1樓：小槍槍
1.我覺得不一定能。
因為碳酸銀的溶解度大於氯化銀，沉澱不能從小的轉化成較大的，我知道有氣體產生，不過我不敢說這道題。
2.銀。從金屬活動性順序來說，越不活潑，越先被置換出來。
從離子氧化性來說，ag+>cu2+>zn2+>mg2+，鋅不能置換鎂。而ag+氧化性》cu2+，所以是ag+先得電子還原成ag
3.首先，不是其他人說的加mgco3
如果加mgco3，它和ca（oh）2反應 生成caco3，mg（oh）2，原本的mg（oh）2又混有了caco3這種難溶於水的沉澱，過濾也過濾不了，不行。
應該加mgcl2溶液。
mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2
mg（oh）2的溶解度比ca（oh）2小，沉澱的轉化可以發生（與上面的相反）
這樣，微溶於水的ca（oh）2就變成了cacl2，可以用過濾。
我不知道你學到**了，不知道你懂不懂。
2樓：匿名使用者
鹽酸與碳酸銀反應生成氯化銀，co2和h2o，可以去雜質。
a，有個反應先後表的啊。
mgco3
3樓：匿名使用者
只有一道題目嗎？
1、能，鹽酸跟碳酸銀髮生反應變成了氯化銀和水和二氧化碳。
還2個不會做。
4樓：流螢
能，碳酸銀能轉化為氯化銀沉澱。
c，銀最不活潑，金屬性最弱，按置換順序置換。
加熱利用溶解度差異。
一道化學題、求詳細。
5樓：弒神不敗
1.二氧化錳僅僅作為催化劑催化過氧化氫的分解，本身並不參加反應，所以加入二氧化錳以後的反應是過氧化氫的分解反應，即2h2o2=2h2o+o2↑
2.生成氧氣的質量是＿。34g+
3.根據方程式2h2o2=2h2o+o2↑可知。
x >x=
4.瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是＿20%＿＿100%*
5.欲配置質量分數為3%的過氧化氫100g需要過氧化氫的質量為3g
瓶內過氧化氫的質量分數為20%,假設需要瓶內的過氧化氫為xg,則》x=15g
即需要瓶內過氧化氫15g,需要水的質量為100-15=85g
6樓：蠻燦真祺
關於電解和原電池的問題要點是抓住電子的動向首先，從電池來看，電子從電池負極出發進入b區，b區得電子，所以b區是陰極，a區是陽極，a錯，那麼ki在a區失去電子，轉變為kio3，b對，陽極區電極反應為i--e
3h2oio3-
6h+c錯，a區生成氫離子，所以b區中的oh-
進入a區，d錯。
答案是b
一道化學題求解
7樓：風化了的花崗岩
一共四種離子，oh-，h+，nh4+，cl-，溶液中性說明c（oh-）=c（h+），根據電荷守恆，c（cl-）=c（nh4+）。電離平衡常數k=c[nh4+]c[oh-]/c[，因為25℃溶液中性，所以c[oh-]=10^-7】mol/l，c[nh4+]=c[cl-]=b/2】mol/l，c[nh3.
h20]=【a-b）/2 】mol/l，然後帶入公式算出來，你自己算算吧。
關於求c[，事實上這裡沒有完全反應，有剩餘，因為如果完全反應，就是nh4cl溶液，這時候溶液時酸性，而題目說顯中性，所以nh3.
h20多，又因為是等體積混合，也就是a>b。混合以後體積是原來體積兩倍（實際上是變的，但是變化很小，忽略不計），反應後剩餘的的物質的量是 【（a-b）*溶液體積】 ，c[nh3.
h20]=【a-b）/2 】mol/l
8樓：網友
在一個體系中電離平衡常熟不會變而k=銨離子的濃度*oh-的濃度/氨水的濃度，本題中由電中性原則得銨離子濃度=cl-的濃度=b/2氨水濃度為(a-b)/2∴k=b*10^-7/(a-b)
一道化學題求解
一道化學題求解
ò»µà»¯ñ§ìâçó½â
一道化學題，急求
ps 分號前為用途，bai分號後為注du意事項試管 藥品加熱 zhi，作為反應容器dao 加熱前預內熱，裝容入藥品時規範操作燒杯 藥品加熱，短時間裝藥品 加熱時墊石棉網錐形瓶 藥品加熱，反應容器 不能長時間作為儲存藥品的容器酒精燈 加熱 注意酒精的量不可過多過少 量筒 粗量取液體 不可加熱，不可做反...
化學題一道，化學題目一道
稀硝酸與銅的反應其實是在酸性條件下，硝酸根與銅的反應，離子方程式如下 2no3 8h 3cu 3cu2 2no 氣體 4h2o。只要溶液中同時存在硝酸根離子和氫離子就可以和銅發生上述反應。溶液中有硝酸根離子0.04mol，氫離子0.04 0.02 0.06mol 銅粉1.92 64 0.03mol。...
急一道化學題
氧氣生成0.8摩爾，由方程式可得二氧化硫生成1.6摩爾，n so2 1.6摩爾 用氧氣表示的速率即變化的物質的量除以體積再除以時間，即0.8 2 4 0.1mol l min 氧氣生成0.8摩爾，說明三氧化硫反應了1.6摩爾，則原來三氧化硫為6.4 1.6 8摩爾，三氧化硫的轉化率為1.6 8 20...