1樓：匿名使用者
稀硝酸與銅的反應其實是在酸性條件下，硝酸根與銅的反應，離子方程式如下：
2no3-+8h++3cu=3cu2++2no（氣體）+4h2o。
只要溶液中同時存在硝酸根離子和氫離子就可以和銅發生上述反應。
溶液中有硝酸根離子0.04mol，氫離子0.04+0.02=0.06mol；銅粉1.92/64=0.03mol。
由上述反應可以看出，氫離子量不夠，所以銅粉不能完全反應，氫離子反應完全，根據化學方程式可得，參與反應的硝酸根：0.015mol，產生no氣體0.015mol。
溶液中有剩餘硝酸根0.025mol，未反應硫酸根0.01mol。濃度分別為0.25mol/l，0.1mol/l
0.015mol氣體在標況下0.336l
2樓：
3cu+8h(+)+2no3(-)===3cu(2+)+2no↑+4h2o
給你這個離子方程式用這個算著方便一些
銅是0.03mol 氫離子是0.4*0.1+0.1*2*0.1=0.06mol
果斷，銅反應不完全，按氫離子反應完全計算。剩下的就是列方程計算了 你自己算吧
化學題目一道
3樓：逯秀榮鐵嫣
1mol
碳消耗2mol氧。也就是1mol氧氣。氫2mol消耗1mol氧。也就是0.5mol氧氣。根據分子式就是求出耗氧量了
如果分子式中有氧原子，則如果有一個就減去0.5mol氧氣
4樓：沃仁鹿雀
需要考慮的是該分子的碳數，氫數和氧原子數目（如果只有碳氫氧）碳轉變為co2，氫h2o，氧成為兩種中的一種c2h5oh：2co2，3h2o 需要3分子氧（已經有1個氧原子）ch4：co2，2h2o 需要2分子
c2h4o：2co2，2h2o 需要2．5分子c3h8o2：3co2，4h2o 需要4分子選d如果題目沒有列就自己寫，把所有元素轉成穩定氧化物：co2，h2o，n2等等
與足量金屬鈉反應，生成氫氣的量於羥基的量成正比，當3分子a，6分子b和2分子c羥基含量相同時（假如他們都有6x個），每分子羥基數a：2x，b：x，c：3x
2：1：3
5樓：井鬆蘭益黛
解：一個碳兩個氧（原子），2個氫一個氧（原子），由化學式中碳氧個數直接算出氧的個數就行了，如果分子本身還含有氧，要減去相應的氧的個數。
6樓：佘淑珍尋壬
先把有機物寫成cxhy(h2o)z的形式，然後根據c--o2，4h--o2比較
比如說乙醇就可以寫成c2h4h2o，所以耗氧3甲烷2mol
c2h4o
寫成c2h2h2o
所以2.5
c3h8o2
寫成c3h4(h2o)2所以4
7樓：旗秀榮簡雪
1，消耗相同的物質的量時和含碳量無關和每個分子中含碳的個數有關
2,選d
他含碳多
8樓：x黃某人
1全部a正確。若苯分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替結構，則苯能使溴水褪色。
b錯。葡萄糖分子中羥基和醛基都能發生氧化反應。
c錯。因為聚氯乙烯材料中含有有些對人體有害的物質，若是盛放食品，易汙染食物，對人體健康不利。
d，正確。若為c3h8o，則有兩種醇結構，d選項正確。若為c3h6o，則有烯醇1種，環醇1種，d選項正確。
一道初中化學題
9樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
10樓：南依然
好吧，現在的出題人還真是刁鑽，真搞不懂玩這種文字遊戲對學生有什麼幫助，除了害慘一部分人外，能起到鞏固知識的作用嗎？越來越同情現在的學生了。
11樓：冰層的魚
選 cna2so4顯中性，其他都顯酸性
zn2+ + 2h2o = zn(oh)2 + 2h+
fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+
12樓：無奈黑雲
c項屬強酸與強鹼生成的中性鹽，不水解，顯中性，其他的水溶液均顯酸性。
13樓：漫步雲端
b，acd都是鹽類！！b是酸
14樓：匿名使用者
2h2+o2==2h2o
混合氣體減少了9克,即生成了9克水.
所以求出h2和o2和反應了多少.
設氫x克,氧氣y克
4:36=x:9,x=1克
32:36=y:9,y=8克.
所以反應前混合氣體中有1克氫氣和8克氧氣,剩下那1克氣體要麼是氫氣,要麼是氧氣,不能兩種氣體都有,因為這個反應是充分燃燒.
所以有兩種可能
1.2克氫氣和8克氧氣,氧氣完全反應.氫氣佔20%2.1克氫氣和9克氧氣,氫氣完全反應
所以c不對
15樓：匿名使用者
應該選擇c ,因為它是強酸強鹼鹽，水溶液為中性，其他均為酸性
16樓：匿名使用者
b．h2so4 是酸
其餘為鹽
17樓：
c . 因為ad 水解之後都是酸性，b 本來就是酸性
18樓：翠林臥龍
由水的離子積c(oh-)×c(h+)=10-14,帶入得c(h+)=1,所以ph=0，為強酸溶液，碳酸根不能存在於強酸溶液，因為會反應生成二氧化碳。有問題還可以追問
19樓：曉熊
由水電離產生的c(oh－)＝1×10－14 mol·l-1水的電離受到抑制，可能是酸溶液或鹼溶液（實際上，溶液ph可能是14或0）
如果為鹼性，可以共存。如果為酸性，不能共存。
題目問的是「一定」，所以這個不對。
20樓：斟酌
因為溶液中由水電離產生的c(oh－)＝1×10-14 mol·l－1,及溶液呈酸性，co32－不能共存，會與容易中h+反應，生成二氧化碳和水
21樓：匿名使用者
由水電離產生的c(oh－)＝1×10－14 mol·l－1，說明溶液的ph=0或iph=14即酸性或鹼性溶液，酸性時 h+ 與co32－不共存！鹼性時共存！所以只能叫可能夠共存
22樓：匿名使用者
氫離子是1mol/l啊
所以co3 2-不行
23樓：匿名使用者
溶液酸性，碳酸根會和氫離子反應生成二氧化碳
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酚酞是一種弱有機酸，在ph 8.2的溶液裡為無色的內酯式結構，當8.2 酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式 遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。石蕊是藍紫色粉末。是從植物中提取得到的藍色色素...
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從以上各物質的化學式可知各物質的c h原子個數比均為1 2，氧的質量分數為a，則碳和氫的質量分數為1 a nch2 nc 2nh14n 12n 2n1 a y x14n 1 a 12n y y 1 a x6 714n 1 a 2n x x 1 a 7 乙烯c2h4 甲醛ch2o 乙酸ch3cooh ...
一道化學題目
樓主看下面推導 設烴為cxhy 則有cxhy x y 4 o2 xco2 y 2h2o g 由阿伏伽德羅定律可知 v n x y 2 1 x y 4 y 4 1 由於反應前後的壓強沒有變化，故y 4 1 0所以有解得y 4 所以滿足氫原子是4的就可以，選a 這是一條重要結論 烴的氫原子數為四時即y ...