡單很簡單，比電化學這種簡單多了，不太需要特別費力的學。
清華附中學長擼過求採納
8樓：匿名使用者
我覺得，化學反應速率和化學平衡專題，主要就是要你要自己感興趣，我個人的想法是不管是什麼只要你感興趣了，有那個毅力做下去就沒有問題了。
9樓：enjoy風信子
這個專題不能靠做題來理解，這樣你會越來越亂。首先你要好好聽講，深刻理解勒夏特列原理！！！！！然後，反應速率的問題呢，反應物加倍，或者生成物減少等的問題其實就是平衡常數k的變化啦。
充分理解之後你才可以做題，不要挑太難的。先做些簡單，循序漸進
高中化學反應速率問題
10樓：化學小丁當
恆溫恆壓下，有n2和h2，通入其中一種氣體如通入n2，為了保持恆壓，容器的體積必然要增大，這樣h2的濃度就減少了，而n2的濃度可能不變或減少，濃度減少所以速率也跟著減少
11樓：
題目條件是恆壓，既然保持恆壓，自然要擴大體積，體積增加，濃度、壓強都降低，速率也就減小了。
第二問沒看懂什麼意思。
12樓：
影響化學反應速率的兩個因素即溫度和濃度，對於氣相反應，濃度表現為壓力；恆溫恆壓意味著影響速度的兩個因素都未變，所以速度不會發生變化。
13樓：就一釹人
恆溫恆壓下，通入一種氣體a，另一種氣體b的體積不會發生變化，即使a再多，能與b接觸並且反應的a氣體始終是一個固定的數量，所以速率不變。如果都增大就會變化。
14樓：匿名使用者
氣體濃度c= n/v。n是氣體物質的量，v是容器的體積。體積增大，濃度減小，所以速率變小。
高中化學~關於正逆反應速率、壓強與平衡狀態的關係~
15樓：匿名使用者
1和3的理解都正確
所有都滿足
如果前後分子數改變,壓強不變,說明平衡了.因為如果沒有平衡,反應繼續進行,分子數就一定會增多或減少,分子數增多減少又會導致壓強發生變化,和已知矛盾.
反過來如果前後分子數不變,那麼反應過程中總分子數量是不變的,壓強永遠都是不變的,所以不能判斷.
16樓：讀神經病
對的、你說的前兩個情況基本就是這樣，那麼第三個是這樣的：如果m+n≠p+q時，在密封容器（即體積固定），壓強與摩爾質量成正比（物理中有這樣的關係式pv=nrt)，如果壓力還在變化的話說明主反應正或逆反應，若壓強不變，說明總的物質的量固定，那麼也就可是判定反應平衡；同樣，如m+n=p+q，不管反應進行到什麼程度，總的物質的量都不會變，那麼就不能單憑壓強的穩定來判定反應的平衡。
高中化學反應速率問題，大神進 高中化學 反應速率問題 為什麼溫度升高 化學反應速率一定增大 萬一反應物的溶解度隨溫
2so2 o2 可逆 2so3始 4mol 2mol 0mol平 3.6mol 1.8mol 0.4mol轉 0.4mol 0.2mol 0.4molc so3 n so3 v 0.4 2 mol l 0.2mol l v so2 0.4 2 2 mol l min 0.1mol l min a o...
高中化學 增大壓強對下列反應速率無影響的是
b，改變壓強，能改變濃度，肯定能改變反應的速率，但其對正 逆反應速率的影響相同，所以平衡不移動，你說的前後分子數不變什麼的，那個事針對化學平衡說得，和速率關係不大 參見速率方程，裡面各項的指數和方程式係數並不是完全吻合的，而這樣一來，改變壓強就可能使得方程的值改變，速率隨之改變 你是把平衡的概念與速...
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
在化學反應中，能量較高 有可能發生有效碰撞的分子稱為活化 分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過...