1樓：shine雷歐力
概念是解題的基石。只有深入理解概念的內涵和外延，才能在解題中觸類旁通，遊刃有餘。人教版教材對等效平衡概念是這樣表述的：
「實驗證明，如果不是從co和h2o(g）開始反應，而是各取0.01molco2和0.01molh2，以相同的條件進行反應，生成co和h2o(g），當達到化學平衡狀態時，反應混合物裡co、h2o(g）、co2、h2各為0.
005mol，其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊（必修加選修）第38頁第四段）。」這段文字說明了，化學平衡狀態的達到與化學反應途徑無關。即在相同的條件下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
①在恆溫、恆容下 （方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量（包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等）完全相等。
（方程式前後係數之比相同時）只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恆溫、恆壓下 只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 pv=nrt p：壓強 v：體積 n：物質的量
r：普適常量 t：熱力學溫度
等效平衡狀態的分類和判斷
⑴恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效
⑵恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
⑶恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
2樓：
正向反應，氣體總物質的量減小，a體積減小才恆壓，平衡後拉活塞與b等同則壓強減小，平衡左移。可見a中轉化率高於b，即so3含量高，a中充入一定量的氦氣以降低濃度，使平衡左移。b加so3以增大含量。
「固定投料時，只要最後條件相同，則平衡等效」指無論中間步驟多少，始態同則終態也同，具體要分轉化、相等、比例等等，一句話說不清
一道化學平衡的題，高手進，用三段（起始 轉化 平衡）要過程！！！！！！！！！！！
3樓：匿名使用者
可逆反應：2no + o2 = 2no2
起始濃度： 1 1 0轉化濃度： 2x x 2x平衡濃度：
1-2x 1-x 2x可逆反應： 2no2 = n2o4
起始濃度： 2x 0轉化濃度： 2y y所以：
最終達到平衡時，c(no) = (1-2x) mol/l，c(o2) = (1-x) mol/l，c(no2) = (2x-2y) mol/l，c(n2o4) = y mol/l。由題意知，c(n2o4) = y mol/l = 0.3 mol/l，c(o2) = (1-x) mol/l = 0.
6 mol/l ，可以解出：x = 0.4，y = 0.
3，進而知道 c(no) = (1-2x) mol/l = 0.2 mol/l，c(o2) = (1-x) mol/l = 0.6 mol/l，c(no2) = (2x-2y) mol/l = 0.
2 mol/l。則 k1 = c(no2)^2 ÷ [ c(no)^2 × c(o2) ] = (0.2)^2 ÷ [ (0.
2)^2 × 0.6 ] = 5/3。
高手進一道高中化學平衡題目 很難~
4樓：
還是比較簡單的一道題。
首先甲乙兩個過程是等效平衡，區別就是甲是從a b開始 乙是從c開始最終兩次的熱量是q 4q 所以你可以想到 總的焓變的5q，不考慮正負號。
那麼甲過程中，反應消耗掉的a b 只是方程式係數的1/5，也就是0.2mol的a和0.2x的b，所以b的轉化率只有10%。
50%是絕對不可能的，如果有1半的轉化率，b反應掉x mol那麼a就要消耗掉1mol，最終沒有a，那還是什麼可逆反應了？
就是10%啊 我有算錯麼？
化學高手請進!化學平衡問題·急求！**等~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
5樓：匿名使用者
首先分清初始量 反應量 和結束量
設x反應了t mol
x+2y=2z
對應這個方程式中的x y z
初 a b 0
反 t 2t 2t
結 a-t b-2t 2t
由已知得 結束時三者物質的量滿足
a-t + b-2t = 2t
解得 t=（a+b）/5
所以y的轉化率為
2t/b=2（a+b）/5b
這是基本解法，一定要掌握！
6樓：享壽
設y反應了xmol
x+2y=2z
1----2---2
x/2--x----x
n（x)=a-x/2
n(y)=b-x
n(z)=x
他們的物質的量滿足n（x)+n(y)=n(z)所以（a-x/2）＋（b-x）＝x
解得x=2(a+b)/5
則y的轉化率為=x/b×100%＝2(a+b)/(5b) *100%
化學高手速進！！關於化學平衡影象問題。關於「這個先拐先平，數值大」這個我不懂啊。先請看圖甲①為什麼
7樓：紫水晶的諾言
正如題中所說，正反應是放熱反應逆反應便為吸熱反應，升高溫度，反應向吸熱反應方向進行，溫度高，逆反應速率就更大，逆反應速率大的話，反應物的轉化率就小，因為反應物的轉化率要大就必須要向正反應方向進行。明白了不？不明白隨時追問哦o(∩_∩)o~
8樓：
化學平衡的移動 和 化學反應速率 是兩幾無關聯的概念你沒發現高中課本都是分成2節來學習的麼
你的問題我想了下，你就是沒有分清速率和平衡不是一回事這個事實。
影象中的速率是通過斜率來看的，斜率大速率大這你可以通過速率的公式來想，
圖中的平衡移動是通過縱座標的變化來體現的，這個和速率毫不相關。
另外，解析中說的話你可以不用理會，對於解題毫無幫助，看拐點經常是錯的，因為所謂的拐點就是達到平衡的時間，這個和速率大小不一定有直接關係。
一道高中化學平衡題目，我有一個選項搞不懂！！
9樓：聆聽月伴殘雲
因為通過改變體積改變壓強，所以說即使是反應逆向移動二氧化氮濃度仍增大顏色深。
化學平衡問題，化學平衡問題
無法確定。假設4種物質都是氣體狀態，所有各物質體積分數的比例與其質量分數的比例是相同的。簡寫為 a b c d.假設a 假設b c的質量都是0，則加入b達到平衡後，c一定會 0.即生成物c質量分數變大。假設b 假設a的質量極大，b的質量接近0，c的質量較大。則因為b極少，即使增加大量a，反應也不會向...
高一化學平衡的一道問題
a g 3b g 可逆生成 2c g d g acd都可以表明達到平衡 反應物氣體分子總數是4個，生成物氣體分子總數是3個，因此隨著反應的進行，容器中的總的物質的量是不斷變化的，根據pv nrt，可知n變化，p肯定變化，若p不變，則總的物質的量是不變，反應達到平衡，a正確 密度 氣體總質量 v，氣體...
化學平衡問題
當混合氣的相對分子質量會隨反應進行而發生變化時才可以作為判斷化學平衡的標誌。比如 n2 3h2 2nh3 可逆 隨著反應正向進行，混合氣平均相對分子質量增大，當某一時刻它不變了也就意味著反應平衡了 而h2 i2 g 2hi 可逆 混合氣平均相對分子質量不隨反應變化就無法用它判斷。在一定條件下，反應平...