1樓：匿名使用者
左面的方程式: 2hi(g) 有2mol的hi
右方的方程式: h2(g)＋i2(g) 有1mol h2 和1mol的i2, 合共是2mol
加入hi當然相當於加壓, 你多加一倍, 它的mol上升, 壓力會增強。你要清楚一件事：壓力與摩爾數成正比
"加入hi相當於加壓，平衡不會移動"
你可以看見左方跟右邊的合共mole值都是一樣吧? 因此就算加壓也好，也不會影響它們的平衡位置
你可以記住一點：壓力加強時，平衡位置趨向摩爾數較少的一方。壓力減弱時，平衡位置趨向摩爾數較多的一方。
現在壓力加強，但兩方摩爾數一樣，平衡位置不變。
但是加入hi的同時生成物的濃度不是增大了嗎?
生成物濃度有增加，但你要清楚，生成物濃度增加的同時，反應物的濃度其實雖然在減少(2hi-->h2+i2)，但它的濃度本身也是增加的(如你所說,若開始加入2hi(g)的物質的量是原來的2倍)
因此在順反應方程中所生成的product的rate是等同逆反應方程所生成的no. of reactant
因此-------------------- 平衡不會移動
2樓：匿名使用者
因為反應物的體積為2，生成物的體積也為2，加壓是會向體積縮小的方向移動，二兩邊體積一樣大，所以不移動
3樓：匿名使用者
生成物濃度增大的同時 ，反應物濃度也增大了啊，總的平衡不移動了。
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