1樓：匿名使用者
題意本來是要由改變的條件分析平衡移動，那麼答案自然以c的量增加作為條件，而不是結果來分析，由平衡i→增加c的量(即外界條件改變)→平衡向逆反應方向移動，是正確的。至於產量的說法同樓上所說也不很合適。
解析說的是：由平衡i→改變外界條件，使平衡向正反應方向移動→因此c的產量增加→最後達到平衡ii，顯然是把c的產量增加作為結果來推理過程了。可能是解析印錯。
只要會分析，也不必在意。
這裡你要看清題意。
還有，正逆反應的問題。在可逆化學反應中，從反應開始，正反應由快後慢，逆反應由慢後快，當進行到一定程度就會達到平衡狀態，壓強、溫度、體積、濃度等，達到穩定狀態；可正、逆仍然在反應，只是大家僵持不下，除非改變條件，如壓強等改變，平衡才會被打破，向強大得利的一方移動；此後仍然會建立起新的平衡。注意分析條件改變對哪方向的反應有利。
2樓：且陌半
要麼題目錯，要麼你打錯
總之，產量產量就是結束的時候的量
結束的時候量增加了說明反應正向進行
如果逆向進行，c的物質的量必然減少，產量就減少而且解析說「而平衡不移動或『平衡向逆反應方向移動'，都『不會』增加c的產量」
如果10對解析就不對，矛盾
3樓：
c的產量增大，就是c的物質的量濃度增大，反應物濃度增大，同時因為c的產量增大是由於生成物減少造成的。故反應就向逆反應方向移動。
記住兩句要領：
對於：反應物=生成物 的可逆反應
增大反應物濃度減小生成物濃度化學平衡正向移動減小反應物濃度增大生成物濃度化學平衡逆向移動
4樓：
顯然是氣體反應，增大體積，平衡向體積變小的方向移動，因此c的物質的量增加，但是平衡移動只能阻礙條件的變化，由於c的物質的量的增量不和體積的增量成比例，所以c的濃度還是變小的。
若向逆向移動，c的物質的量是減少的。
產量和濃度不是同一個概念。
sorry看來是我錯了，樓下的謝謝。
5樓：墨香染成去
同意樓上的。答案解析有問題
題意本來是要由改變的條件分析平衡移動，那麼答案自然以c的量增加作為條件，而不是結果來分析，由平衡i→增加c的量(即外界條件改變)→平衡向逆反應方向移動，是正確的。至於產量的說法同樓上所說也不很合適。
解析說的是：由平衡i→改變外界條件，使平衡向正反應方向移動→因此c的產量增加→最後達到平衡ii，顯然是把c的產量增加作為結果來推理過程了。可能是解析印錯。
只要會分析，也不必在意。
這裡你要看清題意。
還有，正逆反應的問題。在可逆化學反應中，從反應開始，正反應由快後慢，逆反應由慢後快，當進行到一定程度就會達到平衡狀態，壓強、溫度、體積、濃度等，達到穩定狀態；可正、逆仍然在反應，只是大家僵持不下，除非改變條件，如壓強等改變，平衡才會被打破，向強大得利的一方移動；此後仍然會建立起新的平衡。注意分析條件改變對哪方向的反應有利。
高一化學平衡的一道問題
a g 3b g 可逆生成 2c g d g acd都可以表明達到平衡 反應物氣體分子總數是4個，生成物氣體分子總數是3個，因此隨著反應的進行，容器中的總的物質的量是不斷變化的，根據pv nrt，可知n變化，p肯定變化，若p不變，則總的物質的量是不變，反應達到平衡，a正確 密度 氣體總質量 v，氣體...
請教兩道高一化學關於化學平衡移動的題，謝謝
1中充入n2，平衡必然會向左移動，no的濃度會增大，轉化率減小。2中 不對，恆溫下，壓縮氣體體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向右移動，no2的濃度減小，紅棕色會變淺，但是壓縮氣體體積，紅棕色會加深，這是不能確定最後體系的顏色變化的。1中 及時將co2和n2從反應體系中移走，體系壓強就...
問一道數學題，不知道自己哪裡錯了
當然不能。你那個是計算五次恰好兩次的概率，實際上還有擊中三次，四次，五次的可能都滿足要求，當然，前兩次就讓他引爆了。建議用1減去擊中恰一次和一次不中的概率，好算點。估計你說的是0.9 9迴圈 這個迴圈小數吧。每錯。0.9 9迴圈 就是等於1的。如果你用 靜止 數學的觀點去看，總是覺得很詭異。但是如果...