1樓：
因密閉容器中氣體壓強和氣體的摩爾數成正比，則反應後的氣體摩爾數為3mol*7/10=。
根據反應方程式可知，反應的o2為此時so3為，則so3的物質的量濃度為： =
so2轉化率為。
2樓：那一夜的傳說
此題氧氣減少的量是和氣體減少的量是相等的，也就是說減少了多少氣體就反應了多少氧氣，以此為突破，應該不難理解。
3樓：網友
首先，要先列出三行式，再設o2轉化為xmol/l2so2(g)＋o2（g）=2so3（g)c始（mol/l） 1 0
c轉（mol/l） 2x x 2x
c末（mol/l） 1-2x 2x然後就可以列方程式求解，因為物質的量濃度比值等於體積比值。
所以可以得到（1+ 可以求得x=
所以so3濃度=，so2轉化率=
高二化學平衡題請教
4樓：匿名使用者
等效平衡。
在恆溫、恆容下。
方程式前係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。 （方程式前係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 pv=nrt p：壓強 v：體積 n：
物質的量 r：普適常量 t：熱力學溫度。
等效平衡狀態的分類和判斷：
1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效 （2）恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效 （3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效選c唄。
5樓：匿名使用者
一看就選c將操作2都轉到左邊。橫壓投料比成比例就等效，橫容相同才等效。
高二化學平衡題
6樓：
甲應該大於乙，因為甲是壓強不變，n2o4=2no2，甲的壓強不變，所以體積變大，所以甲中n2o4的濃度是變小的，但是乙中n2o4只是消耗，所以變化幅度小。
n2o4濃度甲小。
因為反應程度小了，所以甲吸收的能量也小。
應該對的吧。。+1課的我們也是剛學。
7樓：龍捲風的家
因為甲是恆壓的，四氧化二氮會轉化為二氧化氮，壓強變大，甲的體積會變大，是四氧化二氮的濃度變小，使反應時間增加，所以大於60s。
因為體積變大了，所以會促使反應向正反應方向進行，二氧化氮濃度變大，四氧化二氮的濃度變小。
高二化學平衡題
8樓：匿名使用者
3a（g ）+b(g) =4c（g）開始 3 1
轉化 0.8平衡 0.
8等效於4c（g） =3a（g ）+b(g)開始 4
轉化 平衡
轉化率為。那麼再加入amolc 轉化80%餘下20% 就是 加上原來的 就是。
高一化學，反應平衡
9樓：匿名使用者
c。飽和溶液中加無水硫酸銅仍然是飽和溶液~銅離子的濃度只要是飽和就是不變的~無水硫酸銅易吸水入水後會吸收一部分水，所以飽和溶液中會析出一部分硫酸銅晶體~飽和溶液顏色和濃度有關的~濃度沒變~~~
高二化學平衡的一道題
10樓：匿名使用者
升高溫度時，b的轉換率變大； 可得正反應吸熱當減小壓強時，混合體系中c的質量分數減小。 可得m+n>p①若加入b（保持體系體積不變），則a的轉化率增大，b的轉化率減小加入b瞬間，由於b濃度增大，所以正反應速率變大，逆反應速率不變，平衡正向移動，使a濃度降低，而b濃度還是大於原濃度。所以a的轉化率增大，b的轉化率減小。
若b是有色物質，a、c均無色，則加入c（體積不變）時混合物顏色變深。
因為加入c使平衡逆向移動，增大了b的濃度，顏色變深。
而維持容器內壓強不變，衝入氖氣時，平衡向左移動（向左，右或不變）。
因為維持容器內壓強不變，衝入氖氣會使總體積變大，是各氣體所受分壓減小（相當於減小了壓強），所以平衡向氣體體積擴大的方向移動。
高二化學反應平衡問題
11樓：網友
co +2h2=可逆=ch3oh
1 2 00 0 10 0 2恆溫恆容情況下：
第一個和第二個是等效平衡，所以c1=c2
第三個可以當成2倍的第2個，相當於把2個 1mol的放在一起，相當於增大壓強，平衡向右進行，所以c3的濃度應該＞2c1=2c2
所以a錯。能量變化e正確。
在平衡不移動的情況下p3是2倍的p2，但是平衡移動了，右移，所以p3＜2p2
轉化率 a1+a2=1，但是a3要小於a2，所以小於1 d正確如果題意我理解對了 那麼答案應該是de
12樓：匿名使用者
呵呵，剛學平衡的同學確實會遇到這樣的困惑。
用q和k的大小進行判斷，用於判斷平衡移動方向；而體系平衡後某物質的含量，則是結果。
如果條件的改變的是溫度、壓強、催化劑等，而不是加減某種物質的話，平衡移動和結果有一致的邏輯關係。
如果是加減某種物質，則移動和結果不一定存在嚴密的邏輯關係。
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